11.(选做题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题。

(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是。
(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。根据此规律,可知表中$x=$。
(3)如图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:

根据以上信息回答下列问题。
①氟元素的核电荷数为,硫元素的相对原子质量为。
②D中的$y=$。
③B属于(填“金属”或“非金属”)元素。B粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是。
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?(填字母)。

11. (1)8
(2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增 20
(3)①9 32.06 ②8 ③非金属 得到 Cl⁻ ④B
解析 (1)地壳中含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为 8。
(2)分析题表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增，根据此规律，可知表中$x=20$。
(3)①由元素周期表中的信息可知，氟元素的核电荷数为 9，硫元素的相对原子质量为32.06。
②D是氩元素，为稀有气体元素，不易得失电子，故原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，$18=2+8+y$，$y=8$。
③B是氯原子，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子。
④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，与其化学性质相似的是B。

【分析】本题围绕元素周期表的相关知识展开，需结合地壳元素含量、元素周期表的排列规律、元素周期表单元格信息、粒子结构示意图的特点逐一分析：(1)先确定地壳中含量最高的元素，再对应其原子序数；(2)观察周期表横行元素排列的规律，结合规律计算x的值；(3)根据元素周期表单元格获取氟、硫的相关信息，结合粒子结构示意图的核电荷数、电子排布规律，以及元素分类、化学性质与最外层电子数的关系解答各小问。
【解析】(1)地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素的原子序数为8；(2)元素周期表中每一横行元素从左向右，核电荷数（或质子数、原子序数）依次递增；根据此规律，该横行最后一个元素是钙，原子序数为20，故x=20；(3)①元素周期表中，单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，氟元素的原子序数为9，故核电荷数为9；单元格下方数字为相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06；②D粒子质子数为18，是氩元素，原子中核电荷数=核外电子数，即18=2+8+y，解得y=8；③B粒子质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；其最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；④元素的化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为7，B粒子最外层电子数也为7，故化学性质相似的是B。
【答案】(1)8；(2)核电荷数依次递增（或质子数依次递增、原子序数依次递增）；20；(3)①9；32.06；②8；③非金属；得到；Cl⁻；④B
【知识点】元素周期表、原子结构、核外电子排布
【点评】本题考查元素周期表的基础应用，涵盖地壳元素含量、周期表排列规律、元素信息解读、粒子结构与性质的关系等核心知识点，是初中化学的重点内容，需熟练掌握相关基础概念。
【难度系数】0.6