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2.如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),图中相同的球表示同种元素的原子。下列有关该反应的说法不正确的是(
A.反应前后元素的种类不变
B.反应前后原子的数目不变
C.生成物的分子个数比为1：3
D.该反应不遵守质量守恒定律
D
)。A.反应前后元素的种类不变
B.反应前后原子的数目不变
C.生成物的分子个数比为1：3
D.该反应不遵守质量守恒定律
答案
2.D
解析
【分析】
本题是根据反应的微观示意图判断反应相关说法的正误，解题思路为：先通过微观粒子的构成确定反应物、生成物的分子种类，再结合质量守恒定律的内容，逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
根据微观示意图，反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$，1个斜线原子+4个黑球原子）和水（$\ce{H_{2}O}$，1个白球原子+2个黑球原子），生成物为一氧化碳（$\ce{CO}$，1个白球原子+1个斜线原子）和氢气（$\ce{H_{2}}$，3组2个黑球原子），反应的化学方程式为：$\ce{CH_{4} + H_{2}O = CO + 3H_{2}}$。
逐一分析选项：
A选项：化学反应前后元素种类不变，反应物含C、H、O元素，生成物也含C、H、O元素，说法正确。
B选项：化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后C、H、O原子数目均相等，说法正确。
C选项：生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，分子个数比为1:3，说法正确。
D选项：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该说法错误，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观反应示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，重点考查学生从微观角度分析化学反应的能力，属于基础题型，需掌握质量守恒定律的核心内容。
【难度系数】
0.3
本题是根据反应的微观示意图判断反应相关说法的正误，解题思路为：先通过微观粒子的构成确定反应物、生成物的分子种类，再结合质量守恒定律的内容，逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
根据微观示意图，反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$，1个斜线原子+4个黑球原子）和水（$\ce{H_{2}O}$，1个白球原子+2个黑球原子），生成物为一氧化碳（$\ce{CO}$，1个白球原子+1个斜线原子）和氢气（$\ce{H_{2}}$，3组2个黑球原子），反应的化学方程式为：$\ce{CH_{4} + H_{2}O = CO + 3H_{2}}$。
逐一分析选项：
A选项：化学反应前后元素种类不变，反应物含C、H、O元素，生成物也含C、H、O元素，说法正确。
B选项：化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后C、H、O原子数目均相等，说法正确。
C选项：生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，分子个数比为1:3，说法正确。
D选项：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该说法错误，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观反应示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，重点考查学生从微观角度分析化学反应的能力，属于基础题型，需掌握质量守恒定律的核心内容。
【难度系数】
0.3
3. 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(
A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11
B
)。A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11
答案
3.B
解析
【分析】
要解决该问题，需运用质量守恒定律计算参加反应的B的质量，再推导A与B的质量比。核心思路是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，据此先算出参加反应的B的质量，再求A和B的质量比，即可选出正确选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
已知参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为16g，生成D的质量为11g，则参加反应的B的质量为：$16\ \mathrm{g} + 11\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 7\ \mathrm{g}$。
因此，参加反应的A和B的质量比为$20\ \mathrm{g}:7\ \mathrm{g} = 20:7$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题关键是利用质量守恒计算参加反应的物质质量，属于简单的基础题，需准确理解质量守恒的内涵。
【难度系数】
0.8
要解决该问题，需运用质量守恒定律计算参加反应的B的质量，再推导A与B的质量比。核心思路是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，据此先算出参加反应的B的质量，再求A和B的质量比，即可选出正确选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
已知参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为16g，生成D的质量为11g，则参加反应的B的质量为：$16\ \mathrm{g} + 11\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 7\ \mathrm{g}$。
因此，参加反应的A和B的质量比为$20\ \mathrm{g}:7\ \mathrm{g} = 20:7$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题关键是利用质量守恒计算参加反应的物质质量，属于简单的基础题，需准确理解质量守恒的内涵。
【难度系数】
0.8
4.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“●”“○”和“○”分别代表不同元素的原子)。则粒子X中(
A.只含有○
B.一定含有○和○
C.一定含有●和○
D.一定含有●、○和○
B
)。A.只含有○
B.一定含有○和○
C.一定含有●和○
D.一定含有●、○和○
答案
4.B
解析
【分析】要确定粒子X的组成，需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。先分别梳理反应前后的原子种类与数目：反应物一侧有1个●原子和粒子X；生成物一侧有1个●原子、1种灰色原子、2个○原子。对比左右两侧，●原子数目相等，说明X不含●；生成物中存在两种其他原子，反应物中仅含●，因此X必须包含这两种缺失的原子。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。观察反应示意图：反应物包含1个●原子和粒子X，生成物包含1个●原子、1个灰色原子、2个○原子。反应前后●原子的数目一致，说明X中不含有●原子；生成物中存在灰色原子和○原子，而反应物中没有这两种原子，因此粒子X中一定含有灰色原子和○原子，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、原子种类与数目
【点评】本题考查质量守恒定律的微观应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推断未知粒子的组成，需准确分析反应前后的原子种类，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。观察反应示意图：反应物包含1个●原子和粒子X，生成物包含1个●原子、1个灰色原子、2个○原子。反应前后●原子的数目一致，说明X中不含有●原子；生成物中存在灰色原子和○原子，而反应物中没有这两种原子，因此粒子X中一定含有灰色原子和○原子，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、原子种类与数目
【点评】本题考查质量守恒定律的微观应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推断未知粒子的组成，需准确分析反应前后的原子种类，难度适中。
【难度系数】0.6
5. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是(
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$ x = 0.4\ \mathrm{g} $
D.反应前后乙、丁改变的质量比是 $ 4:1 $
B
)。A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$ x = 0.4\ \mathrm{g} $
D.反应前后乙、丁改变的质量比是 $ 4:1 $
答案
5.B
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算未知量x，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而逐一分析选项。步骤如下：1. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，据此计算x的值；2. 对比反应前后各物质的质量，确定质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；3. 结合反应类型的特点，分析每个选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量不变：
反应前总质量 = 7.6g + 2.0g + 0.2g + 0g = 9.8g；
反应后总质量 = 3.2g + x + 5.8g + 0.4g = 9.4g + x；
因此9.4g + x = 9.8g，解得x = 0.4g，故C选项正确。
分析各物质质量变化：
甲：反应前7.6g，反应后3.2g，质量减少7.6g - 3.2g = 4.4g，属于反应物；
乙：反应前2.0g，反应后0.4g，质量减少2.0g - 0.4g = 1.6g，属于反应物；
丙：反应前0.2g，反应后5.8g，质量增加5.8g - 0.2g = 5.6g，属于生成物；
丁：反应前0g，反应后0.4g，质量增加0.4g，属于生成物。
该反应为甲+乙→丙+丁，属于两种反应物生成两种生成物的反应：
A选项：甲和乙质量减少，是反应物，说法正确；
B选项：丙是生成物，但分解反应的生成物可能是单质（如水分解生成氢气和氧气），不一定是化合物，说法错误；
C选项：已算出x=0.4g，说法正确；
D选项：乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6:0.4=4:1，说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学变化中质量变化
【点评】
本题核心是利用质量守恒定律计算未知量，再结合反应前后质量变化判断反应物和生成物，需注意分解反应的生成物不一定是化合物，是易出错的点。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算未知量x，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而逐一分析选项。步骤如下：1. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，据此计算x的值；2. 对比反应前后各物质的质量，确定质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；3. 结合反应类型的特点，分析每个选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量不变：
反应前总质量 = 7.6g + 2.0g + 0.2g + 0g = 9.8g；
反应后总质量 = 3.2g + x + 5.8g + 0.4g = 9.4g + x；
因此9.4g + x = 9.8g，解得x = 0.4g，故C选项正确。
分析各物质质量变化：
甲：反应前7.6g，反应后3.2g，质量减少7.6g - 3.2g = 4.4g，属于反应物；
乙：反应前2.0g，反应后0.4g，质量减少2.0g - 0.4g = 1.6g，属于反应物；
丙：反应前0.2g，反应后5.8g，质量增加5.8g - 0.2g = 5.6g，属于生成物；
丁：反应前0g，反应后0.4g，质量增加0.4g，属于生成物。
该反应为甲+乙→丙+丁，属于两种反应物生成两种生成物的反应：
A选项：甲和乙质量减少，是反应物，说法正确；
B选项：丙是生成物，但分解反应的生成物可能是单质（如水分解生成氢气和氧气），不一定是化合物，说法错误；
C选项：已算出x=0.4g，说法正确；
D选项：乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6:0.4=4:1，说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学变化中质量变化
【点评】
本题核心是利用质量守恒定律计算未知量，再结合反应前后质量变化判断反应物和生成物，需注意分解反应的生成物不一定是化合物，是易出错的点。
【难度系数】
0.5
