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2.化学反应前后，肯定没有变化的是（
①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的总质量
A.①②⑤⑦
B.①②⑥⑦
C.①②③④⑤⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
A
）①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的总质量
A.①②⑤⑦
B.①②⑥⑦
C.①②③④⑤⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
答案
A
解析
【分析】首先明确化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，结合质量守恒定律的宏观、微观不变量来逐一判断各序号：①原子种类：反应前后原子不会发生改变，保持不变；②原子数目：反应前后原子数目守恒，保持不变；③分子种类：反应生成新物质，分子种类一定改变；④分子数目：反应前后分子数目可能变（如2H₂+O₂点燃生成2H₂O，分子数目减少）也可能不变（如H₂+Cl₂点燃生成2HCl，分子数目不变），不一定不变；⑤元素种类：反应前后元素种类守恒，保持不变；⑥物质种类：反应生成新物质，物质种类一定改变；⑦物质总质量：遵循质量守恒定律，总质量不变。因此肯定不变的是①②⑤⑦。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后：微观层面，原子的种类、数目、质量均不发生变化；宏观层面，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变。化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类一定改变，物质种类一定改变，分子数目可能改变。逐一分析题目中的7个序号：①原子种类不变，②原子数目不变，③分子种类改变，④分子数目不一定不变，⑤元素种类不变，⑥物质种类改变，⑦物质总质量不变。故肯定没有变化的是①②⑤⑦，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的本质
【点评】本题考查质量守恒定律的核心内容，需准确区分化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后：微观层面，原子的种类、数目、质量均不发生变化；宏观层面，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变。化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类一定改变，物质种类一定改变，分子数目可能改变。逐一分析题目中的7个序号：①原子种类不变，②原子数目不变，③分子种类改变，④分子数目不一定不变，⑤元素种类不变，⑥物质种类改变，⑦物质总质量不变。故肯定没有变化的是①②⑤⑦，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的本质
【点评】本题考查质量守恒定律的核心内容，需准确区分化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.8
3.右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法，正确的是（
A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲的原子总数少
D.甲、乙的分子总数不变
B
）A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲的原子总数少
D.甲、乙的分子总数不变
答案
B
解析
【分析】
首先观察微观模拟图，明确反应前后的粒子构成：甲为反应前状态，包含白色双原子分子和蓝色双原子分子；乙为反应后状态，包含剩余的白色双原子分子和由蓝、白原子构成的化合物分子。结合质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，物质总质量不变），以及化合反应的特征（多变一），逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此甲的质量等于乙的质量，A错误。
2. 分析选项B：反应前是两种不同的物质（白色双原子分子构成的物质、蓝色双原子分子构成的物质），反应后只生成一种新的化合物分子，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B正确。
3. 分析选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数不变，因此乙和甲的原子总数相等，C错误。
4. 分析选项D：甲中分子总数为5个白色双原子分子+1个蓝色双原子分子=6个；乙中分子总数为3个白色双原子分子+2个化合物分子=5个，分子总数减少，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化合反应；微观粒子
【点评】
本题通过微观模拟图考查化学反应的核心知识，需要学生从微观角度理解反应的本质，结合质量守恒定律和反应类型的概念进行判断，是化学学科的基础题型，侧重考查学生的微观分析能力。
【难度系数】
0.5
首先观察微观模拟图，明确反应前后的粒子构成：甲为反应前状态，包含白色双原子分子和蓝色双原子分子；乙为反应后状态，包含剩余的白色双原子分子和由蓝、白原子构成的化合物分子。结合质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，物质总质量不变），以及化合反应的特征（多变一），逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此甲的质量等于乙的质量，A错误。
2. 分析选项B：反应前是两种不同的物质（白色双原子分子构成的物质、蓝色双原子分子构成的物质），反应后只生成一种新的化合物分子，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B正确。
3. 分析选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数不变，因此乙和甲的原子总数相等，C错误。
4. 分析选项D：甲中分子总数为5个白色双原子分子+1个蓝色双原子分子=6个；乙中分子总数为3个白色双原子分子+2个化合物分子=5个，分子总数减少，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化合反应；微观粒子
【点评】
本题通过微观模拟图考查化学反应的核心知识，需要学生从微观角度理解反应的本质，结合质量守恒定律和反应类型的概念进行判断，是化学学科的基础题型，侧重考查学生的微观分析能力。
【难度系数】
0.5
4.在$4NH_3 + 5O_2 = 4X + 6H_2O$反应中，X的化学式为(
A.NO
B.$NO_2$
C.$N_2O_4$
D.$N_2$
A
)A.NO
B.$NO_2$
C.$N_2O_4$
D.$N_2$
答案
A
解析
【分析】
要确定反应中X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均不发生改变。先计算反应前后各原子的总数，通过差值得到4个X所含的原子总数，进而求出1个X的原子构成，对应选项即可。
【解析】
1. 计算反应前各原子总数：
N原子：4（来自4NH₃）；H原子：4×3=12；O原子：5×2=10。
2. 计算反应后已知物质（6H₂O）的原子总数：
H原子：6×2=12；O原子：6×1=6。
3. 求4个X所含的原子总数：
N原子：4（反应前N总数 - 反应后已知N总数，反应后已知N仅在X中）；
O原子：10 - 6=4；
H原子：反应前后均为12，说明X中不含H。
4. 推导X的化学式：
4个X含4个N、4个O，则1个X含1个N、1个O，即X为NO。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题为化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，解题关键是利用反应前后原子种类和数目不变的规律推导未知物质的化学式，属于化学方程式相关的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定反应中X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均不发生改变。先计算反应前后各原子的总数，通过差值得到4个X所含的原子总数，进而求出1个X的原子构成，对应选项即可。
【解析】
1. 计算反应前各原子总数：
N原子：4（来自4NH₃）；H原子：4×3=12；O原子：5×2=10。
2. 计算反应后已知物质（6H₂O）的原子总数：
H原子：6×2=12；O原子：6×1=6。
3. 求4个X所含的原子总数：
N原子：4（反应前N总数 - 反应后已知N总数，反应后已知N仅在X中）；
O原子：10 - 6=4；
H原子：反应前后均为12，说明X中不含H。
4. 推导X的化学式：
4个X含4个N、4个O，则1个X含1个N、1个O，即X为NO。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题为化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，解题关键是利用反应前后原子种类和数目不变的规律推导未知物质的化学式，属于化学方程式相关的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
5.有关$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$的叙述，正确的是(
A.2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳
B.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C
)A.2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳
B.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
答案
C
解析
【分析】要判断关于化学方程式$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$的叙述是否正确，需明确化学方程式的三层核心意义：①质的意义（表示反应物、生成物及反应条件）；②量的意义（各物质的质量比，为相对分子质量与化学计量数乘积的比值）；③微观意义（各物质的粒子个数比）。再逐一分析选项，排除错误表述即可。
【解析】化学方程式$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$的具体含义：
1. 质的层面：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；
2. 量的层面：每$2×(12+16)=56$份质量的CO与32份质量的O₂反应，生成$2×(12+16×2)=88$份质量的CO₂；
3. 微观层面：每2个CO分子与1个O₂分子反应，生成2个CO₂分子。
对选项逐一分析：
A选项：质量比为56:32:88，并非2g:1g:2g，错误；
B选项：微观上是“反应生成”，不能用“加”“等于”这类表述，错误；
C选项：符合质的意义，正确；
D选项：化学方程式读法错误，应为“一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳”，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础含义，需准确区分质、量、微观三层意义及正确读法，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】化学方程式$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$的具体含义：
1. 质的层面：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；
2. 量的层面：每$2×(12+16)=56$份质量的CO与32份质量的O₂反应，生成$2×(12+16×2)=88$份质量的CO₂；
3. 微观层面：每2个CO分子与1个O₂分子反应，生成2个CO₂分子。
对选项逐一分析：
A选项：质量比为56:32:88，并非2g:1g:2g，错误；
B选项：微观上是“反应生成”，不能用“加”“等于”这类表述，错误；
C选项：符合质的意义，正确；
D选项：化学方程式读法错误，应为“一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳”，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础含义，需准确区分质、量、微观三层意义及正确读法，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
