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5. B (2023·江苏扬州模拟)某化学兴趣小组利用如图微型装置进行 CO 和 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$反应的实验。下列说法错误的是（
A.操作时,先点燃甲处酒精灯,再将注射器内的 CO 推入 V 形玻璃管内
B.实验时可观察到 V 形玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C.装置乙的作用是防倒吸
D.实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊,且液面下降
A
）A.操作时,先点燃甲处酒精灯,再将注射器内的 CO 推入 V 形玻璃管内
B.实验时可观察到 V 形玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C.装置乙的作用是防倒吸
D.实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊,且液面下降
答案
5.A 点拨:可燃性气体和助燃性气体的混合气体,点燃或加热时,可能发生爆炸,实验时应先将注射器内的一氧化碳推入V形玻璃管中,排净空气后,再点燃甲处酒精灯,故A不正确;一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故实验过程中观察到红棕色固体逐渐变黑,故B正确;若丙中液体发生倒吸首先进入装置乙中,不会进入装置甲发生意外,装置乙起到缓冲作用,即其作用是防倒吸,故C正确;装置甲中反应生成的二氧化碳和没有参加反应的一氧化碳可进入装置丙中,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能与澄清石灰水反应,密度小于澄清石灰水,会将瓶内的液体排到装置丁中,可观察到装置丙中澄清石灰水变浑浊,且液面下降,故D正确。故本题选A。
6. B CO、$\ce{H_{2}}$还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8g $\ce{Fe_{2}O_{3}}$中不断通入$\ce{H_{2}}$，不断加热，实验测得固体残留率(固体残留率＝剩余固体质量/反应前氧化铁的质量×100％)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（
A.$d$点对应固体为$\ce{Fe}$，其质量为3.36g
B.从$a$到$d$点，固体中的含氧量逐渐变小
C.从$a$到$d$点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D.$bc$段发生反应的化学方程式为$\ce{Fe_{3}O_{4} + H_{2}\xlongequal{600～650° C} 3FeO + H_{2}O}$
C
）A.$d$点对应固体为$\ce{Fe}$，其质量为3.36g
B.从$a$到$d$点，固体中的含氧量逐渐变小
C.从$a$到$d$点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D.$bc$段发生反应的化学方程式为$\ce{Fe_{3}O_{4} + H_{2}\xlongequal{600～650° C} 3FeO + H_{2}O}$
答案
6.C 点拨:4.8g $\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素质量为4.8g×(56×2/160×100%)=3.36g,d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g,所以d点对应固体为Fe,其质量为3.36g,故A正确;CO、$\ce{H_{2}}$还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的过程相似,铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去,固体中的含氧量逐渐变小,故B正确;从a到d点,固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量,不等于生成的水的质量,故C错误;铁的氧化物有$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、FeO,氧元素质量分数分别为30%、27.6%、22.2%,根据从a到d点,固体中的含氧量逐渐变小,第一阶段氢气与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$反应生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和水,第二阶段氢气与$\ce{Fe_{3}O_{4}}$反应生成FeO和水,第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水,所以bc段发生的反应就是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和$\ce{H_{2}}$在600～650℃的条件下反应生成FeO和$\ce{H_{2}O}$,故D正确。故本题选C。
7. A 钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
(1)工业上可用焦炭、
(2)工业上冶炼出的铁为生铁，生铁和钢在性能上有很大差异是因为
(1)工业上可用焦炭、
石灰石
、铁矿石和热空气为原料来冶炼生铁，其中焦炭的作用是产生一氧化碳
、产生热量,提高炉温
；请写出一氧化碳从磁铁矿(主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)中还原出铁的化学方程式：$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
。(2)工业上冶炼出的铁为生铁，生铁和钢在性能上有很大差异是因为
含碳量不同
。答案
7.(1)石灰石 产生一氧化碳 产生热量,提高炉温
$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
(2)含碳量不同
$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
(2)含碳量不同
8. B (2024·山西)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO₃)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为
(3)冷凝器中发生的变化属于
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
增大反应物间的接触面积,加快化学反应的速率
。(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO₃)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为
$\ce{2C + ZnCO_{3}\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$
，该反应生成物中碳元素的化合价为+2
价。(3)冷凝器中发生的变化属于
物理变化
。(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是
锌的化学性质比较活泼,易被空气中的氧气氧化(合理即可)
。答案
8.(1)增大反应物间的接触面积,加快化学反应的速率
(2)$\ce{2C + ZnCO_{3}\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$ +2
(3)物理变化
(4)锌的化学性质比较活泼,易被空气中的氧气氧化(合理即可)
(2)$\ce{2C + ZnCO_{3}\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$ +2
(3)物理变化
(4)锌的化学性质比较活泼,易被空气中的氧气氧化(合理即可)
