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1. A 下列对“质量守恒定律”的理解中,正确的是 （
A.10g冰受热变成10g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积
C.在化学反应前后,各物质的质量一定不变
D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D
）A.10g冰受热变成10g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积
C.在化学反应前后,各物质的质量一定不变
D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
答案
D
解析
【分析】
解这道题的核心思路是先明确质量守恒定律的适用范围和核心限定：质量守恒定律是专门针对化学反应的规律，描述的是化学反应前后的质量关系，不适用于物理变化，且守恒的是质量总和而非体积等其他物理量。接下来我们逐个排查选项，判断每个选项是否符合定律的核心要求，排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A选项：10g冰受热变成10g水，该过程属于物理变化，没有发生化学反应，而质量守恒定律的适用对象是化学变化，不能用来解释物理变化的质量相等现象，A错误。
B选项：质量守恒定律描述的是化学反应前后的质量关系，并非体积关系，氢气和氧气反应生成水时，反应物的总体积远大于生成水的体积，体积不满足守恒关系，B错误。
C选项：化学反应过程中，反应物的质量会不断消耗减少，生成物的质量会不断增加，守恒指的是所有物质的总质量保持不变，并非各单个物质的质量都不变，C错误。
D选项：该描述完全符合质量守恒定律的核心定义，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律定义，质量守恒定律适用范围
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础概念辨析题，易错点是误将物理变化的质量相等现象归为质量守恒定律的应用，或是混淆质量守恒和体积守恒的概念，解题时只要牢牢抓住“化学变化、质量总和、参加反应”这三个核心限定条件，就能快速判断出选项的正误。
【难度系数】
0.9
解这道题的核心思路是先明确质量守恒定律的适用范围和核心限定：质量守恒定律是专门针对化学反应的规律，描述的是化学反应前后的质量关系，不适用于物理变化，且守恒的是质量总和而非体积等其他物理量。接下来我们逐个排查选项，判断每个选项是否符合定律的核心要求，排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A选项：10g冰受热变成10g水，该过程属于物理变化，没有发生化学反应，而质量守恒定律的适用对象是化学变化，不能用来解释物理变化的质量相等现象，A错误。
B选项：质量守恒定律描述的是化学反应前后的质量关系，并非体积关系，氢气和氧气反应生成水时，反应物的总体积远大于生成水的体积，体积不满足守恒关系，B错误。
C选项：化学反应过程中，反应物的质量会不断消耗减少，生成物的质量会不断增加，守恒指的是所有物质的总质量保持不变，并非各单个物质的质量都不变，C错误。
D选项：该描述完全符合质量守恒定律的核心定义，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律定义，质量守恒定律适用范围
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础概念辨析题，易错点是误将物理变化的质量相等现象归为质量守恒定律的应用，或是混淆质量守恒和体积守恒的概念，解题时只要牢牢抓住“化学变化、质量总和、参加反应”这三个核心限定条件，就能快速判断出选项的正误。
【难度系数】
0.9
2.A 准确称取3.16g高锰酸钾，加热至完全分解后，测得剩余固体为2.84g，则产生的氧气质量为 （
A.0.16g
B.0.32g
C.0.84g
D.1g
B
）A.0.16g
B.0.32g
C.0.84g
D.1g
答案
B
解析
【分析】
这道题的核心解题思路是利用质量守恒定律计算反应生成的气体质量。首先明确高锰酸钾加热完全分解的反应中，反应物只有高锰酸钾，生成物包含固体（锰酸钾、二氧化锰）和气态的氧气，氧气会逸散出反应体系，因此反应前后固体的质量差就是生成的氧气的质量，直接用反应前高锰酸钾的总质量减去完全分解后剩余固体的质量，就能快速算出氧气质量，无需进行复杂的方程式比例计算。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
高锰酸钾加热完全分解的反应为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应前固体总质量为3.16g，反应后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰，总质量为2.84g，逸出的氧气为气态，因此生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾质量 - 反应后剩余固体质量 = $3.16\mathrm{g} - 2.84\mathrm{g} = 0.32\mathrm{g}$。
所以答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，差量法计算
【点评】
本题属于化学定量计算的基础题型，重点考察学生对质量守恒定律的理解和灵活应用，通过反应前后固体的质量差直接得到逸出气体的质量，大幅简化了计算过程，也可以通过化学方程式的比例关系验证结果，两种方法结论一致，适合刚接触化学定量计算的学生巩固基础概念。
【难度系数】
0.9
这道题的核心解题思路是利用质量守恒定律计算反应生成的气体质量。首先明确高锰酸钾加热完全分解的反应中，反应物只有高锰酸钾，生成物包含固体（锰酸钾、二氧化锰）和气态的氧气，氧气会逸散出反应体系，因此反应前后固体的质量差就是生成的氧气的质量，直接用反应前高锰酸钾的总质量减去完全分解后剩余固体的质量，就能快速算出氧气质量，无需进行复杂的方程式比例计算。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
高锰酸钾加热完全分解的反应为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应前固体总质量为3.16g，反应后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰，总质量为2.84g，逸出的氧气为气态，因此生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾质量 - 反应后剩余固体质量 = $3.16\mathrm{g} - 2.84\mathrm{g} = 0.32\mathrm{g}$。
所以答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，差量法计算
【点评】
本题属于化学定量计算的基础题型，重点考察学生对质量守恒定律的理解和灵活应用，通过反应前后固体的质量差直接得到逸出气体的质量，大幅简化了计算过程，也可以通过化学方程式的比例关系验证结果，两种方法结论一致，适合刚接触化学定量计算的学生巩固基础概念。
【难度系数】
0.9
3. A （2025·西华县二模）北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是石青，其主要成分为$\ce{Cu_{3}(CO_{3})_{2}(OH)_{2}}$，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是 （
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B
）A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
B
解析
【分析】
这道题需要结合两个核心规则来推导产物，第一步先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先找出反应物石青中含有的所有元素，直接排除含有反应物不存在元素的错误选项；第二步紧扣题干给出的“分解生成三种氧化物”的限定条件，结合氧化物的定义，排除不属于氧化物的物质，最后验证剩余选项是否完全符合要求，就能得到正确答案。
【解析】
1. 先确定反应物元素组成：从石青的化学式$\ce{Cu_{3}(CO_{3})_{2}(OH)_{2}}$可知，其仅由Cu、C、O、H四种元素组成，根据质量守恒定律，分解产物不可能出现这四种元素之外的元素。选项D的$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含有Fe元素，反应物中不存在铁元素，直接排除D。
2. 结合氧化物定义筛选：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，题干明确说明分解产物为三种氧化物：
选项A的$\ce{Cu(OH)_{2}}$含有Cu、O、H三种元素，属于碱，不属于氧化物，不符合产物要求，排除A；
选项C的$\ce{O_{2}}$仅由氧元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合要求，排除C；
选项B的$\ce{CuO}$是由Cu、O两种元素组成的氧化物，石青受热分解的反应为$\ce{Cu_{3}(CO_{3})_{2}(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} 3CuO + 2CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，生成的CuO、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$恰好都是氧化物，共三种，完全符合题意。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律应用，氧化物判断
【点评】
本题属于化学基础概念应用题，难度较低，解题的核心是抓住“元素守恒”和“产物为氧化物”两个限定条件，通过逐一排除错误选项即可快速得出答案，同时也考察了学生对物质分类基础概念的掌握程度。
【难度系数】
0.8
这道题需要结合两个核心规则来推导产物，第一步先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先找出反应物石青中含有的所有元素，直接排除含有反应物不存在元素的错误选项；第二步紧扣题干给出的“分解生成三种氧化物”的限定条件，结合氧化物的定义，排除不属于氧化物的物质，最后验证剩余选项是否完全符合要求，就能得到正确答案。
【解析】
1. 先确定反应物元素组成：从石青的化学式$\ce{Cu_{3}(CO_{3})_{2}(OH)_{2}}$可知，其仅由Cu、C、O、H四种元素组成，根据质量守恒定律，分解产物不可能出现这四种元素之外的元素。选项D的$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含有Fe元素，反应物中不存在铁元素，直接排除D。
2. 结合氧化物定义筛选：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，题干明确说明分解产物为三种氧化物：
选项A的$\ce{Cu(OH)_{2}}$含有Cu、O、H三种元素，属于碱，不属于氧化物，不符合产物要求，排除A；
选项C的$\ce{O_{2}}$仅由氧元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合要求，排除C；
选项B的$\ce{CuO}$是由Cu、O两种元素组成的氧化物，石青受热分解的反应为$\ce{Cu_{3}(CO_{3})_{2}(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} 3CuO + 2CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，生成的CuO、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$恰好都是氧化物，共三种，完全符合题意。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律应用，氧化物判断
【点评】
本题属于化学基础概念应用题，难度较低，解题的核心是抓住“元素守恒”和“产物为氧化物”两个限定条件，通过逐一排除错误选项即可快速得出答案，同时也考察了学生对物质分类基础概念的掌握程度。
【难度系数】
0.8
4. A $b\mathrm{g}$ 石蜡在空气中充分燃烧,生成水和二氧化碳的质量之和一定 （
A.大于 $b\mathrm{g}$
B.小于 $b\mathrm{g}$
C.等于 $b\mathrm{g}$
D.无法确定
A
）A.大于 $b\mathrm{g}$
B.小于 $b\mathrm{g}$
C.等于 $b\mathrm{g}$
D.无法确定
答案
A
解析
【分析】
解题时首先要明确石蜡燃烧的反应物组成，不要误以为只有石蜡参与反应：第一步先梳理反应的参与物质，石蜡在空气中燃烧是石蜡和氧气共同发生反应，生成物只有水和二氧化碳；第二步结合质量守恒定律，生成物的总质量等于全部参加反应的反应物的质量总和，也就是石蜡质量加上参与反应的氧气质量，由此对比生成物总质量和原石蜡bg的大小关系，就能得到结论。
【解析】
石蜡在空气中充分燃烧，发生的反应为：$\mathrm{石蜡} + \mathrm{氧气}\xrightarrow{\mathrm{点燃}}\mathrm{水} + \mathrm{二氧化碳}$。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的水和二氧化碳的质量之和 = 参加反应的石蜡的质量 + 参加反应的氧气的质量。
题目中bg石蜡完全充分燃烧，即参加反应的石蜡质量为bg，因此生成物水和二氧化碳的质量之和 = $b\ \mathrm{g}$ + 参与反应的氧气的质量，必然大于$b\ \mathrm{g}$。
所以答案选A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；燃烧反应质量关系
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础易错题，很多同学容易忽略氧气也是该反应的反应物，误将石蜡的质量等同于全部反应物的总质量，从而错选C，解题时要注意对于有气体参与的化学反应，计算反应物总质量时不能遗漏气体反应物的质量。
【难度系数】
0.7
解题时首先要明确石蜡燃烧的反应物组成，不要误以为只有石蜡参与反应：第一步先梳理反应的参与物质，石蜡在空气中燃烧是石蜡和氧气共同发生反应，生成物只有水和二氧化碳；第二步结合质量守恒定律，生成物的总质量等于全部参加反应的反应物的质量总和，也就是石蜡质量加上参与反应的氧气质量，由此对比生成物总质量和原石蜡bg的大小关系，就能得到结论。
【解析】
石蜡在空气中充分燃烧，发生的反应为：$\mathrm{石蜡} + \mathrm{氧气}\xrightarrow{\mathrm{点燃}}\mathrm{水} + \mathrm{二氧化碳}$。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的水和二氧化碳的质量之和 = 参加反应的石蜡的质量 + 参加反应的氧气的质量。
题目中bg石蜡完全充分燃烧，即参加反应的石蜡质量为bg，因此生成物水和二氧化碳的质量之和 = $b\ \mathrm{g}$ + 参与反应的氧气的质量，必然大于$b\ \mathrm{g}$。
所以答案选A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；燃烧反应质量关系
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础易错题，很多同学容易忽略氧气也是该反应的反应物，误将石蜡的质量等同于全部反应物的总质量，从而错选C，解题时要注意对于有气体参与的化学反应，计算反应物总质量时不能遗漏气体反应物的质量。
【难度系数】
0.7
5. B 下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是 （
A.10g水和10g酒精混合后，总质量是20g
B.氧化汞受热分解后固体质量减小
C.纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量
D.将10g A和6g B混合后发生化合反应，一定能生成16g C
B
）A.10g水和10g酒精混合后，总质量是20g
B.氧化汞受热分解后固体质量减小
C.纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量
D.将10g A和6g B混合后发生化合反应，一定能生成16g C
答案
B
解析
【分析】
解题时首先要明确质量守恒定律的核心适用前提：它仅能用来解释化学变化中的质量关系，不适用于物理变化，且质量守恒指的是“实际参加反应的所有反应物”的总质量等于“所有生成物”的总质量。接下来我们逐个排查选项：第一步先判断过程是否为化学变化，排除属于物理变化的选项；第二步再验证化学变化对应的质量关系是否符合守恒逻辑，排除质量关系描述错误的选项，最终得到正确答案。
【解析】
首先明确质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于所有化学变化，无法解释物理变化的质量现象。
对各选项逐一分析：
A选项：水和酒精混合是物理溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，不在质量守恒定律的适用范围内，不能用质量守恒定律解释，A错误。
B选项：氧化汞受热分解生成汞和氧气，属于化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的氧化汞的总质量等于生成的金属汞和氧气的质量之和，反应生成的氧气是气体，逸散到空气中，因此反应后剩余的固体（金属汞）质量比原氧化汞固体质量小，该现象可以用质量守恒定律解释且描述正确，B符合要求。
C选项：纸张燃烧属于化学变化，纸张中的碳、氢元素燃烧后生成二氧化碳、水蒸气等气态物质逸散到空气中，因此剩余灰烬的质量远小于燃烧的纸张的质量，描述错误，C错误。
D选项：10g A和6g B混合发生化合反应时，若其中一种反应物过量，没有完全参与反应，则实际参加反应的反应物总质量小于16g，生成的C的质量也会小于16g，并非一定生成16g C，描述错误，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律适用范围，化学反应质量守恒
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础概念辨析题，重点考察学生对质量守恒定律核心内涵的掌握，常见易错点是误将物理变化的质量叠加套用质量守恒定律、忽略“参加反应的反应物”才计入质量总和，能有效帮助学生厘清概念误区，夯实基础。
【难度系数】
0.7
解题时首先要明确质量守恒定律的核心适用前提：它仅能用来解释化学变化中的质量关系，不适用于物理变化，且质量守恒指的是“实际参加反应的所有反应物”的总质量等于“所有生成物”的总质量。接下来我们逐个排查选项：第一步先判断过程是否为化学变化，排除属于物理变化的选项；第二步再验证化学变化对应的质量关系是否符合守恒逻辑，排除质量关系描述错误的选项，最终得到正确答案。
【解析】
首先明确质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于所有化学变化，无法解释物理变化的质量现象。
对各选项逐一分析：
A选项：水和酒精混合是物理溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，不在质量守恒定律的适用范围内，不能用质量守恒定律解释，A错误。
B选项：氧化汞受热分解生成汞和氧气，属于化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的氧化汞的总质量等于生成的金属汞和氧气的质量之和，反应生成的氧气是气体，逸散到空气中，因此反应后剩余的固体（金属汞）质量比原氧化汞固体质量小，该现象可以用质量守恒定律解释且描述正确，B符合要求。
C选项：纸张燃烧属于化学变化，纸张中的碳、氢元素燃烧后生成二氧化碳、水蒸气等气态物质逸散到空气中，因此剩余灰烬的质量远小于燃烧的纸张的质量，描述错误，C错误。
D选项：10g A和6g B混合发生化合反应时，若其中一种反应物过量，没有完全参与反应，则实际参加反应的反应物总质量小于16g，生成的C的质量也会小于16g，并非一定生成16g C，描述错误，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律适用范围，化学反应质量守恒
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础概念辨析题，重点考察学生对质量守恒定律核心内涵的掌握，常见易错点是误将物理变化的质量叠加套用质量守恒定律、忽略“参加反应的反应物”才计入质量总和，能有效帮助学生厘清概念误区，夯实基础。
【难度系数】
0.7
6. B (2025·南阳二模)某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法错误的是 (
A.该反应遵循质量守恒定律
B.实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色
C.气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开
D.图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化
D
)A.该反应遵循质量守恒定律
B.实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色
C.气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开
D.图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化
答案
D 【点拨】A. 所有化学反应都遵循质量守恒定律,该反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,属于化学反应,遵循质量守恒定律,故选项不符合题意。B. 实验中发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,可观察到锥形瓶中固体由红色变为黑色,故选项不符合题意。C. 加热时锥形瓶内的气体受热膨胀,气压增大,气球的作用之一是缓冲气压,防止加热时瓶塞被顶开,故选项不符合题意。D. 由于铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,固体质量会增大,反应结束后固体的质量不再变化,则实验中固体的质量是先增大后不变,故选项符合题意。
解析
【分析】
这道题是质量守恒定律验证的经典实验题，解题时首先明确实验的核心反应是加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，再逐一对照每个选项判断正误：首先所有化学反应都满足质量守恒，可先判断A的合理性；再结合铜和氧化铜的物理性质判断实验现象B是否正确；接着从加热时瓶内气压变化的角度分析气球的作用，判断C的描述；最后分析反应过程中固体的组成变化，推导固体质量的变化趋势，和图2的恒定图像对比，就能找出描述错误的选项。
【解析】
本实验在密闭装置中加热铜粉，发生反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，结合实验细节逐一分析选项：
A. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，必然符合质量守恒定律，该说法正确，不符合题意；
B. 铜单质为红色固体，反应生成的氧化铜为黑色固体，因此实验中可观察到锥形瓶内固体由红色变为黑色，该说法正确，不符合题意；
C. 加热时锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球可以通过膨胀缓冲内部气压，避免压强过大将瓶塞顶开，该说法正确，不符合题意；
D. 反应前固体仅为铜，反应过程中铜结合氧气中的氧元素生成氧化铜，固体质量会随反应进行逐渐增大，待氧气完全消耗后固体质量不再变化，固体质量变化趋势是先上升后保持水平，和图2中纵坐标始终恒定的图像不相符，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；铜与氧气反应；实验气压分析
【点评】
本题围绕铜粉加热验证质量守恒的实验展开，综合考察了反应现象、定律适用范围、实验部件作用、反应过程质量变化多个考点，易错点是混淆“装置总质量不变”和“固体质量变化”，忽略固体从Cu变为CuO时引入了氧元素，导致固体总质量上升。
【难度系数】
0.7
这道题是质量守恒定律验证的经典实验题，解题时首先明确实验的核心反应是加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，再逐一对照每个选项判断正误：首先所有化学反应都满足质量守恒，可先判断A的合理性；再结合铜和氧化铜的物理性质判断实验现象B是否正确；接着从加热时瓶内气压变化的角度分析气球的作用，判断C的描述；最后分析反应过程中固体的组成变化，推导固体质量的变化趋势，和图2的恒定图像对比，就能找出描述错误的选项。
【解析】
本实验在密闭装置中加热铜粉，发生反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，结合实验细节逐一分析选项：
A. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，必然符合质量守恒定律，该说法正确，不符合题意；
B. 铜单质为红色固体，反应生成的氧化铜为黑色固体，因此实验中可观察到锥形瓶内固体由红色变为黑色，该说法正确，不符合题意；
C. 加热时锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球可以通过膨胀缓冲内部气压，避免压强过大将瓶塞顶开，该说法正确，不符合题意；
D. 反应前固体仅为铜，反应过程中铜结合氧气中的氧元素生成氧化铜，固体质量会随反应进行逐渐增大，待氧气完全消耗后固体质量不再变化，固体质量变化趋势是先上升后保持水平，和图2中纵坐标始终恒定的图像不相符，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；铜与氧气反应；实验气压分析
【点评】
本题围绕铜粉加热验证质量守恒的实验展开，综合考察了反应现象、定律适用范围、实验部件作用、反应过程质量变化多个考点，易错点是混淆“装置总质量不变”和“固体质量变化”，忽略固体从Cu变为CuO时引入了氧元素，导致固体总质量上升。
【难度系数】
0.7
