登录
4. A 下列排序正确的是 （
A.原子核外电子层数：$\xrightarrow[由多到少]{H、C、S}$
B.分子间的间隔：$\xrightarrow[由大到小]{氧气、液氧、固态氧}$
C.地壳中元素含量：$\xrightarrow[由高到低]{Si、O、Fe}$
D.空气中物质的体积分数：$\xrightarrow[由多到少]{氧气、二氧化碳、氮气}$
B
）A.原子核外电子层数：$\xrightarrow[由多到少]{H、C、S}$
B.分子间的间隔：$\xrightarrow[由大到小]{氧气、液氧、固态氧}$
C.地壳中元素含量：$\xrightarrow[由高到低]{Si、O、Fe}$
D.空气中物质的体积分数：$\xrightarrow[由多到少]{氧气、二氧化碳、氮气}$
答案
4.B
解析
【分析】
这是一道化学基础排序类选择题，解题时需要对每个选项逐一结合对应基础化学常识核验正误：首先回忆各原子的核外电子层数判断A选项的排序是否颠倒；再根据物质三态下分子间隔的变化规律验证B选项；接着回忆地壳中元素的含量占比排序核验C选项；最后对照空气各组分的体积分数大小判断D选项的正误，排除所有错误选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：氢（H）原子核外只有1层电子，碳（C）原子核外有2层电子，硫（S）原子核外有3层电子，因此核外电子层数由多到少的正确顺序为S＞C＞H，该选项排序错误。
2. 选项B：对于同种物质，气态状态下分子间的间隔最大，液态次之，固态状态下分子间间隔最小，因此气态氧气的分子间隔大于液氧，液氧的分子间隔大于固态氧，该由大到小的排序完全正确。
3. 选项C：地壳中元素含量从高到低的前四位依次是氧、硅、铝、铁，因此该选项给出的Si、O、Fe排序不符合实际含量顺序，错误。
4. 选项D：空气中各物质的体积分数从高到低依次为氮气（约78%）、氧气（约21%）、二氧化碳（约0.03%），该选项给出的氧气、二氧化碳、氮气排序完全颠倒，错误。
综上，只有B选项排序正确。
【答案】
B
【知识点】
分子的基本性质，地壳中元素含量，空气的组成
【点评】
本题全部围绕初中化学课本的基础常识设置考点，没有复杂推导，核心要求学生牢记各类常见化学排序的规律和对应数据，避免不同类别的排序知识点互相混淆，属于非常典型的基础巩固类习题。
【难度系数】
0.8
这是一道化学基础排序类选择题，解题时需要对每个选项逐一结合对应基础化学常识核验正误：首先回忆各原子的核外电子层数判断A选项的排序是否颠倒；再根据物质三态下分子间隔的变化规律验证B选项；接着回忆地壳中元素的含量占比排序核验C选项；最后对照空气各组分的体积分数大小判断D选项的正误，排除所有错误选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：氢（H）原子核外只有1层电子，碳（C）原子核外有2层电子，硫（S）原子核外有3层电子，因此核外电子层数由多到少的正确顺序为S＞C＞H，该选项排序错误。
2. 选项B：对于同种物质，气态状态下分子间的间隔最大，液态次之，固态状态下分子间间隔最小，因此气态氧气的分子间隔大于液氧，液氧的分子间隔大于固态氧，该由大到小的排序完全正确。
3. 选项C：地壳中元素含量从高到低的前四位依次是氧、硅、铝、铁，因此该选项给出的Si、O、Fe排序不符合实际含量顺序，错误。
4. 选项D：空气中各物质的体积分数从高到低依次为氮气（约78%）、氧气（约21%）、二氧化碳（约0.03%），该选项给出的氧气、二氧化碳、氮气排序完全颠倒，错误。
综上，只有B选项排序正确。
【答案】
B
【知识点】
分子的基本性质，地壳中元素含量，空气的组成
【点评】
本题全部围绕初中化学课本的基础常识设置考点，没有复杂推导，核心要求学生牢记各类常见化学排序的规律和对应数据，避免不同类别的排序知识点互相混淆，属于非常典型的基础巩固类习题。
【难度系数】
0.8
5. A （2025·浉河区校级期中）下列有关微粒的说法正确的是 （
A.分子在化学变化中不能再分
B.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
C.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
C
）A.分子在化学变化中不能再分
B.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
C.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
答案
5.C
解析
【分析】
这是一道微粒相关的概念辨析题，解题的核心思路是逐个选项对应相关基础知识点逐一排查排除：首先回忆化学变化的微观实质判断A选项，再结合原子的内部粒子带电情况判断B选项，接着根据不同类型物质的构成微粒对应的性质判断C选项，最后结合元素种类的决定因素判断D选项，就能快速选出正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
1. 选项A：化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，因此分子在化学变化中是可以再分的，A说法错误。
2. 选项B：原子内部的质子带正电荷、核外电子带负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，并非原子中没有带电的粒子，B说法错误。
3. 选项C：由分子构成的物质，对应的分子保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，对应的原子保持该物质的化学性质，因此分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，C说法正确。
4. 选项D：元素的种类由原子核内的质子数决定，原子得失电子变成离子后，只是核外电子数发生改变，质子数没有变化，因此元素的种类不会发生改变，D说法错误。
【答案】
C
【知识点】
分子原子性质、原子的构成、元素定义
【点评】
本题属于化学微粒部分的基础概念辨析题，易错点集中在两个地方：一是容易误以为原子不显电性是因为内部没有带电粒子，二是容易错误认为只有分子能保持物质的化学性质，解题时要牢记不同构成的物质，保持其化学性质的微粒是对应的构成微粒，同时明确元素种类仅由质子数决定，和核外电子的得失无关。
【难度系数】
0.8
这是一道微粒相关的概念辨析题，解题的核心思路是逐个选项对应相关基础知识点逐一排查排除：首先回忆化学变化的微观实质判断A选项，再结合原子的内部粒子带电情况判断B选项，接着根据不同类型物质的构成微粒对应的性质判断C选项，最后结合元素种类的决定因素判断D选项，就能快速选出正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
1. 选项A：化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，因此分子在化学变化中是可以再分的，A说法错误。
2. 选项B：原子内部的质子带正电荷、核外电子带负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，并非原子中没有带电的粒子，B说法错误。
3. 选项C：由分子构成的物质，对应的分子保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，对应的原子保持该物质的化学性质，因此分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，C说法正确。
4. 选项D：元素的种类由原子核内的质子数决定，原子得失电子变成离子后，只是核外电子数发生改变，质子数没有变化，因此元素的种类不会发生改变，D说法错误。
【答案】
C
【知识点】
分子原子性质、原子的构成、元素定义
【点评】
本题属于化学微粒部分的基础概念辨析题，易错点集中在两个地方：一是容易误以为原子不显电性是因为内部没有带电粒子，二是容易错误认为只有分子能保持物质的化学性质，解题时要牢记不同构成的物质，保持其化学性质的微粒是对应的构成微粒，同时明确元素种类仅由质子数决定，和核外电子的得失无关。
【难度系数】
0.8
6. A 正确使用和理解化学用语是重要的科学素养,下列说法正确的是 (
A.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小
B.$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$中均含有氧分子
C.$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数相同,质子数也相同
D.
和$\ce{(+11) 2\ 8}$均达到相对稳定结构
D
)A.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小
B.$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$中均含有氧分子
C.$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Al^{3+}}$的核外电子数相同,质子数也相同
D.
和$\ce{(+11) 2\ 8}$均达到相对稳定结构答案
6.D
解析
【分析】
我们做这道题时，需要结合对应的化学基础概念逐个排查选项判断正误：
1. 先判断A选项：回忆分子的基本性质，气体可被压缩的本质是分子之间存在间隔，压缩过程中分子间隔减小，分子自身体积不会改变，可直接判定A错误。
2. 再判断B选项：明确物质的构成逻辑，$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$都是由对应分子构成的纯净物，分子内部仅含有氧原子，只有氧气这类由氧分子直接构成的物质才含有氧分子，因此B错误。
3. 接着判断C选项：分别计算两种离子的质子数和核外电子数，$\ce{Na^{+}}$质子数为11，核外电子数为10；$\ce{Al^{3+}}$质子数为13，核外电子数为10，二者仅核外电子数相同，质子数不同，C错误。
4. 最后判断D选项：相对稳定结构的判定规则是最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），图中+17 2 8 8的微粒最外层电子数为8，+11 2 8的微粒最外层电子数也为8，二者都满足相对稳定结构，因此D正确。
【解析】
我们逐一分析各选项：
选项A：400L氧气能压缩在40L钢瓶中，是受压时氧分子间的间隔减小，氧分子自身体积不会发生变化，该说法错误。
选项B：$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$均为纯净物，它们的分子中都含有氧原子，不存在独立的氧分子，该说法错误。
选项C：$\ce{Na^{+}}$质子数为11，$\ce{Al^{3+}}$质子数为13，二者质子数不相等，仅核外电子数均为10，该说法错误。
选项D：两种微粒的最外层电子数都为8，均符合相对稳定结构的判定要求，该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质，离子结构，物质构成
【点评】
本题是微观化学基础概念的辨析题，集中考查了学生平时容易混淆的易错知识点，比如区分分子间隔和分子本身体积、区分物质含氧元素和含氧分子，只要牢记对应基础概念，仔细排查就能得到正确答案，适合巩固刚学完微观粒子模块的基础内容。
【难度系数】
0.8
我们做这道题时，需要结合对应的化学基础概念逐个排查选项判断正误：
1. 先判断A选项：回忆分子的基本性质，气体可被压缩的本质是分子之间存在间隔，压缩过程中分子间隔减小，分子自身体积不会改变，可直接判定A错误。
2. 再判断B选项：明确物质的构成逻辑，$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$都是由对应分子构成的纯净物，分子内部仅含有氧原子，只有氧气这类由氧分子直接构成的物质才含有氧分子，因此B错误。
3. 接着判断C选项：分别计算两种离子的质子数和核外电子数，$\ce{Na^{+}}$质子数为11，核外电子数为10；$\ce{Al^{3+}}$质子数为13，核外电子数为10，二者仅核外电子数相同，质子数不同，C错误。
4. 最后判断D选项：相对稳定结构的判定规则是最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），图中+17 2 8 8的微粒最外层电子数为8，+11 2 8的微粒最外层电子数也为8，二者都满足相对稳定结构，因此D正确。
【解析】
我们逐一分析各选项：
选项A：400L氧气能压缩在40L钢瓶中，是受压时氧分子间的间隔减小，氧分子自身体积不会发生变化，该说法错误。
选项B：$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$均为纯净物，它们的分子中都含有氧原子，不存在独立的氧分子，该说法错误。
选项C：$\ce{Na^{+}}$质子数为11，$\ce{Al^{3+}}$质子数为13，二者质子数不相等，仅核外电子数均为10，该说法错误。
选项D：两种微粒的最外层电子数都为8，均符合相对稳定结构的判定要求，该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质，离子结构，物质构成
【点评】
本题是微观化学基础概念的辨析题，集中考查了学生平时容易混淆的易错知识点，比如区分分子间隔和分子本身体积、区分物质含氧元素和含氧分子，只要牢记对应基础概念，仔细排查就能得到正确答案，适合巩固刚学完微观粒子模块的基础内容。
【难度系数】
0.8
7. A （2025·环翠区期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如图，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是
（
A.道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值
B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
C.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
D.化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展
（
A
）A.道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值
B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
C.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
D.化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展
答案
7.A
解析
【分析】
这道题围绕人类对原子结构的认知发展史设置选项，解题时我们可以结合原子结构探索的相关史实，逐个判断每个描述的正误：首先要明确，科学发展过程中提出的旧模型即便后续被新的研究结论修正，也都有其对应的历史价值，不能完全否定其意义，通过逐一比对选项描述，就能选出说法不正确的答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：道尔顿提出的实心球原子模型是近代原子学说的开创性成果，虽然受当时科研条件限制，他的部分观点存在错误，但该模型为后续原子结构的研究奠定了重要基础，在化学发展史上有极高的价值，并非没有任何价值，该说法错误。
2. 选项B：汤姆孙通过实验发现了电子，证明原子是可以再分的，直接推翻了道尔顿提出的“原子不可再分”的认知，该说法正确。
3. 选项C：从实心球模型到葡萄干布丁模型、行星模型，再到现代的电子云模型，人类对原子结构的探索经历了漫长曲折的迭代过程，科学探索永无止境，该说法正确。
4. 选项D：构建微观模型是化学重要的研究方法，化学家通过搭建不同阶段的原子模型，极大推动了化学理论的发展，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构发展史，化学模型应用
【点评】
本题结合原子结构模型的演变考查化学史基础常识，易错点是容易误认为被后续理论推翻的旧科学模型完全没有价值，实际上每一个阶段的科学模型都是对应时期科研成果的凝练，是人类探索微观世界的重要阶梯，都有其不可替代的历史意义。
【难度系数】
0.9
这道题围绕人类对原子结构的认知发展史设置选项，解题时我们可以结合原子结构探索的相关史实，逐个判断每个描述的正误：首先要明确，科学发展过程中提出的旧模型即便后续被新的研究结论修正，也都有其对应的历史价值，不能完全否定其意义，通过逐一比对选项描述，就能选出说法不正确的答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：道尔顿提出的实心球原子模型是近代原子学说的开创性成果，虽然受当时科研条件限制，他的部分观点存在错误，但该模型为后续原子结构的研究奠定了重要基础，在化学发展史上有极高的价值，并非没有任何价值，该说法错误。
2. 选项B：汤姆孙通过实验发现了电子，证明原子是可以再分的，直接推翻了道尔顿提出的“原子不可再分”的认知，该说法正确。
3. 选项C：从实心球模型到葡萄干布丁模型、行星模型，再到现代的电子云模型，人类对原子结构的探索经历了漫长曲折的迭代过程，科学探索永无止境，该说法正确。
4. 选项D：构建微观模型是化学重要的研究方法，化学家通过搭建不同阶段的原子模型，极大推动了化学理论的发展，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构发展史，化学模型应用
【点评】
本题结合原子结构模型的演变考查化学史基础常识，易错点是容易误认为被后续理论推翻的旧科学模型完全没有价值，实际上每一个阶段的科学模型都是对应时期科研成果的凝练，是人类探索微观世界的重要阶梯，都有其不可替代的历史意义。
【难度系数】
0.9
8. B （2025·临邑县模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 （
A.氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多
B.同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同
C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合后总质量小于100g
B
）A.氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多
B.同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同
C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合后总质量小于100g
答案
8.B
解析
【分析】
这是一道化学概念类逻辑推理题，解题的核心思路是结合对应的化学基础概念，逐个验证每个选项的推理逻辑是否成立，通过排除错误选项得到正确答案。首先我们先明确每个选项对应的考点：A选项关联原子质量的构成，B选项关联元素的定义，C选项关联带电粒子的种类，D选项关联分子性质和质量守恒的规律，逐一判断每个推理的因果关系是否合理，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 分析A选项：原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量极小，仅约为质子质量的1/1836，氯离子仅比氯原子多1个核外电子，二者的质量差异极其微小，完全达不到“大得多”的程度，该推理错误。
2. 分析B选项：元素的定义就是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是质子数不同，因此同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同，该推理正确。
3. 分析C选项：带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电、电子带负电，二者都不属于离子，该推理错误。
4. 分析D选项：50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，部分分子互相进入对方的分子间隙中；但质量遵循质量守恒定律，50g水和50g酒精混合后总质量等于二者质量之和，为100g，该推理错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念，原子的构成，分子的基本性质
【点评】
本题围绕化学基础概念的常见易错逻辑点设置选项，容易出现的误区是忽略电子质量极小的特点、误以为所有带电粒子都是离子、混淆体积混合和质量混合的不同规律，能够帮助学生巩固物质结构相关的基础概念，纠正想当然的错误推导习惯。
【难度系数】
0.7
这是一道化学概念类逻辑推理题，解题的核心思路是结合对应的化学基础概念，逐个验证每个选项的推理逻辑是否成立，通过排除错误选项得到正确答案。首先我们先明确每个选项对应的考点：A选项关联原子质量的构成，B选项关联元素的定义，C选项关联带电粒子的种类，D选项关联分子性质和质量守恒的规律，逐一判断每个推理的因果关系是否合理，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 分析A选项：原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量极小，仅约为质子质量的1/1836，氯离子仅比氯原子多1个核外电子，二者的质量差异极其微小，完全达不到“大得多”的程度，该推理错误。
2. 分析B选项：元素的定义就是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是质子数不同，因此同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同，该推理正确。
3. 分析C选项：带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电、电子带负电，二者都不属于离子，该推理错误。
4. 分析D选项：50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，部分分子互相进入对方的分子间隙中；但质量遵循质量守恒定律，50g水和50g酒精混合后总质量等于二者质量之和，为100g，该推理错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念，原子的构成，分子的基本性质
【点评】
本题围绕化学基础概念的常见易错逻辑点设置选项，容易出现的误区是忽略电子质量极小的特点、误以为所有带电粒子都是离子、混淆体积混合和质量混合的不同规律，能够帮助学生巩固物质结构相关的基础概念，纠正想当然的错误推导习惯。
【难度系数】
0.7
9. B 下列关于“不一定”的说法中，不正确的是 （
A.质子数相同的原子不一定属于同种元素
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.同种元素组成的物质不一定是纯净物
D.原子核内不一定都有中子
A
）A.质子数相同的原子不一定属于同种元素
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.同种元素组成的物质不一定是纯净物
D.原子核内不一定都有中子
答案
9.A
解析
【分析】
这道题要求选出四个“不一定”说法中不正确的选项，解题核心是结合基础化学概念逐一验证每个描述：如果某一描述的前半部分不存在例外情况，也就是必然成立，那么对应的“不一定”说法就是错误的，也就是本题要选的答案。我们可以逐个对应元素定义、纯净物构成、原子结构的相关知识点，通过举反例的方式判断每个“不一定”是否成立，不存在反例的就是不符合事实的错误说法。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 选项A：元素的明确定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子必然属于同种元素，完全不存在例外，所以“质子数相同的原子不一定属于同种元素”的说法是错误的。
2. 选项B：纯净物是由同一种物质组成的物质，构成物质的微粒除了分子之外，还有原子、离子，比如铁是纯净物，由铁原子直接构成，氯化钠是纯净物，由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，该“不一定”的说法正确。
3. 选项C：同种元素可以组成多种不同的单质，比如氧元素可以组成O₂和O₃，二者混合后属于混合物，但组成元素只有氧元素，因此同种元素组成的物质不一定是纯净物，该“不一定”的说法正确。
4. 选项D：普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，不存在中子，因此不是所有原子核都含有中子，“原子核内不一定都有中子”的说法正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
元素定义，纯净物判断，原子构成
【点评】
本题是化学基础概念的易错题，很多同学容易混淆“质子数相同的粒子”和“质子数相同的原子”两个概念，误判A选项正确，解题时要注意概念的限定条件，通过举反例的方式逐一验证描述是否成立，避免概念混淆出错。
【难度系数】
0.5
这道题要求选出四个“不一定”说法中不正确的选项，解题核心是结合基础化学概念逐一验证每个描述：如果某一描述的前半部分不存在例外情况，也就是必然成立，那么对应的“不一定”说法就是错误的，也就是本题要选的答案。我们可以逐个对应元素定义、纯净物构成、原子结构的相关知识点，通过举反例的方式判断每个“不一定”是否成立，不存在反例的就是不符合事实的错误说法。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 选项A：元素的明确定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子必然属于同种元素，完全不存在例外，所以“质子数相同的原子不一定属于同种元素”的说法是错误的。
2. 选项B：纯净物是由同一种物质组成的物质，构成物质的微粒除了分子之外，还有原子、离子，比如铁是纯净物，由铁原子直接构成，氯化钠是纯净物，由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，该“不一定”的说法正确。
3. 选项C：同种元素可以组成多种不同的单质，比如氧元素可以组成O₂和O₃，二者混合后属于混合物，但组成元素只有氧元素，因此同种元素组成的物质不一定是纯净物，该“不一定”的说法正确。
4. 选项D：普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，不存在中子，因此不是所有原子核都含有中子，“原子核内不一定都有中子”的说法正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
元素定义，纯净物判断，原子构成
【点评】
本题是化学基础概念的易错题，很多同学容易混淆“质子数相同的粒子”和“质子数相同的原子”两个概念，误判A选项正确，解题时要注意概念的限定条件，通过举反例的方式逐一验证描述是否成立，避免概念混淆出错。
【难度系数】
0.5
