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4. A 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为 （
A.Fe
B.FeO
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B
）A.Fe
B.FeO
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
B
解析
【分析】
解题时首先要从给定的化合价坐标图中提取a点对应的两种元素的化合价：先看纵轴铁元素的化合价，a点对应铁元素为+2价；再看横轴氧元素的化合价，a点对应氧元素为-2价。接下来利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算两种元素的原子个数最简比，即可推导得出对应化合物的化学式。
【解析】
第一步：从坐标图读取化合价，a点对应的铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价。
第二步：设该化合物的化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可得：
$(+2) × x + (-2) × y = 0$
化简得$x:y=1:1$，因此该化合物的化学式为$\ce{FeO}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价规则；化学式书写
【点评】
本题以化合价坐标图为载体考查铁的氧化物的化学式推导，题型新颖但考点基础，核心是先准确从图像中提取两种元素的化合价，再利用化合价代数和为零的规则计算原子个数比即可得到结果，学生只要掌握基础化合价规则就能顺利解题。
【难度系数】
0.9
解题时首先要从给定的化合价坐标图中提取a点对应的两种元素的化合价：先看纵轴铁元素的化合价，a点对应铁元素为+2价；再看横轴氧元素的化合价，a点对应氧元素为-2价。接下来利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算两种元素的原子个数最简比，即可推导得出对应化合物的化学式。
【解析】
第一步：从坐标图读取化合价，a点对应的铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价。
第二步：设该化合物的化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可得：
$(+2) × x + (-2) × y = 0$
化简得$x:y=1:1$，因此该化合物的化学式为$\ce{FeO}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价规则；化学式书写
【点评】
本题以化合价坐标图为载体考查铁的氧化物的化学式推导，题型新颖但考点基础，核心是先准确从图像中提取两种元素的化合价，再利用化合价代数和为零的规则计算原子个数比即可得到结果，学生只要掌握基础化合价规则就能顺利解题。
【难度系数】
0.9
5. A （2025·陕西）化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H
②$\ce{N_{2}}$ ③$\ce{O^{2-}}$ ④
。下列相关说法正确的是 （
A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①~④中的“2”均表示原子数目
②$\ce{N_{2}}$ ③$\ce{O^{2-}}$ ④
。下列相关说法正确的是 （C
）A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①~④中的“2”均表示原子数目
答案
C
解析
【分析】
解题核心是先明确化学用语不同位置数字的通用含义规则，逐个拆解题干中4种化学用语里数字“2”的具体意义，再逐一比对选项判断对错：
1. 先明确基础规则：化学符号前方的数字代表微粒总个数；元素符号右下角的数字代表1个分子中含有的该原子数量；元素符号右上角的数字代表1个离子所带的电荷数。
2. 逐个拆解题干的“2”：①2H的2在元素符号前，代表2个氢原子；②$\ce{N_{2}}$的2在元素符号右下角，代表1个氮分子含2个氮原子；③$\ce{O^{2-}}$的2在元素符号右上角，代表1个氧离子带2个单位负电荷；④对应化学用语为$\ce{2Mg^{2+}}$，两个2分别代表镁离子总个数、单个镁离子带的正电荷数。
3. 逐一排除错误选项，即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
选项A：①中的“2”表示2个独立的氢原子，②中的“2”表示1个氮分子中含有的氮原子数量，二者含义完全不同，A错误。
选项B：③中的“2”标注在氧离子的右上角，含义是1个氧离子带2个单位的负电荷，并不代表离子的数目，B错误。
选项C：④中位于离子符号前方的“2”表示一共有2个镁离子，位于离子符号右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，两个“2”的含义完全不相同，C正确。
选项D：③的“2”表示离子所带电荷数，④的两个“2”分别表示离子总数、离子所带电荷数，并非所有“2”都表示原子数目，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学符号数字含义，离子符号意义，化学式意义
【点评】
本题属于化学用语基础常考题，核心考察学生对不同位置数字指代意义的区分能力，易错点是混淆不同位置数字的对应对象，解题时只要明确数字的标注位置，就能快速区分含义，避开概念误区。
【难度系数】
0.7
解题核心是先明确化学用语不同位置数字的通用含义规则，逐个拆解题干中4种化学用语里数字“2”的具体意义，再逐一比对选项判断对错：
1. 先明确基础规则：化学符号前方的数字代表微粒总个数；元素符号右下角的数字代表1个分子中含有的该原子数量；元素符号右上角的数字代表1个离子所带的电荷数。
2. 逐个拆解题干的“2”：①2H的2在元素符号前，代表2个氢原子；②$\ce{N_{2}}$的2在元素符号右下角，代表1个氮分子含2个氮原子；③$\ce{O^{2-}}$的2在元素符号右上角，代表1个氧离子带2个单位负电荷；④对应化学用语为$\ce{2Mg^{2+}}$，两个2分别代表镁离子总个数、单个镁离子带的正电荷数。
3. 逐一排除错误选项，即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
选项A：①中的“2”表示2个独立的氢原子，②中的“2”表示1个氮分子中含有的氮原子数量，二者含义完全不同，A错误。
选项B：③中的“2”标注在氧离子的右上角，含义是1个氧离子带2个单位的负电荷，并不代表离子的数目，B错误。
选项C：④中位于离子符号前方的“2”表示一共有2个镁离子，位于离子符号右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，两个“2”的含义完全不相同，C正确。
选项D：③的“2”表示离子所带电荷数，④的两个“2”分别表示离子总数、离子所带电荷数，并非所有“2”都表示原子数目，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学符号数字含义，离子符号意义，化学式意义
【点评】
本题属于化学用语基础常考题，核心考察学生对不同位置数字指代意义的区分能力，易错点是混淆不同位置数字的对应对象，解题时只要明确数字的标注位置，就能快速区分含义，避开概念误区。
【难度系数】
0.7
6. A 下列排列顺序不正确的是 （
A.相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气
B.氯元素的化合价：$\ce{KClO_{3}}＞\ce{Cl_{2}}＞\ce{HCl}$
C.空气中物质的含量：氮气＞氧气＞稀有气体
D.地壳中元素含量：$\ce{Al}＜\ce{Fe}＜\ce{Si}$
D
）A.相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气
B.氯元素的化合价：$\ce{KClO_{3}}＞\ce{Cl_{2}}＞\ce{HCl}$
C.空气中物质的含量：氮气＞氧气＞稀有气体
D.地壳中元素含量：$\ce{Al}＜\ce{Fe}＜\ce{Si}$
答案
D
解析
【分析】
这道题要求选出排列顺序不正确的选项，解题思路是逐个对每个选项的排序依据进行验证：
1. 对A选项，分别计算三种物质的相对分子质量，对比大小判断顺序是否正确；
2. 对B选项，根据单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，算出三种物质中氯元素的化合价，验证排序；
3. 对C选项，回忆空气各组分的体积分数，判断含量顺序是否符合事实；
4. 对D选项，回忆地壳中元素的常规含量排序，核对给出的顺序是否正确，最终找出错误选项。
【解析】
我们逐个选项展开验证：
选项A：二氧化碳相对分子质量为$12+16×2=44$，氮气相对分子质量为$14×2=28$，氢气相对分子质量为$1×2=2$，相对分子质量顺序为二氧化碳＞氮气＞氢气，排序正确。
选项B：$\ce{KClO_{3}}$中K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+x+(-2)×3=0$，解得$x=+5$；$\ce{Cl_{2}}$属于单质，氯元素化合价为0；$\ce{HCl}$中H为+1价，Cl为-1价，氯元素化合价顺序为$\ce{KClO_{3}}＞\ce{Cl_{2}}＞\ce{HCl}$，排序正确。
选项C：空气中各组分体积分数为：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，含量顺序为氮气＞氧气＞稀有气体，排序正确。
选项D：地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，实际含量顺序为$\ce{Si}＞\ce{Al}＞\ce{Fe}$，选项给出的$\ce{Al}＜\ce{Fe}＜\ce{Si}$不符合事实，排序错误。
【答案】
D
【知识点】
常见化学排序，化合价计算，空气与地壳元素组成
【点评】
本题属于基础化学综合题，覆盖多个零散的基础常识考点，整体难度不高，易错点是容易混淆地壳中铝和铁的含量顺序，牢记“氧硅铝铁”的地壳元素含量口诀即可快速判断出错误选项。
【难度系数】
0.8
这道题要求选出排列顺序不正确的选项，解题思路是逐个对每个选项的排序依据进行验证：
1. 对A选项，分别计算三种物质的相对分子质量，对比大小判断顺序是否正确；
2. 对B选项，根据单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，算出三种物质中氯元素的化合价，验证排序；
3. 对C选项，回忆空气各组分的体积分数，判断含量顺序是否符合事实；
4. 对D选项，回忆地壳中元素的常规含量排序，核对给出的顺序是否正确，最终找出错误选项。
【解析】
我们逐个选项展开验证：
选项A：二氧化碳相对分子质量为$12+16×2=44$，氮气相对分子质量为$14×2=28$，氢气相对分子质量为$1×2=2$，相对分子质量顺序为二氧化碳＞氮气＞氢气，排序正确。
选项B：$\ce{KClO_{3}}$中K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+x+(-2)×3=0$，解得$x=+5$；$\ce{Cl_{2}}$属于单质，氯元素化合价为0；$\ce{HCl}$中H为+1价，Cl为-1价，氯元素化合价顺序为$\ce{KClO_{3}}＞\ce{Cl_{2}}＞\ce{HCl}$，排序正确。
选项C：空气中各组分体积分数为：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，含量顺序为氮气＞氧气＞稀有气体，排序正确。
选项D：地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，实际含量顺序为$\ce{Si}＞\ce{Al}＞\ce{Fe}$，选项给出的$\ce{Al}＜\ce{Fe}＜\ce{Si}$不符合事实，排序错误。
【答案】
D
【知识点】
常见化学排序，化合价计算，空气与地壳元素组成
【点评】
本题属于基础化学综合题，覆盖多个零散的基础常识考点，整体难度不高，易错点是容易混淆地壳中铝和铁的含量顺序，牢记“氧硅铝铁”的地壳元素含量口诀即可快速判断出错误选项。
【难度系数】
0.8
7. B 下列有关微观粒子的说法正确的是 （
A.物质都是由分子或原子构成的
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.含有不同种分子的物质一定是混合物
D.质子数相同的粒子一定是同种元素
C
）A.物质都是由分子或原子构成的
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.含有不同种分子的物质一定是混合物
D.质子数相同的粒子一定是同种元素
答案
C
解析
【分析】
这是一道微观粒子相关的概念辨析题，解题的核心思路是逐个对照每个选项对应的化学基础定义，通过寻找反例的方式排除错误选项，最终锁定正确答案：首先回忆构成物质的所有微粒种类，判断A的正误；再回忆原子结构的特殊案例，判断B的正误；结合混合物的定义和分子的属性判断C的正误；最后紧扣元素定义里的限定条件判断D的正误。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：构成物质的微粒不只有分子和原子，还有离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，因此“物质都是由分子或原子构成的”说法错误。
2. 选项B：不是所有原子都含有中子，例如普通氢原子的原子核内只含有1个质子，不含中子，因此“原子都是由质子、中子和电子构成的”说法错误。
3. 选项C：分子是保持对应物质化学性质的最小粒子，含有不同种分子就代表该物质中同时存在多种不同的物质，因此含有不同种分子的物质一定是混合物，该说法正确。
4. 选项D：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，质子数相同的粒子不一定是原子，例如1个水分子（H₂O）的质子数为1×2+8=10，氖原子（Ne）的质子数也为10，但二者不属于同种元素，因此该说法错误。
综上，只有C选项说法正确。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒；原子的结构；元素的定义
【点评】
本题属于微观化学的基础易错题，重点考察学生对核心概念的精准掌握程度，提醒学生在记忆化学概念时不能忽略特殊反例，同时要注意概念的限定范围，比如“粒子”包含分子、原子、离子等多种微粒，不能直接等同于原子，避免落入出题人设置的概念混淆陷阱。
【难度系数】
0.6
这是一道微观粒子相关的概念辨析题，解题的核心思路是逐个对照每个选项对应的化学基础定义，通过寻找反例的方式排除错误选项，最终锁定正确答案：首先回忆构成物质的所有微粒种类，判断A的正误；再回忆原子结构的特殊案例，判断B的正误；结合混合物的定义和分子的属性判断C的正误；最后紧扣元素定义里的限定条件判断D的正误。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：构成物质的微粒不只有分子和原子，还有离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，因此“物质都是由分子或原子构成的”说法错误。
2. 选项B：不是所有原子都含有中子，例如普通氢原子的原子核内只含有1个质子，不含中子，因此“原子都是由质子、中子和电子构成的”说法错误。
3. 选项C：分子是保持对应物质化学性质的最小粒子，含有不同种分子就代表该物质中同时存在多种不同的物质，因此含有不同种分子的物质一定是混合物，该说法正确。
4. 选项D：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，质子数相同的粒子不一定是原子，例如1个水分子（H₂O）的质子数为1×2+8=10，氖原子（Ne）的质子数也为10，但二者不属于同种元素，因此该说法错误。
综上，只有C选项说法正确。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒；原子的结构；元素的定义
【点评】
本题属于微观化学的基础易错题，重点考察学生对核心概念的精准掌握程度，提醒学生在记忆化学概念时不能忽略特殊反例，同时要注意概念的限定范围，比如“粒子”包含分子、原子、离子等多种微粒，不能直接等同于原子，避免落入出题人设置的概念混淆陷阱。
【难度系数】
0.6
8. B 嫦娥五号月球采样返回，已测得月壤含$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。如图为氦在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 （
A.$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$中，$\ce{Si}$的化合价为$+4$
B.$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$中，$\ce{Si}$、$\ce{O}$两种元素的质量比为$7:16$
C.氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为3
D.$\ce{Ca}$、$\ce{Al}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$和$\ce{He}$的本质区别在于其原子核电荷数的不同
C
）A.$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$中，$\ce{Si}$的化合价为$+4$
B.$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$中，$\ce{Si}$、$\ce{O}$两种元素的质量比为$7:16$
C.氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为3
D.$\ce{Ca}$、$\ce{Al}$、$\ce{Si}$、$\ce{O}$和$\ce{He}$的本质区别在于其原子核电荷数的不同
答案
C
解析
【分析】
这道题要求选出说法错误的选项，我们可以逐个选项结合对应化学基础规则逐一验证判断：
1. 先处理A选项，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，代入已知元素的常见化合价，就能计算出Si的化合价；
2. 再处理B选项，元素质量比等于对应元素相对原子质量乘以原子个数的比值，代入数值计算即可验证；
3. 接着处理C选项，结合元素周期表中氦的原子序数信息，利用原子内“原子序数=质子数=核外电子数”的等量关系判断，不要被氦-3的质子中子和为3的条件误导；
4. 最后处理D选项，根据元素的定义，不同元素的本质区别就是核电荷数不同，直接判断正误，最终选出错误的选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
选项A：化合物中正负化合价代数和为0，已知$\ce{Ca}$为$+2$价，$\ce{Al}$为$+3$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Si}$的化合价为$x$，代入公式得：$(+2) + 2×(+3) + 2x + 8×(-2)=0$，解得$x=+4$，该说法正确，不符合题意。
选项B：$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$中$\ce{Si}$、$\ce{O}$两种元素的质量比为$(28×2):(16×8)=56:128=7:16$，该说法正确，不符合题意。
选项C：从元素周期表信息可知氦的原子序数为2，原子中满足：原子序数=质子数=核外电子数，因此氦原子的核外电子数一定为2；氦-3质子数与中子数之和为3，说明其中子数为$3-2=1$，核外电子数仍为2，该说法错误，符合题意。
选项D：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是原子核电荷数不同，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
化合价规则；元素周期表应用；元素的概念
【点评】
本题结合嫦娥五号月壤采样的热点情境，综合考察了化学基础概念，整体考点都比较常规，易错点是部分同学会混淆氦-3的质量数和核外电子数，忽略原子中质子数和核外电子数相等的固定关系，解题时要牢记原子内部的等量关系，不要被无关条件干扰。
【难度系数】
0.7
这道题要求选出说法错误的选项，我们可以逐个选项结合对应化学基础规则逐一验证判断：
1. 先处理A选项，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，代入已知元素的常见化合价，就能计算出Si的化合价；
2. 再处理B选项，元素质量比等于对应元素相对原子质量乘以原子个数的比值，代入数值计算即可验证；
3. 接着处理C选项，结合元素周期表中氦的原子序数信息，利用原子内“原子序数=质子数=核外电子数”的等量关系判断，不要被氦-3的质子中子和为3的条件误导；
4. 最后处理D选项，根据元素的定义，不同元素的本质区别就是核电荷数不同，直接判断正误，最终选出错误的选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
选项A：化合物中正负化合价代数和为0，已知$\ce{Ca}$为$+2$价，$\ce{Al}$为$+3$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Si}$的化合价为$x$，代入公式得：$(+2) + 2×(+3) + 2x + 8×(-2)=0$，解得$x=+4$，该说法正确，不符合题意。
选项B：$\ce{CaAl_{2}Si_{2}O_{8}}$中$\ce{Si}$、$\ce{O}$两种元素的质量比为$(28×2):(16×8)=56:128=7:16$，该说法正确，不符合题意。
选项C：从元素周期表信息可知氦的原子序数为2，原子中满足：原子序数=质子数=核外电子数，因此氦原子的核外电子数一定为2；氦-3质子数与中子数之和为3，说明其中子数为$3-2=1$，核外电子数仍为2，该说法错误，符合题意。
选项D：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是原子核电荷数不同，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
化合价规则；元素周期表应用；元素的概念
【点评】
本题结合嫦娥五号月壤采样的热点情境，综合考察了化学基础概念，整体考点都比较常规，易错点是部分同学会混淆氦-3的质量数和核外电子数，忽略原子中质子数和核外电子数相等的固定关系，解题时要牢记原子内部的等量关系，不要被无关条件干扰。
【难度系数】
0.7
9. B 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。有关该粒子的说法不正确的是 （
A.不显电性
B.相当于一个 He-4 原子的质量
C.失去一个中子后也不显电性
D.在元素周期表中与铍(Be)元素占同一位置
D
）A.不显电性
B.相当于一个 He-4 原子的质量
C.失去一个中子后也不显电性
D.在元素周期表中与铍(Be)元素占同一位置
答案
D
【点拨】A. 因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成，所以不显电性，故 A 正确。B. 一个 He-4 原子中含有 2 个质子和 2 个中子，因为 1 个质子的质量约等于 1 个中子的质量，所以 2 个质子和 2 个中子的质量约等于 4 个中子的质量，故 B 正确。C. 因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故 C 正确。D. 因为是“零号元素”，质子数是 0，与铍(Be)的质子数不同，故 D 错误。
【点拨】A. 因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成，所以不显电性，故 A 正确。B. 一个 He-4 原子中含有 2 个质子和 2 个中子，因为 1 个质子的质量约等于 1 个中子的质量，所以 2 个质子和 2 个中子的质量约等于 4 个中子的质量，故 B 正确。C. 因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故 C 正确。D. 因为是“零号元素”，质子数是 0，与铍(Be)的质子数不同，故 D 错误。
解析
【分析】
这道题是信息类化学基础题，解题时我们可以紧扣题干给出的“粒子只由四个中子构成”的核心条件，结合原子结构的基础知识点逐一判断选项：首先回忆中子不带电的性质，先判断粒子整体的电性相关描述是否正确；再结合质子和中子相对质量近似相等的规律，对比He-4原子的总质量判断B选项；接着根据中子不带电的特点判断失去中子后的电性；最后结合元素周期表按质子数排序的核心规则，判断该粒子和铍元素的周期表位置关系，最终选出描述不正确的选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A. 中子本身不带电，该粒子仅由4个中子构成，不存在带正电的质子和带负电的电子，因此整体不显电性，A说法正确；
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上，1个质子的相对质量和1个中子的相对质量近似相等，He-4原子的原子核内含有2个质子和2个中子，总质量数为4，4个中子的总质量数也为4，因此二者质量近似相等，B说法正确；
C. 中子不带电，该粒子失去一个中子后剩余3个中子，仍然不存在带电微粒，整体依旧不显电性，C说法正确；
D. 元素周期表中元素的排布顺序由原子序数（即原子核内的质子数）决定，该“零号元素”的质子数为0，而铍(Be)元素的质子数为4，二者质子数完全不同，不可能在元素周期表中占据同一位置，D说法错误。
题目要求选出说法不正确的选项，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构，元素周期表排布
【点评】
本题结合新情境“四中子”“零号元素”考察原子结构的基础概念，解题的核心是抓住中子不带电、元素周期表按质子数排序这两个核心知识点，避免被陌生的新名词干扰，属于概念辨析类的常规题型，只要基础概念掌握扎实就可以顺利得分。
【难度系数】
0.8
这道题是信息类化学基础题，解题时我们可以紧扣题干给出的“粒子只由四个中子构成”的核心条件，结合原子结构的基础知识点逐一判断选项：首先回忆中子不带电的性质，先判断粒子整体的电性相关描述是否正确；再结合质子和中子相对质量近似相等的规律，对比He-4原子的总质量判断B选项；接着根据中子不带电的特点判断失去中子后的电性；最后结合元素周期表按质子数排序的核心规则，判断该粒子和铍元素的周期表位置关系，最终选出描述不正确的选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A. 中子本身不带电，该粒子仅由4个中子构成，不存在带正电的质子和带负电的电子，因此整体不显电性，A说法正确；
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上，1个质子的相对质量和1个中子的相对质量近似相等，He-4原子的原子核内含有2个质子和2个中子，总质量数为4，4个中子的总质量数也为4，因此二者质量近似相等，B说法正确；
C. 中子不带电，该粒子失去一个中子后剩余3个中子，仍然不存在带电微粒，整体依旧不显电性，C说法正确；
D. 元素周期表中元素的排布顺序由原子序数（即原子核内的质子数）决定，该“零号元素”的质子数为0，而铍(Be)元素的质子数为4，二者质子数完全不同，不可能在元素周期表中占据同一位置，D说法错误。
题目要求选出说法不正确的选项，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构，元素周期表排布
【点评】
本题结合新情境“四中子”“零号元素”考察原子结构的基础概念，解题的核心是抓住中子不带电、元素周期表按质子数排序这两个核心知识点，避免被陌生的新名词干扰，属于概念辨析类的常规题型，只要基础概念掌握扎实就可以顺利得分。
【难度系数】
0.8
10. B 某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7:16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为 （
A.$+1$
B.$+2$
C.$+3$
D.$+4$
D
）A.$+1$
B.$+2$
C.$+3$
D.$+4$
答案
D
【点拨】由于 R 元素的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 7:16，则该物质中 R、O 元素的原子个数比为$\frac{7}{14}:\frac{16}{16}=1:2$，则 R 的氧化物的化学式可以写为 RO₂。氧元素显－2 价，设氧化物中 R 元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0，则有 x＋(－2)×2＝0，解得 x＝＋4。
【点拨】由于 R 元素的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 7:16，则该物质中 R、O 元素的原子个数比为$\frac{7}{14}:\frac{16}{16}=1:2$，则 R 的氧化物的化学式可以写为 RO₂。氧元素显－2 价，设氧化物中 R 元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0，则有 x＋(－2)×2＝0，解得 x＝＋4。
解析
【分析】
拿到这道题首先可以确定该纯净物只含R和氧两种元素，属于R的氧化物。我们的解题思路分两步走：第一步，利用题目给出的R、氧元素的质量比，结合已知的R的相对原子质量、氧的相对原子质量（常识为16），计算出该物质中R和O的原子个数比，就能直接推出该氧化物的化学式；第二步，根据化合物中正负化合价代数和为0的基本规则，代入氧元素的常见-2价，就可以列式计算出R元素的化合价。计算原子个数比时要注意，原子个数比等于“对应元素的质量除以该元素相对原子质量”的比值，不要颠倒分子分母。
【解析】
解：
1. 计算R、O的原子个数比
已知R元素与氧元素的质量比为7:16，R的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，因此二者的原子个数比为：
$N(\mathrm{R}):N(\mathrm{O})=\frac{7}{14}:\frac{16}{16}=0.5:1=1:2$
2. 推导氧化物的化学式
由原子个数比为1:2，可得该纯净物的化学式可表示为$\mathrm{RO}_2$。
3. 计算R元素的化合价
化合物中氧元素通常显-2价，设R元素的化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可列等式：
$x + (-2)×2=0$
解得$x=+4$，即R元素的化合价为+4。
【答案】
D
【知识点】
元素质量比计算，化合价规则应用
【点评】
本题是化学式与化合价结合的常规基础计算题，核心考点是通过元素质量比反推原子个数比得到物质化学式，再结合化合价规则求解，属于初三化学入门阶段的典型题型，只要掌握原子个数比的换算逻辑就可以顺利完成解题，整体失误率较低。
【难度系数】
0.7
拿到这道题首先可以确定该纯净物只含R和氧两种元素，属于R的氧化物。我们的解题思路分两步走：第一步，利用题目给出的R、氧元素的质量比，结合已知的R的相对原子质量、氧的相对原子质量（常识为16），计算出该物质中R和O的原子个数比，就能直接推出该氧化物的化学式；第二步，根据化合物中正负化合价代数和为0的基本规则，代入氧元素的常见-2价，就可以列式计算出R元素的化合价。计算原子个数比时要注意，原子个数比等于“对应元素的质量除以该元素相对原子质量”的比值，不要颠倒分子分母。
【解析】
解：
1. 计算R、O的原子个数比
已知R元素与氧元素的质量比为7:16，R的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，因此二者的原子个数比为：
$N(\mathrm{R}):N(\mathrm{O})=\frac{7}{14}:\frac{16}{16}=0.5:1=1:2$
2. 推导氧化物的化学式
由原子个数比为1:2，可得该纯净物的化学式可表示为$\mathrm{RO}_2$。
3. 计算R元素的化合价
化合物中氧元素通常显-2价，设R元素的化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可列等式：
$x + (-2)×2=0$
解得$x=+4$，即R元素的化合价为+4。
【答案】
D
【知识点】
元素质量比计算，化合价规则应用
【点评】
本题是化学式与化合价结合的常规基础计算题，核心考点是通过元素质量比反推原子个数比得到物质化学式，再结合化合价规则求解，属于初三化学入门阶段的典型题型，只要掌握原子个数比的换算逻辑就可以顺利完成解题，整体失误率较低。
【难度系数】
0.7
二、非选择题
11. A 化学用语能准确、简洁地记录、表达化学信息，请用正确的化学用语填空。
(1)空气中含量最多的气体
(2)2个硫酸根离子
(3)碳酸钠
(4)氢氧化钾
(5)氯化钙
(6)氯化钠中的阴离子
(7)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物
(8)标出硝酸铵中氮元素的化合价
11. A 化学用语能准确、简洁地记录、表达化学信息，请用正确的化学用语填空。
(1)空气中含量最多的气体
$\ce{N_{2}}$
。(2)2个硫酸根离子
$\ce{2SO^{2-}_{4}}$
。(3)碳酸钠
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
。(4)氢氧化钾
$\ce{KOH}$
。(5)氯化钙
$\ce{CaCl_{2}}$
。(6)氯化钠中的阴离子
$\ce{Cl^{-}}$
。(7)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物
$\ce{Al_{2}O_{3}}$
。(8)标出硝酸铵中氮元素的化合价
$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$
。答案
(1)$\ce{N_{2}}$
(2)$\ce{2SO^{2-}_{4}}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(4)$\ce{KOH}$
(5)$\ce{CaCl_{2}}$
(6)$\ce{Cl^{-}}$
(7)$\ce{Al_{2}O_{3}}$
(8)$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$
(2)$\ce{2SO^{2-}_{4}}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(4)$\ce{KOH}$
(5)$\ce{CaCl_{2}}$
(6)$\ce{Cl^{-}}$
(7)$\ce{Al_{2}O_{3}}$
(8)$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$
解析
【分析】
这道题围绕初中化学核心的化学用语书写考点展开，解题时可以逐个小问对应基础知识点推导：1. 先回忆空气的组成占比，直接确定含量最高的气体；2. 按照离子符号的书写规则，先写出对应原子团符号，标注电荷，再在前方加上离子个数；3. 对于化合物化学式，利用“正负化合价代数和为零”的规则，结合对应元素/原子团的常见化合价，交叉约简得到正确化学式；4. 明确阴阳离子的带电属性，找出氯化钠中的阴离子；5. 先确定地壳中含量最高的金属、非金属元素，再推导二者组成的化合物化学式；6. 注意硝酸铵中两个氮元素分别处于铵根、硝酸根中，化合价不同，分别标注在对应氮元素的正上方即可。
【解析】
(1) 空气中体积分数占比最高的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，1个分子含2个氮原子，化学式为$\ce{N_{2}}$。
(2) 硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，表示2个该离子时在离子符号前加数字2，即$\ce{2SO^{2-}_{4}}$。
(3) 碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
(4) 氢氧化钾中钾元素为+1价，氢氧根为-1价，可得化学式为$\ce{KOH}$。
(5) 氯化钙中钙元素为+2价，氯元素为-1价，可得化学式为$\ce{CaCl_{2}}$。
(6) 氯化钠由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$构成，带负电的阴离子为氯离子，符号为$\ce{Cl^{-}}$。
(7) 地壳中含量最高的金属元素是铝元素（$\ce{Al}$），最高的非金属元素是氧元素（$\ce{O}$），铝为+3价，氧为-2价，组成的化合物为氧化铝，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(8) 硝酸铵中，铵根离子内的氮元素显-3价，硝酸根离子内的氮元素显+5价，化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，写作$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{N_{2}}$
(2)$\ce{2SO^{2-}_{4}}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(4)$\ce{KOH}$
(5)$\ce{CaCl_{2}}$
(6)$\ce{Cl^{-}}$
(7)$\ce{Al_{2}O_{3}}$
(8)$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$
【知识点】
化学用语书写，常见物质化学式，化合价标注
【点评】
本题属于初中化学入门级基础题型，全面考察了化学式、离子符号、化合价标注三类核心化学用语的书写规则，覆盖空气组成、地壳元素分布等基础常识，易错点集中在硫酸根离子的电荷数写错、硝酸铵中两种不同价态的氮元素标注错误，解题时要严格遵循化学用语的书写规范，避免混淆离子符号和化合价的标注位置。
【难度系数】
0.8
这道题围绕初中化学核心的化学用语书写考点展开，解题时可以逐个小问对应基础知识点推导：1. 先回忆空气的组成占比，直接确定含量最高的气体；2. 按照离子符号的书写规则，先写出对应原子团符号，标注电荷，再在前方加上离子个数；3. 对于化合物化学式，利用“正负化合价代数和为零”的规则，结合对应元素/原子团的常见化合价，交叉约简得到正确化学式；4. 明确阴阳离子的带电属性，找出氯化钠中的阴离子；5. 先确定地壳中含量最高的金属、非金属元素，再推导二者组成的化合物化学式；6. 注意硝酸铵中两个氮元素分别处于铵根、硝酸根中，化合价不同，分别标注在对应氮元素的正上方即可。
【解析】
(1) 空气中体积分数占比最高的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，1个分子含2个氮原子，化学式为$\ce{N_{2}}$。
(2) 硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，表示2个该离子时在离子符号前加数字2，即$\ce{2SO^{2-}_{4}}$。
(3) 碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
(4) 氢氧化钾中钾元素为+1价，氢氧根为-1价，可得化学式为$\ce{KOH}$。
(5) 氯化钙中钙元素为+2价，氯元素为-1价，可得化学式为$\ce{CaCl_{2}}$。
(6) 氯化钠由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$构成，带负电的阴离子为氯离子，符号为$\ce{Cl^{-}}$。
(7) 地壳中含量最高的金属元素是铝元素（$\ce{Al}$），最高的非金属元素是氧元素（$\ce{O}$），铝为+3价，氧为-2价，组成的化合物为氧化铝，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(8) 硝酸铵中，铵根离子内的氮元素显-3价，硝酸根离子内的氮元素显+5价，化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，写作$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{N_{2}}$
(2)$\ce{2SO^{2-}_{4}}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(4)$\ce{KOH}$
(5)$\ce{CaCl_{2}}$
(6)$\ce{Cl^{-}}$
(7)$\ce{Al_{2}O_{3}}$
(8)$\ce{\overset{-3}{N}H_{4}\overset{+5}{N}O_{3}}$
【知识点】
化学用语书写，常见物质化学式，化合价标注
【点评】
本题属于初中化学入门级基础题型，全面考察了化学式、离子符号、化合价标注三类核心化学用语的书写规则，覆盖空气组成、地壳元素分布等基础常识，易错点集中在硫酸根离子的电荷数写错、硝酸铵中两种不同价态的氮元素标注错误，解题时要严格遵循化学用语的书写规范，避免混淆离子符号和化合价的标注位置。
【难度系数】
0.8
