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1.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，涉及的反应之一是$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，从该化学方程式中可获得的信息是（
A.生成物有两种
B.反应很慢
C.反应物是CaO
D.反应条件是加热
A
）。A.生成物有两种
B.反应很慢
C.反应物是CaO
D.反应条件是加热
答案
1. A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的核心信息（反应物、生成物、反应条件等），再逐一分析选项：先观察给定的反应$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，确定反应物、生成物、反应条件，再结合选项内容判断正误。
【解析】
对各选项逐一分析：
A. 从化学方程式可知，生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种物质，该选项正确；
B. 化学方程式无法体现反应的速率快慢，不能判断反应很慢，该选项错误；
C. 该反应的反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，$\ce{CaO}$是生成物，该选项错误；
D. 反应条件是“高温”，不是“加热”，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义；碳酸钙的分解反应
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点的直接应用，难度较低，需准确掌握化学方程式能提供的信息，区分反应物、生成物及反应条件的表述。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的核心信息（反应物、生成物、反应条件等），再逐一分析选项：先观察给定的反应$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，确定反应物、生成物、反应条件，再结合选项内容判断正误。
【解析】
对各选项逐一分析：
A. 从化学方程式可知，生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种物质，该选项正确；
B. 化学方程式无法体现反应的速率快慢，不能判断反应很慢，该选项错误；
C. 该反应的反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，$\ce{CaO}$是生成物，该选项错误；
D. 反应条件是“高温”，不是“加热”，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义；碳酸钙的分解反应
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点的直接应用，难度较低，需准确掌握化学方程式能提供的信息，区分反应物、生成物及反应条件的表述。
【难度系数】
0.8
2. 下列关于$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2\ce{CO_{2}}$的说法不正确的是(
A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$2:1$
D.参加反应的$\ce{CO}$与生成的$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$1:1$
C
)。A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$2:1$
D.参加反应的$\ce{CO}$与生成的$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$1:1$
答案
2. C 解析 该反应可表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，A项正确；由化学方程式可知，该反应中，分子的种类发生了改变，B项正确；由化学方程式可知，参加反应的$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×28):32=7:4$，C项错误；由化学方程式可知，参加反应的$\ce{CO}$与生成的$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$1:1$，D项正确。
解析
【分析】本题要求判断关于一氧化碳燃烧反应的化学方程式的说法是否正确，需掌握化学方程式的质的意义（反应物、生成物、反应条件）、量的意义（质量比、分子个数比），以及化学反应中分子种类的变化规律。解题时，逐一分析每个选项，结合化学方程式的相关知识判断对错，找出错误选项。
【解析】A选项，该化学方程式的质的意义为一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A项正确；B选项，化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，该反应中反应前为CO分子和O₂分子，反应后为CO₂分子，分子种类发生改变，B项正确；C选项，参加反应的CO与O₂的质量比为$(2×28):32=56:32=7:4$，并非$2:1$，C项错误；D选项，化学方程式中化学式前的系数表示分子个数比，参加反应的CO与生成的CO₂的分子个数比为$2:2=1:1$，D项正确。故不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，侧重考查学生对化学方程式质和量的含义的理解，以及化学反应微观本质的认识，属于初中化学的常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】A选项，该化学方程式的质的意义为一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A项正确；B选项，化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，该反应中反应前为CO分子和O₂分子，反应后为CO₂分子，分子种类发生改变，B项正确；C选项，参加反应的CO与O₂的质量比为$(2×28):32=56:32=7:4$，并非$2:1$，C项错误；D选项，化学方程式中化学式前的系数表示分子个数比，参加反应的CO与生成的CO₂的分子个数比为$2:2=1:1$，D项正确。故不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，侧重考查学生对化学方程式质和量的含义的理解，以及化学反应微观本质的认识，属于初中化学的常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
3.某同学写了下面5个化学方程式：
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$；②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$；④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$；⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$。
请回答下列问题(填序号)。
(1)化学式写错的有
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有
(3)反应条件应该标明而未标明的有
(4)“$\uparrow$”“$\downarrow$”使用不当或遗漏的有
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$；②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$；④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$；⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$。
请回答下列问题(填序号)。
(1)化学式写错的有
②
。(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有
⑤
。(3)反应条件应该标明而未标明的有
①③⑤
。(4)“$\uparrow$”“$\downarrow$”使用不当或遗漏的有
③④⑤
。答案
3. (1) ② (2) ⑤ (3) ①③⑤ (4) ③④⑤
解析 ①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$中缺少反应条件“点燃”；②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$中反应物的化学式错误，应为$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$中缺少反应条件“点燃”，“$\uparrow$”不能标注在反应物的化学式后面；④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$中$\ce{H_{2}}$后应标注“$\uparrow$”；⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$中没有配平，缺少反应条件和气体符号。
解析 ①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$中缺少反应条件“点燃”；②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$中反应物的化学式错误，应为$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$中缺少反应条件“点燃”，“$\uparrow$”不能标注在反应物的化学式后面；④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$中$\ce{H_{2}}$后应标注“$\uparrow$”；⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$中没有配平，缺少反应条件和气体符号。
解析
【分析】
解题思路：逐个分析每个化学方程式的错误类型，分别从化学式是否正确、是否配平（符合质量守恒定律）、反应条件是否标注、气体符号（↑）使用是否正确这四个角度，对应题目中的四个小问题，找出对应的序号即可。
【解析】
逐个分析5个化学方程式的错误：
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$：反应条件应为“点燃”，未标注；
②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$：反应物化学式错误，正确应为$\ce{4P}$和$\ce{5O_{2}}$，故化学式写错；
③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$：反应条件应为“点燃”，未标注；反应物中$\ce{O_{2}}$是反应物，不能标注“$\uparrow$”，符号使用不当；
④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$：生成物$\ce{H_{2}}$是气体，应标注“$\uparrow$”，符号遗漏；
⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$：未配平（左边K原子数1，右边2），不符合质量守恒定律；反应条件应为“加热”，未标注；生成物$\ce{O_{2}}$是气体，应标注“$\uparrow$”，符号遗漏。
对应问题：
(1)化学式写错的是②；
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的是⑤；
(3)反应条件应标明而未标明的是①③⑤；
(4)“$\uparrow$”使用不当或遗漏的是③④⑤。
【答案】
(1)②；(2)⑤；(3)①③⑤；(4)③④⑤
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律、化学式书写
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，涵盖化学式判断、配平、反应条件标注、气体符号使用等核心考点，是化学用语的基础题型，需学生熟练掌握化学方程式书写的各项规则。
【难度系数】
0.6
解题思路：逐个分析每个化学方程式的错误类型，分别从化学式是否正确、是否配平（符合质量守恒定律）、反应条件是否标注、气体符号（↑）使用是否正确这四个角度，对应题目中的四个小问题，找出对应的序号即可。
【解析】
逐个分析5个化学方程式的错误：
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$：反应条件应为“点燃”，未标注；
②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$：反应物化学式错误，正确应为$\ce{4P}$和$\ce{5O_{2}}$，故化学式写错；
③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$：反应条件应为“点燃”，未标注；反应物中$\ce{O_{2}}$是反应物，不能标注“$\uparrow$”，符号使用不当；
④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$：生成物$\ce{H_{2}}$是气体，应标注“$\uparrow$”，符号遗漏；
⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$：未配平（左边K原子数1，右边2），不符合质量守恒定律；反应条件应为“加热”，未标注；生成物$\ce{O_{2}}$是气体，应标注“$\uparrow$”，符号遗漏。
对应问题：
(1)化学式写错的是②；
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的是⑤；
(3)反应条件应标明而未标明的是①③⑤；
(4)“$\uparrow$”使用不当或遗漏的是③④⑤。
【答案】
(1)②；(2)⑤；(3)①③⑤；(4)③④⑤
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律、化学式书写
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，涵盖化学式判断、配平、反应条件标注、气体符号使用等核心考点，是化学用语的基础题型，需学生熟练掌握化学方程式书写的各项规则。
【难度系数】
0.6
4. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。右图是将二氧化碳转化成甲醇(CH₃OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题。
(1) 写出该反应的化学方程式：
(2) 乙分子构成的物质中氢元素为
(3) 丁分子构成的物质属于
(1) 写出该反应的化学方程式：
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
，参加反应的甲分子的数目与生成的丙分子的数目之比为1:1
。(2) 乙分子构成的物质中氢元素为
0
价。(3) 丁分子构成的物质属于
化合物
(填“化合物”或“单质”)。答案
4. (1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$ 1:1 (2) 0 (3) 化合物
解析 (1)由题中微观示意图可知，该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$，甲为$\ce{CO_{2}}$、丙为$\ce{CH_{3}OH}$，所以参加反应的甲分子的数目与丙分子的数目之比为1:1。
(2)由题中微观示意图可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素为0价。
(3)由题中微观示意图可知，丁是水，属于化合物。
解析 (1)由题中微观示意图可知，该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$，甲为$\ce{CO_{2}}$、丙为$\ce{CH_{3}OH}$，所以参加反应的甲分子的数目与丙分子的数目之比为1:1。
(2)由题中微观示意图可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素为0价。
(3)由题中微观示意图可知，丁是水，属于化合物。
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，再结合化学方程式配平规则、化合价规律、物质分类的概念逐一分析问题：
1. 先识别微观粒子对应的物质：甲是CO₂，乙是H₂，丙是CH₃OH，丁是H₂O；
2. 配平化学方程式，再确定分子数目比；
3. 根据单质化合价特点判断氢元素化合价；
4. 根据物质的元素组成判断物质类别。
【解析】
(1) 根据微观示意图，甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。化学反应前后原子种类和数目不变，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）分子数目为1，生成的丙（$\ce{CH_{3}OH}$）分子数目为1，故二者之比为$1:1$。
(2) 乙分子构成的物质是氢气（$\ce{H_{2}}$），属于单质，单质中元素的化合价为0，因此氢元素为0价。
(3) 丁分子构成的物质是水（$\ce{H_{2}O}$），由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；$1:1$ (2) $0$ (3) 化合物
【知识点】
化学方程式书写、化合价规律、物质分类
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学核心基础知识，需学生建立“宏观-微观-符号”的联系，难度适中，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，再结合化学方程式配平规则、化合价规律、物质分类的概念逐一分析问题：
1. 先识别微观粒子对应的物质：甲是CO₂，乙是H₂，丙是CH₃OH，丁是H₂O；
2. 配平化学方程式，再确定分子数目比；
3. 根据单质化合价特点判断氢元素化合价；
4. 根据物质的元素组成判断物质类别。
【解析】
(1) 根据微观示意图，甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。化学反应前后原子种类和数目不变，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）分子数目为1，生成的丙（$\ce{CH_{3}OH}$）分子数目为1，故二者之比为$1:1$。
(2) 乙分子构成的物质是氢气（$\ce{H_{2}}$），属于单质，单质中元素的化合价为0，因此氢元素为0价。
(3) 丁分子构成的物质是水（$\ce{H_{2}O}$），由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；$1:1$ (2) $0$ (3) 化合物
【知识点】
化学方程式书写、化合价规律、物质分类
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学核心基础知识，需学生建立“宏观-微观-符号”的联系，难度适中，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
5. 通过化学反应：$\ce{CuCl + FeCl_{3} + 2X\xlongequal[△]{无水乙二胺} CuFeS_{2} + 4NH_{4}Cl}$，可制得在电化学储能领域拥有巨大潜力的$\ce{CuFeS_{2}}$，则可推测X是（ ）。
A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}S}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}S}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
答案
B
解析
【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类和数目不变，分别统计反应物与生成物中各原子的总数，计算出2个X分子所含的原子种类和数目，进而确定X的化学式，再匹配选项得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
步骤1：统计反应前后各原子的数目：
反应物（$\ce{CuCl + FeCl_{3} + 2X}$）中：$\ce{Cu}$原子1个，$\ce{Fe}$原子1个，$\ce{Cl}$原子共$1+3=4$个；
生成物（$\ce{CuFeS_{2} + 4NH_{4}Cl}$）中：$\ce{Cu}$原子1个，$\ce{Fe}$原子1个，$\ce{S}$原子2个，$\ce{N}$原子4个，$\ce{H}$原子共$4×4=16$个，$\ce{Cl}$原子共$4×1=4$个；
步骤2：对比原子数目，确定2个X的原子构成：反应前后$\ce{Cu}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Cl}$原子数目已相等，2个X分子需补充$\ce{S}$原子2个、$\ce{N}$原子4个、$\ce{H}$原子16个；
步骤3：推导X的化学式：1个X分子含$\ce{S}$原子1个、$\ce{N}$原子2个、$\ce{H}$原子8个，故X为$\ce{(NH_{4})_{2}S}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是准确统计反应前后原子数目，属于常规题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
步骤1：统计反应前后各原子的数目：
反应物（$\ce{CuCl + FeCl_{3} + 2X}$）中：$\ce{Cu}$原子1个，$\ce{Fe}$原子1个，$\ce{Cl}$原子共$1+3=4$个；
生成物（$\ce{CuFeS_{2} + 4NH_{4}Cl}$）中：$\ce{Cu}$原子1个，$\ce{Fe}$原子1个，$\ce{S}$原子2个，$\ce{N}$原子4个，$\ce{H}$原子共$4×4=16$个，$\ce{Cl}$原子共$4×1=4$个；
步骤2：对比原子数目，确定2个X的原子构成：反应前后$\ce{Cu}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Cl}$原子数目已相等，2个X分子需补充$\ce{S}$原子2个、$\ce{N}$原子4个、$\ce{H}$原子16个；
步骤3：推导X的化学式：1个X分子含$\ce{S}$原子1个、$\ce{N}$原子2个、$\ce{H}$原子8个，故X为$\ce{(NH_{4})_{2}S}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是准确统计反应前后原子数目，属于常规题型，难度较低。
【难度系数】0.6
