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1[2025上海金山区期中]在化学反应$A+2B=\!=\!=C$中,已知20 g A和足量B充分反应后,生成30 g C。已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是（
A.20
B.32
C.48
D.96
D
）A.20
B.32
C.48
D.96
答案
1.D 【解析】根据质量守恒定律,20 g A 和足量B 充分反应后,生成 30 g C,则参加反应的B 的质量为$30\ \mathrm{g}-20\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{g}$。
设 C 的相对分子质量为 x。
$A+2B\xlongequal{\ \ \ }C$
$16×2$ x
10 g 30 g
$\frac{16×2}{x}=\frac{10\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}}$
$x=96$
则 C 的相对分子质量是 96。故选 D。
设 C 的相对分子质量为 x。
$A+2B\xlongequal{\ \ \ }C$
$16×2$ x
10 g 30 g
$\frac{16×2}{x}=\frac{10\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}}$
$x=96$
则 C 的相对分子质量是 96。故选 D。
2[2025 四川绵阳中考,中]火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：$2CaCO_3 + 2SO_2 + O_2 = 2CaSO_4 + 2CO_2$。将400 g $SO_2$和足量$O_2$通入脱硫体系中发生反应,最终固体质量增加180 g,被吸收$SO_2$质量占$SO_2$总质量的百分率为 (
A.80%
B.55%
C.45%
D.36%
A
)A.80%
B.55%
C.45%
D.36%
答案
2.A 【解析】设被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量为 x。
$2\ce{CaCO_{3}}+2\ce{SO_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\ \ }2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$ 固体增加的质量
200 128 272 $272-200=72$
x 180 g
$\frac{128}{72}=\frac{x}{180\ \mathrm{g}}$
$x=320\ \mathrm{g}$
则被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量占$\ce{SO_{2}}$总质量的百分率为$\frac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。故选 A。
$2\ce{CaCO_{3}}+2\ce{SO_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\ \ }2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$ 固体增加的质量
200 128 272 $272-200=72$
x 180 g
$\frac{128}{72}=\frac{x}{180\ \mathrm{g}}$
$x=320\ \mathrm{g}$
则被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量占$\ce{SO_{2}}$总质量的百分率为$\frac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。故选 A。
3[2025湖北武汉中考]项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
(1)接通电源,收集a管逸出的气体,靠近火焰,观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是
(2)一段时间后断开电源,实验前后整个装置的质量减少了0.9 g,写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量(不考虑水的蒸发)。
(1)接通电源,收集a管逸出的气体,靠近火焰,观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是
氢气
（填“氢气”或“氧气”）。(2)一段时间后断开电源,实验前后整个装置的质量减少了0.9 g,写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量(不考虑水的蒸发)。
答案
3.(1)氢气
(2)解:实验前后整个装置的质量减少了 0.9 g,即水的质量减少了 0.9 g,设生成氧气的质量为 x。
$2\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
36 32
0.9 g x
$\frac{32}{36}=\frac{x}{0.9\ \mathrm{g}}$
$x=0.8\ \mathrm{g}$
答:生成氧气的质量为 0.8 g。
【解析】(1)接通电源,收集 a 管逸出的气体,靠近火焰,观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是氢气。
(2)解:实验前后整个装置的质量减少了 0.9 g,即水的质量减少了 0.9 g,设生成氧气的质量为 x。
$2\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
36 32
0.9 g x
$\frac{32}{36}=\frac{x}{0.9\ \mathrm{g}}$
$x=0.8\ \mathrm{g}$
答:生成氧气的质量为 0.8 g。
【解析】(1)接通电源,收集 a 管逸出的气体,靠近火焰,观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是氢气。
4[2025山东济宁期末,中]小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0 g牙膏样品,加入足量5%的稀盐酸,按下图装置实验,记录数据如表(反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$,牙膏中其他成分不与盐酸反应)。
请计算。
(1)反应结束时,产生二氧化碳的质量是
(2)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出完整计算步骤)
(3)经查实,上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范),导致偏小的原因可能是
A.有水蒸气逸出 B.盐酸挥发
C.锥形瓶内残留二氧化碳
刷素养 走向重高
请计算。
(1)反应结束时,产生二氧化碳的质量是
2.2 g
。(2)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出完整计算步骤)
(3)经查实,上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范),导致偏小的原因可能是
C
。A.有水蒸气逸出 B.盐酸挥发
C.锥形瓶内残留二氧化碳
刷素养 走向重高
答案
4.(1)2.2 g
(2)解:设牙膏样品中碳酸钙的质量为 x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}\xlongequal{\ \ }\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
100 44
x 2.2 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$
$x=5.0\ \mathrm{g}$
则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5.0\ \mathrm{g}}{10.0\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$。
答:牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 50%。
(3)C
【解析】(1)由题表可知,反应结束时,生成二氧化碳的质量为$261.0\ \mathrm{g}-258.8\ \mathrm{g}=2.2\ \mathrm{g}$。(3)有水蒸气逸出,装置和药品的总质量会偏小,使计算得出的二氧化碳的质量偏大,导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大,A 不符合题意;盐酸挥发,装置和药品的总质量会偏小,使计算得出的二氧化碳的质量偏大,导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大,B 不符合题意;锥形瓶内残留二氧化碳,会使装置和药品的总质量偏大,使计算得出的二氧化碳的质量偏小,导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小,C 符合题意。
(2)解:设牙膏样品中碳酸钙的质量为 x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}\xlongequal{\ \ }\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
100 44
x 2.2 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$
$x=5.0\ \mathrm{g}$
则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5.0\ \mathrm{g}}{10.0\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$。
答:牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 50%。
(3)C
【解析】(1)由题表可知,反应结束时,生成二氧化碳的质量为$261.0\ \mathrm{g}-258.8\ \mathrm{g}=2.2\ \mathrm{g}$。(3)有水蒸气逸出,装置和药品的总质量会偏小,使计算得出的二氧化碳的质量偏大,导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大,A 不符合题意;盐酸挥发,装置和药品的总质量会偏小,使计算得出的二氧化碳的质量偏大,导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大,B 不符合题意;锥形瓶内残留二氧化碳,会使装置和药品的总质量偏大,使计算得出的二氧化碳的质量偏小,导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小,C 符合题意。
5 核心素养科学思维 [2026山东青岛质检,难]草酸亚铁($\ce{FeC_{2}O_{4}}$)常用于生产锂电池,它在不同温度下分解能得到不同的含铁元素的氧化物,同时放出气体,43.2g $\ce{FeC_{2}O_{4}}$受热分解所得固体的质量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 (
A.$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁元素的质量分数最大
B.根据数据可推出M点固体的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.$T_4°\mathrm{C}$时,M点固体开始分解
D.固体质量由43.2g变为24.0g时发生反应的化学方程式为$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta} FeCO_{3} + CO\uparrow}$
B
)A.$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁元素的质量分数最大
B.根据数据可推出M点固体的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.$T_4°\mathrm{C}$时,M点固体开始分解
D.固体质量由43.2g变为24.0g时发生反应的化学方程式为$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta} FeCO_{3} + CO\uparrow}$
答案
5.B 【解析】$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁、碳、氧三种元素的质量比为$56:(12×2):(16×4)=7:3:8$,所以$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中氧元素的质量分数最大,A 错误。草酸亚铁($\ce{FeC_{2}O_{4}}$)在不同温度下分解能得到不同的含铁的氧化物,同时放出气体,由图可知,M 点固体的质量为 23.2 g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,则 M 点固体中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同,为$43.2\ \mathrm{g}×(\frac{56}{56+12×2+16×4}×100\%)=16.8\ \mathrm{g}$,则 M 点固体中氧元素的质量为$23.2\ \mathrm{g}-16.8\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}$,设 M 点固体的化学式为$\ce{Fe_{a}O_{b}}$,则$56a:16b=16.8\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g},a:b=3:4$,故 M 点固体的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$,B 正确。根据图示可知,$T_5℃$时,M 点固体开始分解,C 错误。固体质量由 43.2 g 变为 24.0 g 时,若发生的反应为$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} +CO\uparrow}$,设反应过程中生成的$\ce{FeCO_{3}}$质量为 x。
$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} +CO\uparrow}$
144 116
43.2 g x
$\frac{144}{116}=\frac{43.2\ \mathrm{g}}{x}$
$x=34.8\ \mathrm{g}$,
根据图示可知,固体质量由 43.2 g 变为 24.0 g≠34.8 g,D 错误。故选 B。
$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}FeCO_{3} +CO\uparrow}$
144 116
43.2 g x
$\frac{144}{116}=\frac{43.2\ \mathrm{g}}{x}$
$x=34.8\ \mathrm{g}$,
根据图示可知,固体质量由 43.2 g 变为 24.0 g≠34.8 g,D 错误。故选 B。
