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1. (2025·辽宁中考)下列制品主要利用金属导热性的是 (
A.铁锅
B.铜导线
C.金饰品
D.铝制易拉罐
A
)A.铁锅
B.铜导线
C.金饰品
D.铝制易拉罐
答案
1.A
解析
【分析】
解题时需明确金属的不同物理性质对应不同的实际用途，导热性是指金属能够较好地传递热量，据此逐一分析各选项制品的用途对应的金属性质，即可选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 铁锅作为炊具，烹饪时需要将热量传递给食物，主要利用了金属的导热性，符合题意；
B. 铜导线用于传输电能，主要利用了金属的导电性，不符合题意；
C. 金饰品主要利用了金具有金属光泽、化学性质稳定且延展性好的性质，不符合题意；
D. 铝制易拉罐利用了铝的延展性，可制成薄片状，不符合题意。因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质、金属的用途
【点评】
本题考查金属物理性质与实际用途的对应关系，属于基础题型，侧重对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题时需明确金属的不同物理性质对应不同的实际用途，导热性是指金属能够较好地传递热量，据此逐一分析各选项制品的用途对应的金属性质，即可选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 铁锅作为炊具，烹饪时需要将热量传递给食物，主要利用了金属的导热性，符合题意；
B. 铜导线用于传输电能，主要利用了金属的导电性，不符合题意；
C. 金饰品主要利用了金具有金属光泽、化学性质稳定且延展性好的性质，不符合题意；
D. 铝制易拉罐利用了铝的延展性，可制成薄片状，不符合题意。因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质、金属的用途
【点评】
本题考查金属物理性质与实际用途的对应关系，属于基础题型，侧重对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. [创新实验]用火焰喷枪的火焰(温度为800~1 300 ℃)从下往上灼烧铝片(如图),观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”(已知铝的熔点为660 ℃,沸点为2 327 ℃,氧化铝的熔点为2 054 ℃)。下列说法错误的是 (
A.铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化
B.“小泡”内包裹的铝处于气态
C.该现象能证明铝的熔点低于氧化铝
D.该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
B
)A.铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化
B.“小泡”内包裹的铝处于气态
C.该现象能证明铝的熔点低于氧化铝
D.该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
答案
2. B 解析:
| | 内容 | |
| --- | --- | --- |
| A | 铝在常温下与氧气反应生成致密氧化膜,属于缓慢氧化 | √ |
| B | 火焰温度为 800~1 300 ℃,低于铝的沸点 2327 ℃,铝不可能汽化,应处于液态 | × |
| C | 氧化铝的熔点高于火焰的温度,而铝已熔化,证明铝的熔点低于氧化铝 | √ |
| D | 铝片表面有致密氧化铝薄膜,加热时内部铝熔化膨胀而外层氧化膜不熔化,形成鼓包,证明氧化膜的存在 | √ |
| | 内容 | |
| --- | --- | --- |
| A | 铝在常温下与氧气反应生成致密氧化膜,属于缓慢氧化 | √ |
| B | 火焰温度为 800~1 300 ℃,低于铝的沸点 2327 ℃,铝不可能汽化,应处于液态 | × |
| C | 氧化铝的熔点高于火焰的温度,而铝已熔化,证明铝的熔点低于氧化铝 | √ |
| D | 铝片表面有致密氧化铝薄膜,加热时内部铝熔化膨胀而外层氧化膜不熔化,形成鼓包,证明氧化膜的存在 | √ |
解析
【分析】
本题考查铝及其氧化物的性质，需结合题目给出的铝和氧化铝的熔点、沸点数据，逐一分析各选项，判断说法的正误。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应速率较慢，属于缓慢氧化，该说法正确。
B选项：火焰温度为800~1300℃，低于铝的沸点（2327℃），铝不会汽化为气态，而是熔化为液态，该说法错误。
C选项：火焰温度高于铝的熔点（660℃），铝发生熔化；而氧化铝的熔点（2054℃）高于火焰温度，氧化铝未熔化，由此可证明铝的熔点低于氧化铝，该说法正确。
D选项：铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加热时内部铝熔化，被外层未熔化的氧化膜包裹，从而形成鼓胀的“小泡”，该现象能证明铝表面存在致密的氧化铝薄膜，说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
铝的化学性质、氧化铝的性质、物质的熔点与沸点
【点评】
本题结合创新实验现象考查铝及其氧化物的性质，需准确运用题目给出的熔点、沸点数据分析实验原理，难度适中，侧重考查学生的分析推理能力。
【难度系数】
0.5
本题考查铝及其氧化物的性质，需结合题目给出的铝和氧化铝的熔点、沸点数据，逐一分析各选项，判断说法的正误。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应速率较慢，属于缓慢氧化，该说法正确。
B选项：火焰温度为800~1300℃，低于铝的沸点（2327℃），铝不会汽化为气态，而是熔化为液态，该说法错误。
C选项：火焰温度高于铝的熔点（660℃），铝发生熔化；而氧化铝的熔点（2054℃）高于火焰温度，氧化铝未熔化，由此可证明铝的熔点低于氧化铝，该说法正确。
D选项：铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加热时内部铝熔化，被外层未熔化的氧化膜包裹，从而形成鼓胀的“小泡”，该现象能证明铝表面存在致密的氧化铝薄膜，说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
铝的化学性质、氧化铝的性质、物质的熔点与沸点
【点评】
本题结合创新实验现象考查铝及其氧化物的性质，需准确运用题目给出的熔点、沸点数据分析实验原理，难度适中，侧重考查学生的分析推理能力。
【难度系数】
0.5
3. 实验小组用实验验证金属的性质。
Ⅰ.(1)实验1中,观察到灯泡发光,说明铁具有
Ⅱ.用下列试剂和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序(如图2)。
(2)向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸,3中滴加$\ce{FeSO_{4}}$溶液。
①孔穴1中反应的化学方程式为
②孔穴3的实验目的是
(3)为达到实验目的,在上述实验的基础上,还需补充的必要操作是
智能批改
试剂
锌片、铁片、银片、铜片、稀硫酸、$\ce{AgNO_{3}}$溶液、$\ce{CuSO_{4}}$溶液、$\ce{ZnSO_{4}}$溶液、$\ce{FeSO_{4}}$溶液
Ⅰ.(1)实验1中,观察到灯泡发光,说明铁具有
导电
的性质。Ⅱ.用下列试剂和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序(如图2)。
(2)向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸,3中滴加$\ce{FeSO_{4}}$溶液。
①孔穴1中反应的化学方程式为
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。②孔穴3的实验目的是
比较 Zn 和 Fe 的金属活动性
。(3)为达到实验目的,在上述实验的基础上,还需补充的必要操作是
向孔穴4中加入铜片和$\ce{AgNO_{3}}$溶液,孔穴5中加入铁片和$\ce{CuSO_{4}}$溶液(合理即可)
。智能批改
试剂
锌片、铁片、银片、铜片、稀硫酸、$\ce{AgNO_{3}}$溶液、$\ce{CuSO_{4}}$溶液、$\ce{ZnSO_{4}}$溶液、$\ce{FeSO_{4}}$溶液
答案
3. (1)导电 (2)①$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ ②比较 Zn 和 Fe 的金属活动性 (3)向孔穴4中加入铜片和$\ce{AgNO_{3}}$溶液,孔穴5中加入铁片和$\ce{CuSO_{4}}$溶液(合理即可)
解析
【分析】
首先，实验1中铁片连接电路使灯泡发光，说明金属具有导电性；验证金属活动性时，利用金属与酸反应的剧烈程度判断Zn、Fe的活动性，利用金属与盐溶液的置换反应判断金属间的活动性强弱。孔穴1中铁与稀硫酸反应，孔穴3中锌与硫酸亚铁反应可比较Zn和Fe的活动性，还需补充实验验证Cu与Fe、Cu与Ag的活动性，从而得出四种金属的活动性顺序。
【解析】
(1) 金属具有导电性，铁作为金属，能导电使电路导通，灯泡发光，故填导电。
(2) ①孔穴1中是铁片与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；②孔穴3中滴加$\ce{FeSO_{4}}$溶液，孔穴3内为锌片，锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，故实验目的是比较Zn和Fe的金属活动性。
(3) 现有实验已得出$\ce{Zn ＞ Fe}$，还需验证Cu与Fe、Cu与Ag的活动性，因此可向孔穴4中加入铜片和$\ce{AgNO_{3}}$溶液（验证$\ce{Cu ＞ Ag}$），向孔穴5中加入铁片和$\ce{CuSO_{4}}$溶液（验证$\ce{Fe ＞ Cu}$），即可得出四种金属的活动性顺序。
【答案】
(1) 导电；(2) ①$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；②比较Zn和Fe的金属活动性；(3) 向孔穴4中加入铜片和$\ce{AgNO_{3}}$溶液，孔穴5中加入铁片和$\ce{CuSO_{4}}$溶液（合理即可）
【知识点】
金属的导电性、金属活动性顺序、化学方程式书写
【点评】
本题结合金属性质考查金属活动性顺序的验证，需掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，通过分析实验设计逻辑补充必要操作，是初中化学基础题型，注重实验探究能力的考查。
【难度系数】
0.6
首先，实验1中铁片连接电路使灯泡发光，说明金属具有导电性；验证金属活动性时，利用金属与酸反应的剧烈程度判断Zn、Fe的活动性，利用金属与盐溶液的置换反应判断金属间的活动性强弱。孔穴1中铁与稀硫酸反应，孔穴3中锌与硫酸亚铁反应可比较Zn和Fe的活动性，还需补充实验验证Cu与Fe、Cu与Ag的活动性，从而得出四种金属的活动性顺序。
【解析】
(1) 金属具有导电性，铁作为金属，能导电使电路导通，灯泡发光，故填导电。
(2) ①孔穴1中是铁片与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；②孔穴3中滴加$\ce{FeSO_{4}}$溶液，孔穴3内为锌片，锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，故实验目的是比较Zn和Fe的金属活动性。
(3) 现有实验已得出$\ce{Zn ＞ Fe}$，还需验证Cu与Fe、Cu与Ag的活动性，因此可向孔穴4中加入铜片和$\ce{AgNO_{3}}$溶液（验证$\ce{Cu ＞ Ag}$），向孔穴5中加入铁片和$\ce{CuSO_{4}}$溶液（验证$\ce{Fe ＞ Cu}$），即可得出四种金属的活动性顺序。
【答案】
(1) 导电；(2) ①$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；②比较Zn和Fe的金属活动性；(3) 向孔穴4中加入铜片和$\ce{AgNO_{3}}$溶液，孔穴5中加入铁片和$\ce{CuSO_{4}}$溶液（合理即可）
【知识点】
金属的导电性、金属活动性顺序、化学方程式书写
【点评】
本题结合金属性质考查金属活动性顺序的验证，需掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，通过分析实验设计逻辑补充必要操作，是初中化学基础题型，注重实验探究能力的考查。
【难度系数】
0.6
4. (2025·淄博中考)某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)将黄铜片与铜片相互刻画,铜片表面有明显划痕,由此得出的结论是
(2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序,小组同学开展了如下实验探究。
【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序,作出如下猜想。
猜想一:Cd＞Zn＞Cu;
猜想二:Zn＞Cd＞Cu;
猜想三:
【实验探究】供选用的试剂:镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。
实验Ⅱ中反应的化学方程式为
【得出结论】猜想
(1)将黄铜片与铜片相互刻画,铜片表面有明显划痕,由此得出的结论是
黄铜的硬度比纯铜大
。手持铜丝一端,在酒精灯火焰上灼烧另一端,手指感觉发烫,这说明金属铜具有良好的导热性
。(2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序,小组同学开展了如下实验探究。
【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序,作出如下猜想。
猜想一:Cd＞Zn＞Cu;
猜想二:Zn＞Cd＞Cu;
猜想三:
Zn＞Cu＞Cd
。【实验探究】供选用的试剂:镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。
实验Ⅱ中反应的化学方程式为
$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$
。【得出结论】猜想
二
正确。答案
4. (1)黄铜的硬度比纯铜大 良好的导热性 (2)【作出猜想】Zn＞Cu＞Cd 【实验探究】Ⅰ.将镉片放入试管中,再加入稀硫酸 金属活动性:Cd＞H Ⅱ.有固体析出 $\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$ 【得出结论】二
解析:(1)将黄铜片与铜片相互刻画,铜片表面有明显划痕,由此得出的结论是黄铜的硬度比纯铜大。手持铜丝一端,在酒精灯火焰上灼烧另一端,手指感觉发烫,这说明金属铜具有良好的导热性。(2)【作出猜想】已知锌的金属活动性强于铜,则猜想三为 Zn＞Cu＞Cd。【实验探究】Ⅰ.镉和稀硫酸反应会生成氢气,则将镉片放入试管中,再加入稀硫酸,观察到镉片上有气泡产生,说明金属活动性:Cd＞H;Ⅱ.实验结论是金属活动性:Zn＞Cd,则将用砂纸打磨过的锌片放入试管中,加入适量 CdSO₄溶液,锌和 CdSO₄溶液反应生成硫酸锌和镉,观察到锌片上有固体析出,反应的化学方程式为$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$。【得出结论】铜片不与稀硫酸反应,金属活动性:Cu＜H,结合上面的结论可知,金属活动性:Zn＞Cd＞Cu,故猜想二成立。
解析:(1)将黄铜片与铜片相互刻画,铜片表面有明显划痕,由此得出的结论是黄铜的硬度比纯铜大。手持铜丝一端,在酒精灯火焰上灼烧另一端,手指感觉发烫,这说明金属铜具有良好的导热性。(2)【作出猜想】已知锌的金属活动性强于铜,则猜想三为 Zn＞Cu＞Cd。【实验探究】Ⅰ.镉和稀硫酸反应会生成氢气,则将镉片放入试管中,再加入稀硫酸,观察到镉片上有气泡产生,说明金属活动性:Cd＞H;Ⅱ.实验结论是金属活动性:Zn＞Cd,则将用砂纸打磨过的锌片放入试管中,加入适量 CdSO₄溶液,锌和 CdSO₄溶液反应生成硫酸锌和镉,观察到锌片上有固体析出,反应的化学方程式为$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$。【得出结论】铜片不与稀硫酸反应,金属活动性:Cu＜H,结合上面的结论可知,金属活动性:Zn＞Cd＞Cu,故猜想二成立。
解析
【分析】
首先解决第(1)问：黄铜是铜锌合金，合金硬度通常大于其组成纯金属，相互刻画时铜片有划痕，说明黄铜硬度更大；铜丝灼烧一端另一端发烫，体现金属的导热性。第(2)问，已知Zn活动性强于Cu，所以金属活动性猜想除Cd＞Zn＞Cu、Zn＞Cd＞Cu外，还有Zn＞Cu＞Cd。实验探究中，实验I需验证Cd与H的活动性，操作是将镉片放入稀硫酸中，有气泡说明Cd＞H；实验II验证Zn与Cd的活动性，锌放入CdSO₄溶液会置换出Cd，现象为锌片有固体析出，结合Cu活动性小于H，最终得出Zn＞Cd＞Cu，对应猜想二正确。
【解析】
(1) 黄铜是铜锌合金，合金硬度大于纯金属，将黄铜片与铜片相互刻画，铜片有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大；手持铜丝一端灼烧另一端，手指发烫，说明热量通过铜丝传递，体现铜具有良好的导热性。
(2) 【作出猜想】已知金属活动性Zn＞Cu，因此猜想三为Zn＞Cu＞Cd。
【实验探究】
Ⅰ. 要探究Cd与氢的活动性，操作是：将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；镉片上有气泡产生，说明Cd能与稀硫酸反应生成氢气，故结论为金属活动性：Cd＞H。
Ⅱ. 实验结论为Zn＞Cd，即锌能置换出CdSO₄中的Cd，因此锌片上会有固体析出；反应的化学方程式为$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$。
【得出结论】铜不能与稀硫酸反应，说明Cu活动性＜H，结合实验Ⅰ（Cd＞H）、实验Ⅱ（Zn＞Cd），可知金属活动性Zn＞Cd＞Cu，故猜想二正确。
【答案】
(1) 黄铜的硬度比纯铜大；良好的导热性
(2) 【作出猜想】Zn＞Cu＞Cd；【实验探究】Ⅰ. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：Cd＞H；Ⅱ. 有固体析出；$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$；【得出结论】二
【知识点】
金属的物理性质；金属活动性顺序；化学方程式书写
【点评】
本题考查金属的物理性质及金属活动性顺序的探究，题型基础，侧重核心知识点的应用，学生掌握合金特性、金属活动性判断方法即可解答。
【难度系数】
0.7
首先解决第(1)问：黄铜是铜锌合金，合金硬度通常大于其组成纯金属，相互刻画时铜片有划痕，说明黄铜硬度更大；铜丝灼烧一端另一端发烫，体现金属的导热性。第(2)问，已知Zn活动性强于Cu，所以金属活动性猜想除Cd＞Zn＞Cu、Zn＞Cd＞Cu外，还有Zn＞Cu＞Cd。实验探究中，实验I需验证Cd与H的活动性，操作是将镉片放入稀硫酸中，有气泡说明Cd＞H；实验II验证Zn与Cd的活动性，锌放入CdSO₄溶液会置换出Cd，现象为锌片有固体析出，结合Cu活动性小于H，最终得出Zn＞Cd＞Cu，对应猜想二正确。
【解析】
(1) 黄铜是铜锌合金，合金硬度大于纯金属，将黄铜片与铜片相互刻画，铜片有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大；手持铜丝一端灼烧另一端，手指发烫，说明热量通过铜丝传递，体现铜具有良好的导热性。
(2) 【作出猜想】已知金属活动性Zn＞Cu，因此猜想三为Zn＞Cu＞Cd。
【实验探究】
Ⅰ. 要探究Cd与氢的活动性，操作是：将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；镉片上有气泡产生，说明Cd能与稀硫酸反应生成氢气，故结论为金属活动性：Cd＞H。
Ⅱ. 实验结论为Zn＞Cd，即锌能置换出CdSO₄中的Cd，因此锌片上会有固体析出；反应的化学方程式为$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$。
【得出结论】铜不能与稀硫酸反应，说明Cu活动性＜H，结合实验Ⅰ（Cd＞H）、实验Ⅱ（Zn＞Cd），可知金属活动性Zn＞Cd＞Cu，故猜想二正确。
【答案】
(1) 黄铜的硬度比纯铜大；良好的导热性
(2) 【作出猜想】Zn＞Cu＞Cd；【实验探究】Ⅰ. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：Cd＞H；Ⅱ. 有固体析出；$\ce{Zn + CdSO_{4} = ZnSO_{4} + Cd}$；【得出结论】二
【知识点】
金属的物理性质；金属活动性顺序；化学方程式书写
【点评】
本题考查金属的物理性质及金属活动性顺序的探究，题型基础，侧重核心知识点的应用，学生掌握合金特性、金属活动性判断方法即可解答。
【难度系数】
0.7
