1. 小科设计了如下四个实验来验证质量守恒定律,通过称量反应前后装置质量,能达到目的的是()。

A. 白磷燃烧
B. 酒精与蒸馏水混合
C. 过氧化氢与二氧化锰混合
D. 石灰石与稀盐酸混合

A

2. 如图,为检查装置的气密性,将导管的末端伸入装有水的烧杯中,用双手紧贴试管外壁。若装置的气密性良好,则此时烧杯内导管处的现象(画圈部分)是()。

D

3. 下列实验中,能证明燃烧需要氧气的是()。

$D$

4. 如图为项目化学习小组制作的简易便携式制氧机示意图。使用时,将过碳酸钠和二氧化锰固体颗粒置于发生装置内,加水反应产生氧气,通过加湿装置后导出,经双孔鼻氧管出气孔进入人体供给呼吸。

简易便携式制氧机性能评价量表

(1)【量表设计】请完善评价量表中①的内容: 。
(2)【指标评价】小组同学在发生装置中放入488克过碳酸钠,待药品完全反应后,共收集到55升气体,请通过计算对该制氧机的“产氧纯度”这一指标进行评价。(过碳酸钠反应的化学方程式：$ 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 4 } \xlongequal { \mathrm { MnO } _ { 2 } } 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow $,$ \rho _ { \text { 氧气 } } = 1.28 $克/升,计算结果精确到0.1%)

（1）**药品反应后，单位时间内产生氧气的体积**。
（2）设生成氧气的质量为$x$。
$\begin{array}{lcr}2\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{4}&\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}&2\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}& +&\mathrm{O}_{2}\uparrow\\2\times122&&&&32\\488\mathrm{g}&&&&x\end{array}$
$\frac{2\times122}{32}=\frac{488\mathrm{g}}{x}$，解得$x = 64\mathrm{g}$
生成氧气的体积$V(\mathrm{O}_{2})=\frac{64\mathrm{g}}{1.28\mathrm{g}/\mathrm{L}} = 50\mathrm{L}$
产氧纯度$=\frac{50\mathrm{L}}{55\mathrm{L}}\times100\%\approx90.9\%$
因为$85\%＜90.9\%＜93\%$，所以该制氧机“产氧纯度”这一指标为**合格**。