1. 下图是两个关于水的实验，请回答下列问题。

（1）在实验1中，与电源（填“正极”或“负极”）相连的试管中产生的气体是氧气。
（2）下列说法正确的是（填字母）。
A. 实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B. 实验1，反应前后原子的种类不变
C. 实验2，水变化前后分子的种类不变

1. (1) 正极
1. (2) ABC

【分析】
本题考查水的两个实验（电解水、水的蒸发）的相关知识。解题思路：1. 回忆电解水的实验规律“正氧负氢，氢二氧一”，判断产生氧气的电极；2. 逐一分析选项，结合电解水的产物性质、化学变化的微观特征、物理变化的微观特点，判断各选项的正误。
【解析】
（1）电解水时，遵循“正氧负氢”的规律，即与电源正极相连的试管中产生氧气，负极相连的试管中产生氢气，因此此处填“正极”。
（2）选项A：实验1中试管a连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，该说法正确；
选项B：电解水属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该说法正确；
选项C：实验2是水的蒸发，属于物理变化，变化过程中只是水分子间的间隔改变，水分子本身的种类没有变化，该说法正确。
综上，正确选项为ABC。
【答案】
（1）正极；（2）ABC
【知识点】
电解水实验、化学变化的微观实质、物理变化的微观本质
【点评】
本题围绕水的两个基础实验展开，考查电解水的规律、化学变化与物理变化的微观区别，属于化学核心基础知识点，需要学生准确掌握相关概念，难度适中。
【难度系数】
0.6

2. 科学家们用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。

（1）电解时，水中可加入少量的硫酸钠，其作用是。
（2）b玻璃管中收集到的气体是（填化学式），检验的方法是
。
（3）该实验证明水是由和组成的。（均填名称）

2. (1) 增强水的导电性
2. (2) O₂ 将燃着的木条放在玻璃管口，若木条燃烧得更旺，证明该气体是氧气
2. (3) 氢元素 氧元素

【分析】本题考查电解水实验的相关知识，解题时需明确：①纯水导电性弱，加入硫酸钠可增强导电性；②电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，正极产生氧气，负极产生氢气；③利用氧气的助燃性检验氧气；④根据化学反应前后元素种类不变推导水的组成。
【解析】
（1）纯水的导电性很弱，电解水时反应速率慢，加入少量硫酸钠后，硫酸钠在水中解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，加快电解速率，因此其作用是增强水的导电性。
（2）电解水时，与电源正极相连的玻璃管收集的是氧气，与负极相连的是氢气，且氧气体积与氢气体积比约为1:2；图中b玻璃管连接电源正极，故收集的气体是氧气，化学式为$\ce{O_{2}}$；氧气具有助燃性，检验方法是：将燃着的木条放在b玻璃管的尖嘴口，打开活塞，若木条燃烧得更旺，证明该气体是氧气。
（3）电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此水由氢元素和氧元素组成。
【答案】
(1) 增强水的导电性
(2) $\ce{O_{2}}$；将燃着的木条放在玻璃管口，若木条燃烧得更旺，证明该气体是氧气
(3) 氢元素；氧元素
【知识点】
电解水实验；水的组成
【点评】
本题为初中化学基础实验题，围绕电解水实验的核心知识点命题，考查学生对实验原理、气体检验方法及实验结论的掌握，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

3. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
（1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈色。然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有出现。发生的反应可用文字表示为。
（2）实验2（电解法）：按如图所示进行电解水实验。a试管内产生的气体为，b试管内产生的气体为。

【实验结论】
（3）由上述两个实验都能得到的实验结论是。
【拓展提升】
（4）下列有关说法正确的是（填字母）。
A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸
B. 含氧的化合物是氧化物
C. 冰块与水混合可得到混合物
D. 电解水的反应属于分解反应

3. (1) 淡蓝 水珠（或水雾） 氢气+氧气$\xrightarrow{点燃}$水
3. (2) 氢气（或H₂） 氧气（或O₂）
3. (3) 水是由氢元素和氧元素组成的
3. (4) D

【分析】
本题围绕水的组成探究展开，需结合氢气燃烧的实验现象、电解水的规律、物质分类及反应类型的知识解题：
1. 实验1（燃烧法）需回忆氢气燃烧的特征现象与反应产物，解答火焰颜色、烧杯现象和反应表达式；
2. 实验2（电解法）要牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律，结合试管连接的电源正负极判断气体种类；
3. 实验结论需根据化学反应前后元素种类不变，结合两个实验推导水的元素组成；
4. 拓展提升的选项需逐一分析概念：纯净氢气的燃烧特点、氧化物的定义、纯净物与混合物的区别、分解反应的特征，从而选出正确选项。
【解析】
（1）纯净氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，燃烧产物为水，因此在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁会出现水珠（或水雾），反应的文字表达式为：$\ce{氢气 + 氧气 \xrightarrow{点燃} 水}$；
（2）电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，图中a试管连接电源负极，产生体积较大的气体，为氢气（$\ce{H_{2}}$）；b试管连接电源正极，产生体积较小的气体，为氧气（$\ce{O_{2}}$）；
（3）氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
（4）逐一分析选项：
A选项：纯净的氢气点燃时会安静燃烧，只有混有一定量空气或氧气的氢气遇明火才会爆炸，A错误；
B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物（如$\ce{KClO_{3}}$含三种元素，不是氧化物），B错误；
C选项：冰块是固态的水，与水混合后只含$\ce{H_{2}O}$一种物质，属于纯净物，C错误；
D选项：电解水生成氢气和氧气，由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，D正确；因此选D。
【答案】
(1) 淡蓝；水珠（或水雾）；$\ce{氢气 + 氧气 \xrightarrow{点燃} 水}$
(2) 氢气（或$\ce{H_{2}}$）；氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(3) 水是由氢元素和氧元素组成的
(4) D
【知识点】
水的组成探究；电解水实验；氢气的性质
【点评】
本题是化学中关于水的组成的基础探究题，综合考查了氢气燃烧、电解水的实验现象与结论，以及氧化物、分解反应、物质分类的基本概念，需要学生准确记忆实验规律和化学基本概念，难度适中，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7