10. (2024·烟台)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示(该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应)。请回答下列问题。


(1)10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸的总质量是________g，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________(写一条即可)。

30 ; 2.64 ; 解：设该样品中碳酸钙的质量为​$x。$​​$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$​   100                                                      44     x                                                     2.64 g​$\frac {100}{44}=\frac {x}{2.64\ \mathrm {g}}$​​$x = 6\ \mathrm {g}$​该样品中碳酸钙的质量分数为​$\frac {6\ \mathrm {g}}{10\ \mathrm {g}}×100\% = 60\%。$​答：该样品中碳酸钙的质量分数为​$60\%。$​ ; 有少部分二氧化碳溶于水(或生成的二氧化碳没有全部逸出锥形瓶)