8. (2025·福建龙岩模拟)化学学习小组走进实验室开展探究活动。
【教师提示】
①所用浓盐酸的溶质质量分数为 36.5％，密度为 1.18g/mL。
②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比 1∶4 配制的。
【配制过程】
(1)计算：用 100mL 的浓盐酸配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为mL，稀盐酸的溶质质量分数为(只列式)。
(2)量取：用(填仪器名称)和胶头滴管量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水。
(3)稀释：将量好的浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，使之混合均匀。
(4)转移：将配制好的稀盐酸转移到(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。
【拓展应用】
(5)用上述实验配制所得的稀盐酸与锌粒反应制取氢气。

①反应的化学方程式为。
②检查 A 装置气密性：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若，则装置气密性良好。
③欲控制反应的发生和停止应选用的发生装置是(填序号)，同时选择装置(填“C”“D”或“E”)收集氢气。

8. (1)400 $\frac{118g×36.5\%}{118g+400g}$×100% (2)量筒 (4)细口瓶 (5)①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ②长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱,且一段时间后液面不下降 ③A D