7. (2025·广东广州模拟)碳化钙(化学式为 ${CaC_{x}}$)固体中含有杂质 ${CaO}$,小组同学为测定 ${CaC_{x}}$ 中 $x$ 的值进行如图所示实验。则下列推断正确的是 ()

A.该实验中 ${Ca}$、${C}$、${O}$ 的化合价都发生了变化
B.图中一系列操作包括过滤、蒸发、洗涤、烘干
C.根据实验数据可算出 ${CaC_{x}}$ 中 $x$ 的值为 $2$
D.若碳酸钙未完全干燥,则所测 $x$ 的值偏大

7. C 点拨：$CaC_{x}$、$CaO$、$Ca(OH)_{2}$、$CaCO_{3}$中钙元素的化合价都为+2 价，$CaO$、$Ca(OH)_{2}$、$CaCO_{3}$中氧元素的化合价都为-2 价，故 A 选项错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要分离出碳酸钙需要经过过滤、洗涤、烘干步骤，不需要蒸发，故 B 选项错误；依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的质量不变，碳化钙样品中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素的质量=$6.00g×\frac{40}{100}×100\% = 2.40g$，碳化钙中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=$4.40g×\frac{12}{44}×100\% = 1.20g$，因为样品中含有$CaC_{x}$、$CaO$，所以样品中氧元素的质量为$3.76g - 2.40g - 1.20g = 0.16g$，则氧化钙中钙元素的质量为$0.16g÷(\frac{16}{56}×100\%)×(\frac{40}{56}×100\%) = 0.4g$，则$CaC_{x}$中钙元素的质量为$2.40g - 0.40g = 2.00g$，因此有$\frac{40}{12x}=\frac{2.00g}{1.20g}$，解得$x = 2$，故 C 选项正确；若碳酸钙没有完全干燥，则测得碳酸钙的质量就会偏大，计算出样品中钙的质量偏大，氧化钙中氧元素的质量就偏小，钙元素的质量也偏小，碳化钙中钙元素的质量会偏大，导致所测 x 的值偏小，故 D 选项错误。故本题选 C。

8. 常温下,取少量实验室制 ${CO_{2}}$ 的剩余液(稀盐酸和 ${CaCl_{2}}$ 的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液(如图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 ()

A.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含 ${Ca^{2+}}$
B.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是 ${NaCl}$ 和 ${HCl}$
C.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的 ${Cl^{-}}$ 数目保持不变

8. D 点拨：常温下，取少量实验室制$CO_{2}$的剩余液（稀盐酸和$CaCl_{2}$的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的$Na_{2}CO_{3}$溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含$H^{+}$、$Ca^{2+}$，故 A 选项说法错误；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是$NaCl$，故 B 选项说法错误；滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液的过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故 C 选项说法错误；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液的过程中，锥形瓶内溶液中含有的$Cl^{-}$数目保持不变，故 D 选项说法正确。故本题选 D。

二、非选择题
9. 及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质(图中编号①~④),请回答下列问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铁和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是,化学方程式为。
(2)在性质③中,${X}$ 代表类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出有关物质与硝酸银反应的化学方程式:(写一个)。

9. (1)产生红褐色沉淀 $6NaOH + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 3Na_{2}SO_{4} + 2Fe(OH)_{3}\downarrow$ (2)酸 (3)$NaCl + AgNO_{3} = NaNO_{3} + AgCl\downarrow$（合理即可）

10. 无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有 ${MgSO_{4}}$、${Fe_{2}O_{3}}$、${SiO_{2}}$ 等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是。
(2)滤液 $1$ 中所含阳离子有(填离子符号)。
(3)写出生成滤渣 $2$ 所发生反应的化学方程式:。
(4)滤渣 $3$ 中的固体除有 ${Ca(OH)_{2}}$ 外,还有(填化学式)。
(5)下列说法正确的是(填序号)。
A. 滤液 $1$、$2$、$3$ 均能与大理石反应生成气体
B. ${BaCl_{2}}$ 溶液与石灰乳互换,也能够达到实验目的
C. 向石灰石矿粉中不断加入盐酸,若无气泡冒出,说明稀盐酸已过量
D. 产品中钙元素的质量理论上等于石灰石矿粉中钙元素的质量

10. (1)玻璃棒 (2)$Ca^{2+}$、$H^{+}$、$Fe^{3+}$、$Mg^{2+}$ (3)$MgSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + MgCl_{2}$ (4)$Mg(OH)_{2}$、$Fe(OH)_{3}$ (5)B 点拨：(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)石灰石矿粉（含有$MgSO_{4}$、$Fe_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$等杂质）中加入过量的稀盐酸，得到盐酸、氯化钙、氯化铁和硫酸镁的混合物，滤液 1 中所含阳离子有$Ca^{2+}$、$H^{+}$、$Fe^{3+}$、$Mg^{2+}$。(3)滤液 1 为氯化钙、氯化铁、硫酸镁和盐酸的混合物，加入过量的氯化钡溶液，得到硫酸钡白色沉淀，所以生成滤渣 2 所发生反应的化学方程式为$MgSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + MgCl_{2}$。(4)滤液 2 为氯化钙、氯化镁、盐酸、氯化铁、氯化钡的混合液，加入足量的石灰乳，得到氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，滤渣 3 中的固体除有$Ca(OH)_{2}$外，还有$Mg(OH)_{2}$、$Fe(OH)_{3}$。(5)结合以上分析，滤液 3 中溶质为氯化钙、氢氧化钙和氯化钡，不能与大理石反应，故 A 错误；先加适量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，后加石灰乳是除去铁离子和镁离子，且过量的石灰乳能够与盐酸反应得到氯化钙，不引入新杂质，故$BaCl_{2}$溶液与石灰乳可以互换，故 B 正确；向石灰石矿粉中不断加入盐酸，若无气泡冒出，说明稀盐酸恰好完全反应或已过量，故 C 错误；结合分析可知，由于加入了石灰乳，因此产品中钙元素的质量理论上大于石灰石矿粉中钙元素的质量，故 D 错误；故选 B。