10. (2025·江苏扬州)某催化剂可实现 H₂O 与 O₂反应制备 H₂O₂。向容器中加入 100gH₂O 和适量催化剂,并不断通入 O₂,保持其他条件不变,分别在 20℃、40℃和 60℃下进行实验①、②、③,测得 H₂O₂的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()


A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B.实验①说明:20℃,在 0~3h 内,随着时间的增加,该催化反应持续进行
C.比较实验①、②可知,在 0~3h 内,40℃比 20℃对该催化反应更有利
D.实验③中 2h 后,H₂O 与 O₂不再反应,生成的 H₂O₂开始分解

10. D 点拨：由题意可知，向容器中加入100gH₂O和适量催化剂，并不断通入O₂，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响，故A选项说法正确；实验①中H₂O₂的产量随时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，故B选项说法正确；比较实验①、②可知，时间相同时，实验②的H₂O₂的产量比实验①大，所以在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C选项说法正确；实验③中2h后，H₂O₂的产量开始减小，是因为H₂O₂分解的速率大于生成的速率，并不是H₂O与O₂不再反应，故D选项说法不正确。故本题选D。

二、非选择题
11. (2025·辽宁大连模拟)化学上经常利用物理或化学的方法对混合物进行分离与提纯(除杂)。
【提出问题】如何除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳呢?
【设计方案】小明设计了如下三种方案:

上述方案中有一个是不合理的方案,写出合理方案中任意一个反应的化学方程式:。
【交流反思】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路:
思路一:将杂质直接转化为所需物质;
思路二:将所需物质。
【迁移应用】
运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加入足量的水溶解,再向溶液中加入适量的溶液,然后进行过滤,完成该步实验需要的玻璃仪器有，最后进行，即得氯化镁固体。
运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。过程如下:

滤液 B 中一定含有的溶质是(填化学式);步骤②中反应的化学方程式是，滤液 C 中一定含有的阴离子是(填离子符号);步骤③中乙溶液是(填化学式)溶液。

11. 【设计方案$】CuO+CO\xlongequal{△}Cu+CO₂$或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
【交流反思】转化成中间物质，再将中间物质转化为所需物质
【迁移应用】硫酸镁 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 KCl、MgCl₂、NaCl MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)₂↓或MgCl₂+2KOH=2KCl+Mg(OH)₂↓ OH⁻、Cl⁻ HCl
点拨：【设计方案】方案A：二氧化碳不和氧化铜反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，方案A合理；方案B：二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法点燃一氧化碳，方案B不合理；方案C：二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，方案C合理。
合理方案涉及的反应的化学方程式为$CuO+CO\xlongequal{△}Cu+CO₂$或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
【交流反思】方案A是将一氧化碳转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路一：将杂质直接转化为所需物质。方案二是将二氧化碳转化为碳酸钠，再把碳酸钠转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路二：将所需物质转化成中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【迁移应用】运用思路一：氯化镁中混有少量氯化钡，杂质是钡离子，可用硫酸根离子除去，要转化为需要的物质氯化镁，则需要引入镁离子，所以加入的药品是硫酸镁，加入的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以用过滤的方法将硫酸钡沉淀除去，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤后得到氯化镁溶液，需经蒸发结晶得到氯化镁。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀和氯化钾，滤液B中一定含有的溶质是生成的KCl和不参与反应的MgCl₂、NaCl；根据实验要求步骤②所加试剂可以为氢氧化钠或氢氧化钾，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，滤液中一定有氯化钠、氯化钾及过量的氢氧化钠或氢氧化钾，所以滤液C中一定含有的阴离子是OH⁻、Cl⁻；酸可以和难溶性碱反应，因生成的是氯化镁，所以步骤③中乙溶液是盐酸，盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，蒸发结晶得到氯化镁。