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10.B (2023秋·江苏扬州期中)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 (
A.该反应属于氧化反应
B.反应前后分子种类没有发生变化
C.反应物、生成物中共有三种氧化物
D.甲的相对分子质量为17g
A
)A.该反应属于氧化反应
B.反应前后分子种类没有发生变化
C.反应物、生成物中共有三种氧化物
D.甲的相对分子质量为17g
答案
10.A 点拨:由分子结构模型可知,甲为$\ce{NH_{3}}$,乙为$\ce{O_{2}}$,丙为NO,丁为$\ce{H_{2}O}$,该反应为氨气与氧气的反应,属于氧化反应,故A说法正确;化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子的过程,所以化学反应前后分子种类一定发生变化,故B说法错误;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,反应物、生成物中共有两种氧化物(NO和$\ce{H_{2}O}$),故C说法错误;由分子结构模型可知,甲的一个分子由1个氮原子和3个氢原子构成,所以其相对分子质量为14+1×3=17,相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略,故D说法错误。故本题选A。
11.A 常温下呈液态的金属是
Hg
（填元素符号，下同）；空气中含量最多的元素是N
；人体中含量最多的元素是O
；太空中最丰富的元素是H
；人体缺少Fe
元素，容易患贫血症；人体缺少Ca
元素，有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。答案
11.Hg N O H Fe Ca
12. A 在$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{O^{2-}}$七种微观粒子中，属于分子的是
$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$
，属于原子的是$\ce{H}$、$\ce{O}$
，属于阳离子的是$\ce{H^{+}}$
，属于阴离子的是$\ce{O^{2-}}$
；$\ce{H}$和$\ce{H^{+}}$两种微观粒子相同的是核内质子数
，不同的是核外电子数
；在电解水这一变化中的最小微观粒子是H原子、O原子
。答案
12.$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$ $\ce{H}$、$\ce{O}$ $\ce{H^{+}}$ $\ce{O^{2-}}$ 核内质子数 核外电子数 H原子、O原子
13.A 现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气和碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)共九种物质，其中属于混合物的是
空气
；属于氧化物的是二氧化碳、氧化镁、水
；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是高锰酸钾、碳酸氢铵
；含有氧分子的是氧气、空气
；含有元素种类最多的化合物是碳酸氢铵
。答案
13.空气 二氧化碳、氧化镁、水 高锰酸钾、碳酸氢铵 氧气、空气 碳酸氢铵
14. B (2024秋·安徽马鞍山期中)阅读下列科技短文并回答问题。
硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、沙砾、尘土之中；硅(化学式为Si)是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质；常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合；硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液；硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。
(1)硅元素在地壳中的含量居第
(2)如图是硅原子的结构示意图，其中$x=$
(3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字表达式为
(4)写出硅的一种用途：
(5)元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的$\frac{1}{4}$；C的阳离子$C^{2+}$比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：A
硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、沙砾、尘土之中；硅(化学式为Si)是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质；常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合；硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液；硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。
(1)硅元素在地壳中的含量居第
2
位。(2)如图是硅原子的结构示意图，其中$x=$
4
。(3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字表达式为
硅+氧气$\stackrel{高温}{→}$二氧化硅
；由硅的化学式可推出硅单质是由原子
(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。(4)写出硅的一种用途：
制大功率整流器(合理即可)
。(5)元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的$\frac{1}{4}$；C的阳离子$C^{2+}$比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：A
H
、BO
、CMg
、DS
。答案
14.(1)2 (2)4 (3)硅+氧气$\stackrel{高温}{→}$二氧化硅 原子 (4)制大功率整流器(合理即可) (5)H O Mg S
点拨:(1)地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等,则硅元素在地壳中的含量居第2位。(2)在原子中,质子数=电子数,则$x=14-2-8=4$。(3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅,反应物是硅和氧气,生成物是二氧化硅,反应条件是高温;由硅的化学式可推出硅单质是由原子直接构成的。(4)由题干信息可知:硅是一种重要的半导体材料,可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等,还可以制造成合金,如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等,从而提升金属的性能。(5)密度最小的气体是氢气,所以元素A为氢元素,B的次外层占电子总数的1/4,若总共两层,第一层也就是两个电子,则电子总数为8个,也就是第8号元素,为氧元素;如果总共是三层,则次外层是8个电子,则电子总数为32,因为B位于前三周期,所以可以确定B为氧元素,C的阳离子$C^{2+}$比B原子多2个电子,也就是C元素的原子失去两个电子后是10个电子,所以C元素的原子的电子数为12,为镁元素,由于B的电子排布是2和6,而D和B具有相同的最外层电子数,但D比B多一个电子层,所以D的原子的电子排布为2、8和6,为硫元素。
点拨:(1)地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等,则硅元素在地壳中的含量居第2位。(2)在原子中,质子数=电子数,则$x=14-2-8=4$。(3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅,反应物是硅和氧气,生成物是二氧化硅,反应条件是高温;由硅的化学式可推出硅单质是由原子直接构成的。(4)由题干信息可知:硅是一种重要的半导体材料,可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等,还可以制造成合金,如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等,从而提升金属的性能。(5)密度最小的气体是氢气,所以元素A为氢元素,B的次外层占电子总数的1/4,若总共两层,第一层也就是两个电子,则电子总数为8个,也就是第8号元素,为氧元素;如果总共是三层,则次外层是8个电子,则电子总数为32,因为B位于前三周期,所以可以确定B为氧元素,C的阳离子$C^{2+}$比B原子多2个电子,也就是C元素的原子失去两个电子后是10个电子,所以C元素的原子的电子数为12,为镁元素,由于B的电子排布是2和6,而D和B具有相同的最外层电子数,但D比B多一个电子层,所以D的原子的电子排布为2、8和6,为硫元素。
