1 实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
| 物质 | 白磷 | 木材 | 煤 |
| 着火点/℃（通常状况下） | 40 | 240~270 | 600~700 |

【设计与实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| --- | --- | --- |
| 步骤1： | 小木块燃烧，小石块不燃烧 | 燃烧的条件之一是需要可燃物 |
| 步骤2： | | 燃烧的条件之一是需要空气 |
| 步骤3： | 小木块先燃烧，小煤块后燃烧 | 燃烧的条件之一是 |

【问题与交流】甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验（如图1、图2所示），观察到的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。

【拓展与延伸】同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是。

【设计与实验】烧杯外的蜡烛正常燃烧,烧杯内的蜡烛很快熄灭 温度需要达到可燃物的着火点
【问题与交流】图1水中的白磷不燃烧,图2通入氧气后水中的白磷燃烧
【拓展与延伸】水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯,合理即可) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物,与上一空对应)

【分析】
本题围绕“燃烧的条件”探究展开，需结合控制变量法分析各实验步骤的设计意图，明确燃烧的三个核心条件：①物质为可燃物；②与空气（氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点。解题时需对应每个实验步骤的变量推导现象与结论；问题交流部分通过对比白磷在水中有无氧气的燃烧情况，证明氧气的助燃作用；拓展延伸则结合燃烧条件推导灭火方法及对应原理。
【解析】
1. 【设计与实验】
步骤2：要验证燃烧需要空气，需控制可燃物相同，变量为是否接触空气，实验设计为：取两支相同的燃着的蜡烛，用烧杯罩住其中一支，另一支置于空气中。观察到的现象是：烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛很快熄灭，由此得出燃烧需要空气。
步骤3：小木块和小煤块均为可燃物，都接触空气，但小木块着火点低先燃烧，小煤块着火点高后燃烧，因此结论为燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。
2. 【问题与交流】
要证明空气中的氧气支持燃烧，可对比水中白磷的燃烧情况：图1中水中白磷不接触氧气，无法燃烧；图2中向水中白磷通入氧气后，白磷燃烧，由此证明氧气支持可燃物燃烧。
3. 【拓展与延伸】
灭火的原理是破坏燃烧的条件，常见方法如用水浇灭燃着的蜡烛，原理是使温度降到可燃物的着火点以下；也可采用吹灭（原理相同）、剪掉烛芯（原理为清除可燃物）等合理方法。
【答案】
【设计与实验】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛很快熄灭；温度需要达到可燃物的着火点
【问题与交流】图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
【拓展与延伸】水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯，合理即可）；使温度降到着火点以下（或使温度降到着火点以下或清除可燃物，与上一空对应）
【知识点】
燃烧的条件、灭火的原理、实验探究
【点评】
本题是课本基础实验探究题，紧密围绕燃烧的核心条件展开，重点考察控制变量法在实验设计中的应用，以及燃烧与灭火的对应关系，属于学生需掌握的基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.8

2 创新实验 [2025重庆中考] 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40 ℃，燃烧时产生大量白烟。

(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80 ℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为，此对比实验说明燃烧的条件之一是。
(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO₂，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是。
(3)请指出该装置的不足之处：。

(1)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$ 温度需要达到可燃物的着火点
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ 隔绝氧气
(3)未处理有毒的生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$(合理即可)
【解析】 (1)U形燃烧管中,红磷与氧气接触,但温度没有达到其着火点,红磷不燃烧;白磷与氧气接触且温度达到其着火点,白磷燃烧。对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。
(3)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒,排放到空气中会造成污染,故该装置的不足之处是未处理有毒的生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$。

【分析】
首先分析各小问的解题思路：(1) 白磷燃烧是可燃物与氧气在点燃条件下的反应，对比白磷和红磷的实验，两者均接触氧气、温度相同，白磷燃烧红磷不燃烧，可得出燃烧需温度达到着火点；(2) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，通入CO₂后，CO₂隔绝氧气使白磷熄灭；(3) 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，装置无处理措施会污染环境，据此分析不足。
【解析】
(1) 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；U形燃烧管中，白磷和红磷都与氧气接触，温度均为80℃，白磷着火点40℃，80℃达到其着火点，红磷着火点240℃，80℃未达到，因此白磷燃烧红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。
(2) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通入后覆盖在燃着的白磷表面，隔绝了氧气，使白磷熄灭，灭火原理是隔绝氧气。
(3) 白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，该装置没有对生成的有毒物质进行处理，会排放到空气中造成环境污染，故装置存在此不足之处。
【答案】
(1)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；温度需要达到可燃物的着火点
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；隔绝氧气
(3)未处理有毒的生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$(合理即可)
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、灭火原理
【点评】
本题通过创新实验探究燃烧条件与灭火原理，结合实验装置分析环保问题，注重实验探究能力与化学知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6