4. (2024·扬州)《本草纲目》有“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”的记载。焰硝经处理可得到含少量 NaCl 的 KNO₃溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的 KNO₃固体。KNO₃和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()


A.KNO₃的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 NaCl 的饱和溶液
C.KNO₃的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出 KNO₃晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl

4.C

5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()

A.宏观:复分解反应中一定同时有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,结果会偏小

5.D

6. (2025·常州溧阳模拟)铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ. 铁的性质和应用。
(1) 生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁良好的性。
(2) 铁生锈主要与空气中的有关。
(3) 铁锈中一定含有 Fe₂O₃,可能含 FeCO₃,在某铁锈样品中加入 (填操作、现象),证明不含 FeCO₃。
Ⅱ. 钢铁的冶炼。
《天工开物》中记载“炒钢法”的生产过程如图甲。(潮泥灰主要成分是石灰石)

(4) 在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是。
(5) 不断翻炒液态生铁,是为了降低 (填名称)元素的含量。
Ⅲ. CH₄还原 Fe₂O₃的探究。
【资料】① CH₄也具有还原性,能与 Fe₂O₃反应生成 CO₂、H₂O 和铁单质或铁的氧化物。② 碱石灰能吸收二氧化碳和水。
取 48.0 g Fe₂O₃粉末,用如图乙装置进行实验,并对反应及产物等作探究。

(6) 加热前后及过程中均通入 CH₄,停止加热后继续通 CH₄的目的是防止倒吸和。
(7) 反应后装置 B、C 增加的质量比为 (填最简整数比)。
(8) 控温加热一段时间后,继续通 CH₄至冷却,A 中剩余 35.2 g 固体为 Fe 和 FeO 的混合物。则剩余固体中 FeO 的质量为g。

6.(1)导热 (2)氧气和水 (3)足量稀盐酸,若没有气泡产生 (4)使空气与矿物充分接触,使反应更快、更充分 (5)碳 (6)防止生成物遇到空气又被氧化 (7)9:11 (8)7.2
解析:(7)化学反应前后原子数目不变,根据甲烷的化学式$\mathrm{CH_4}$可知,产生1个二氧化碳分子,同时生成2个水分子,装置B的作用是吸收反应生成的水,装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳,因此反应后装置B、C增加的质量比为$[2×(1×2+16)]:(12+16×2)=9:11$。(8)48.0g$\mathrm{Fe_2O_3}$粉末中铁元素的质量为$48.0g×(\frac{112}{160}×100\%)=33.6g$,反应后A中剩余35.2g固体为Fe和FeO的混合物,反应前后铁元素的质量相等,则FeO中氧元素的质量为35.2g-33.6g=1.6g,剩余固体中FeO的质量为$\frac{1.6g}{\frac{16}{72}×100\%}=7.2g$。