1. 要将 100 kg 质量分数为 10%的过氧乙酸消毒液变成溶质质量分数为 25%的溶液，需要蒸发水的质量是()

A.40 kg
B.60 kg
C.80 kg
D.25 kg

1. B 解析：设需要蒸发水的质量为x，则由浓缩前后溶质质量不变可列式：100kg×10%=(100kg - x)×25%，解得x=60kg。

2. 20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，在此温度下，向 50 g 水中加入 20 g 硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为()

A.40.0%
B.30.0%
C.28.6%
D.24.0%

2. D 解析：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以在此温度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，故在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{15.8g}{50g + 15.8g}×100%≈24.0%$，故选D。

3. 某工厂用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm³)配制 25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用浓硫酸与水的体积比最接近于()

A.1:3
B.1:4
C.1:5
D.1:6

3. C 解析：设配制时所用浓硫酸的质量为x，水的质量为y。
x×98%=(x + y)×25%
x:y=25:73
已知浓硫酸的密度是1.84g/cm³，水的密度是1g/cm³，则配制时所用浓硫酸与水的体积比为$\frac{25}{1.84g/cm³}:\frac{73}{1g/cm³}≈1:5$。故选C。

4. (2025·周口二模)将镁、铁分别放入质量相等的稀硫酸中，恰好反应后所得两溶液的质量仍相等，则分别与镁和铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数之比为()

A.27:11
B.11:27
C.7:3
D.3:7

4. A 解析：两种金属与酸反应后都会生成氢气，所以此时能够引起溶液质量发生变化的因素就是金属的质量以及反应生成氢气的质量。
Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ m增
24 98 2 24 - 2
Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑ m增
56 98 2 56 - 2
假设反应后溶液质量增大22g，则与镁反应的硫酸的质量为$\frac{98}{22}×22g=98g$，与铁反应的硫酸的质量为$\frac{98}{54}×22g=\frac{98×22}{54}g$。因为分别放入质量相等的稀硫酸中，溶液质量相等，则分别与镁和铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数之比等于溶质质量比，为$98:(\frac{98×22}{54})=54:22=27:11$。

5. 60℃时，将 36 g 硝酸钾全部溶于 204 g 水中，该溶液的溶质质量分数为；将此溶液平均分成三份：
(1)取第一份溶液，将温度升高到 90℃，此时溶质的质量分数为。
(2)取第二份溶液，使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水g。
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾g。
(4)温度不变，分别将 150 g 和 100 g 的两份硝酸钾饱和溶液各蒸发掉 10 g 水，析出晶体的质量分别为 $ m_1 $ 和 $ m_2 $，则 $ m_1 $$ m_2 $(填“＞”“＜”或“=”)。

5. 15% (1)15% (2)80 (3)17.1 (4)=
解析：60℃时，36g硝酸钾溶于204g水中形成240g硝酸钾溶液，其溶质的质量分数为$\frac{36g}{240g}×100%=15%$；将该溶液平均分成三份，每份质量为80g。(1)将该溶液升温至90℃，溶液中溶质、溶剂质量均未发生改变，故所得溶液的溶质质量分数为15%。(2)若使其溶质质量分数变为原来的一半，即7.5%，设需加水的质量为x，则可根据稀释前后溶质质量不变可知：80g×15%=(80g + x)×7.5%，解得x=80g。(3)若使其溶质质量分数增加一倍，即30%，设需加入硝酸钾的质量为y，可列式：，解得y≈17.1g。(4)温度不变的条件下，同种溶质的饱和溶液蒸发相同量的水时，析出晶体的质量相等。

6. 如图 1 为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图 2 为硝酸钾溶解度与温度的关系。


(1)B 中溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C 中固体(填“增加”或“减少”)。
(3)D 中(填“有”或“无”)固体。
(4)E 中溶液的溶质质量分数为。

6. (1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25%
解析：(1)由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解硝酸钾的质量为$\frac{63.9g}{2}=31.95g$＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，即B中溶液为饱和溶液。(2)由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加。(3)由溶解度图可知，20℃升温至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.0g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解硝酸钾的质量为\frac{110.0g}{2}=55g＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体。(4)E中温度为40℃，溶剂水的质量为50g + 100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为$\frac{50g}{150g + 50g}×100%=25%$。

7. (2025·重庆三模)高铁酸钠($ \mathrm{Na}_2\mathrm{FeO}_4 $)在化工领域应用广泛。$ \mathrm{Na}_2\mathrm{FeO}_4 $可由反应 $ \mathrm{Fe} + 2\mathrm{NaOH} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{\mathrm{通电}} \mathrm{Na}_2\mathrm{FeO}_4 + 3\mathrm{H}_2 \uparrow $ 制得。现有 400 g 质量分数为 20%的 $ \mathrm{NaOH} $ 溶液，将其中的 $ \mathrm{NaOH} $ 恰好完全反应制备 $ \mathrm{Na}_2\mathrm{FeO}_4 $。
(1)上述 $ \mathrm{NaOH} $ 溶液由溶质质量分数为 40%的 $ \mathrm{NaOH} $ 溶液稀释得到，需要加水的质量为g。
(2)$ \mathrm{NaOH} $ 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)

7. (1)200
(2)解：400g质量分数为20%的NaOH溶液中NaOH的质量为400g×20%=80g，设NaOH恰好完全反应时，加入铁的质量为x，所得溶液的溶质质量为y，生成氢气的质量为z。
$Fe + 2NaOH + 2H₂O\xlongequal{通电}Na₂FeO₄ + 3H₂↑$
56 80 166 6
x 80g y z
$\frac{56}{80}=\frac{x}{80g}$，$\frac{166}{80}=\frac{y}{80g}$，$\frac{6}{80}=\frac{z}{80g}$
x=56g y=166g z=6g
$w(Na₂FeO₄)=\frac{166g}{400g + 56g - 6g}×100%≈36.9%$
答：所得溶液的溶质质量分数是36.9%。
解析：(1)稀释前后溶质质量不变，设需40%的NaOH溶液的质量为x，则400g×20%=x×40%，解得x=200g，加水的质量=400g - 200g=200g。