例2(2025·山东青岛模拟)图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行图2所示实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 ()



A.三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
B.R是甲物质
C.$t_{1}\mathrm{° C}$时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
D.②③烧杯中的溶液均为饱和溶液

2. D 解析:选项没有指明温度,不能比较溶解度大小,故A错误;由题图2中烧杯②和烧杯③相比可知,温度越高,溶解度越大,所以R不可能是丙,在烧杯③中溶剂是100 g,加入50 g R,不能全部溶解,说明R在$t_{2}°C$时,溶解度小于50 g,所以R是乙物质,故B错误;$t_{1}°C$时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等,选项没有指明溶液是否饱和,不能判断溶质质量分数大小,故C错误;烧杯②中为$t_{3}°C$,溶剂是100 g,溶质刚好为50 g,恰好饱和,烧杯③中有不溶物,一定是饱和溶液,故D正确。

4. 新趋势 情境素材(2025·山西大同模拟)传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以$1:4$的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 ()



A.卤水为$20\ \mathrm{° C}$时氯化镁的饱和溶液
B.降温，卤水中氯化镁的质量分数不变
C.$20\ \mathrm{° C}$时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6 g
D.氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高

4. B 解析:$20°C$时,氯化镁的溶解度是54.6 g,则此温度下饱和氯化镁溶液中氯化镁和水的质量比是$54.6\ \mathrm{g}:100\ \mathrm{g}=273:500$,卤水通常是将氯化镁与水以$1:4$的比例配制而成,属于不饱和溶液,故A错误;卤水通常是将氯化镁与水以$1:4$的比例配制而成,即使降温到$0°C$也不会析出晶体,所以降温,卤水中氯化镁的质量分数不变,故B正确;选项未指明$20°C$时,饱和氯化镁溶液的质量,则溶液中所含溶质质量不能确定,故C错误;由题图可知,随氯化镁添加量的增加,豆腐产率先升高,后降低,故D错误。

5.(2025·湖北武汉模拟)图1为硝酸钾(${KNO_{3}}$)和氯化钠(${NaCl}$)两种物质的溶解度曲线。


(1)$t_{1}\mathrm{° C}$时，两种物质溶解度的大小关系：${S(NaCl)}$(填“＞”“＝”或“＜”)${S(KNO_{3})}$。
(2)$t_{2}\mathrm{° C}$时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将$t_{1}\mathrm{° C}$时硝酸钾的饱和溶液加水稀释后不发生改变的是(填字母)。
A. 溶剂质量
B. 溶质质量
C. 溶质质量分数
D. 硝酸钾的溶解度
(4)$t\ \mathrm{° C}$时，在100 g $25\%$的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量($m$)与溶液的溶质质量分数($c$)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是(填字母)。
A. 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干
B. 将$t_{2}\mathrm{° C}$硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到$t_{1}\mathrm{° C}$，硝酸钾溶液中析出晶体较多
C. $x=37.5\%$
D. $t$与$t_{1}$、$t_{2}$的关系是$t_{1}＜ t ＜ t_{2}$

5. (1) $＞$ (2) 饱和 (3) BD (4) AC
解析:(4) 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,要提纯得到较纯净的硝酸钾固体用降温结晶的方法,具体做法是蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干,故A正确;将$t_{2}°C$硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到$t_{1}°C$,选项没有说明质量,不能判断析出晶体多少,故B错误;$t°C$时,在100 g 25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,所加硝酸钾固体质量($m$)与溶液的溶质质量分数($c$)的关系如题图2所示,$x=\dfrac{100\ \mathrm{g}×25\%+20\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}}×100\%=37.5\%$,故C正确;由题图1可知,$t_{1}°C$时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\dfrac{20\ \mathrm{g}}{120\ \mathrm{g}}×100\%\approx16.7\%$,$t_{2}°C$时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\dfrac{50\ \mathrm{g}}{150\ \mathrm{g}}×100\%\approx33.3\%$;则$t°C$时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数最大,溶解度最大,所以$t＞t_{2}＞t_{1}$,故D错误。

例3(2025·湖南湘潭模拟)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，实验过程如图。

请计算：
(1)反应过程中，硫酸铜溶液中溶质的质量分数不断(填“增大”或“减小”)。
(2)计算实验所用硫酸铜溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

3. (1) 减小
(2) 解:设参加反应的硫酸铜的质量为$x$。
${Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$
$56$ $160$
$5.6\ \mathrm{g}$ $x$
$\dfrac{56}{160}=\dfrac{5.6\ \mathrm{g}}{x}$ $x=16\ \mathrm{g}$
所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×100\%=16\%$
答:所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。