7. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入足量盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是()

A.一定有碳酸钙
B.一定有氢氧化钠
C.一定有碳酸钠
D.一定有氢氧化钙

7. C 点拨:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有白色沉淀,所以样品可能含有碳酸钙,可能含有氢氧化钙和碳酸钠,可能三种物质都含有;②过滤,向滤液中加入足量盐酸,有气泡产生,所以样品中一定含有碳酸钠。故本题选 C。

8. (2025·江苏连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl₂固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。

已知：BaCl₂易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是()

A.图1证明NaOH固体能吸收CO₂和H₂O而变质
B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl₂发生复分解反应
C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D.图3中d点所得溶液中Na⁺的个数小于Cl⁻的个数

8. D

9. 用pH和电导率传感器(用于测量溶液的导电性强弱)研究稀Ba(OH)₂溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法正确的是()

A.由图1可知，该实验是向稀硫酸中滴入稀Ba(OH)₂溶液
B.M点和N点均表示恰好完全反应
C.0～6s的曲线说明溶液中没有带电粒子
D.由图2可知，6～30s内溶液电导率下降是因为带电粒子的数目减少

9. D 点拨:由图像可知,pH 开始时大于 7,逐渐减小到 7,然后小于 7,由此可知原溶液显碱性,然后不断加入酸性溶液,说明该实验是向稀 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸,故 A 选项说法错误;稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完全反应时溶液的 pH=7,图 1 中 M 点表示恰好完全反应,此时溶液的电导率接近零,所以图 2 中的 N 点不能表示恰好完全反应,故 B 选项说法错误;溶液电导率表示溶液导电性强弱的能力,图 2 中 0~6s 电导率不为 0,说明溶液中有带电粒子,故 C 选项说法错误;由图 2 可知,6~30s 内溶液电导率下降,是因为溶液中的钡离子和加入的硫酸根离子反应生成了硫酸钡沉淀,氢氧根离子和加入的氢离子反应生成了水,导致溶液带电粒子的数目减少,故 D 选项说法正确。故本题选 D。