1. ★★ | 科学观念 一杯氯化钠溶液的质量分数为10%,关于此溶液说法正确的是 ()

A.100 g水中含氯化钠10 g
B.100 g氯化钠溶液中含氯化钠10 g
C.100 g水中最多可溶解10 g氯化钠
D.将溶液倒出一半后,质量分数变为5%

1. B 解析:一杯氯化钠溶液的质量分数为10%,根据溶质质量分数概念可知,100 g此氯化钠溶液(而不是100 g水)中含氯化钠10 g,A错误;一杯氯化钠溶液的质量分数为10%,根据溶质质量分数概念可知,100 g此氯化钠溶液中含氯化钠10 g,B正确;一杯氯化钠溶液的质量分数为10%,不能确定100 g水中最多可溶解10 g氯化钠,C错误;溶液具有均一性,将溶液倒出一半后,质量分数仍为10%,D错误。

2. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（）

A.5 g
B.10 g
C.20 g
D.50 g

2. B 解析:因为稀释前后溶液中溶质的质量不变,设稀释前溶液的质量是x,则x×20%=(x+50 g)×10%,解得x=50 g,因此稀释后溶液中溶质的质量是(50 g+50 g)×10%=10 g。

3. |科学思维 某学生要配制50克质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视，而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）

A.小于10%
B.等于10%
C.大于10%
D.无法确定

3. A 解析:读量筒中水的体积刻度时,视线仰视,实际取得的水的体积偏多,而调节天平平衡时,指针偏左,相当于左盘中少加入了一部分食盐,这样称得的食盐的质量小于要称取的值,则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%。故选A。

4. 甲、乙两同学在室温下各取100 g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20 g水后冷却至室温得晶体2.4 g(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30 g水后冷却至室温，得晶体4.8 g。若两人实验结果都正确，则原100 g某溶液中溶质的质量分数为（）

A.1.1%
B.17.4%
C.22.2%
D.36.1%

4. B 解析:根据题意可知,可以将乙同学的蒸发过程表示为100 g溶液蒸发掉10 g水后,没有晶体析出,再蒸发10 g水析出晶体2.4 g,说明原溶液中多了10 g水,即若蒸发掉这10 g水,则剩余的90 g溶液应为饱和溶液;2.4 g溶质溶解在10 g水中恰好达到饱和形成12.4 g溶液,则设90 g饱和溶液中溶质的质量为x,则x/90g=2.4g/12.4g,x≈17.4 g,则原溶液中溶质的质量分数为17.4g/100g×100%=17.4%。故选B。

5. 探究实践（2025·温州安阳附中期中）学习了物质溶解性的影响因素后，小安一直有个疑惑：溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小。他做了以下实验进行研究。

(1)完善步骤②。
(2)多次重复实验后，若发现A、B两组中的比值相同，则可以得出结论:溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小。
(3)步骤①中所加的食盐若粗细不相同，会影响实验结果吗？试分析原因:。

5. 解析:(1)该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小,对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时,所进行的实验除了这种条件不同外,其他条件都相同,这个不同的条件就是唯一变量;完善步骤②:向A烧杯倒入20 g 20 ℃水,向B烧杯倒入40 g 20 ℃水,合理即可。
(2)该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小,可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠的质量得出,因此多次重复实验后,若发现A、B两组中溶解的食盐质量与加入的水质量的比值相同,则可以得出结论:溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小。
(3)步骤①中所加的食盐若粗细不相同,不会影响实验结果;因为食盐粗细不同,只会影响溶解速率,不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量,从而影响实验结果的准确性。