11. B (2024秋·江苏常州期中)戴维灯是“无机化学之父”戴维发明的用于矿井照明的工具，可以有效防止灯内煤油火焰点燃矿井内的可燃性气体。兴趣小组参考其原理，进行了“分割火焰”趣味实验：在蜡烛火焰上方罩两张铁丝网，用燃着的木条靠近上层铁丝网，出现火焰。

(1)“分割火焰”实验中将燃着的木条伸入两层铁丝网之间，（“能”或“不能”）出现火焰；根据分割火焰实验，戴维灯中铁丝网防火的原理是破坏了这一燃烧条件。
(2)石蜡中某种成分的化学式可以表示为$\ce{C_{n}H_{2n+2}}$，若碳、氢元素质量比为$40:7$，则$n$的值为。
(3)乙醇($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)也是常用燃料之一，乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为，若乙醇样品中碳元素质量分数为48%，则其中酒精的纯度为%。

11.(1)不能 温度达到可燃物的着火点 (2)20 (3)2∶6∶1 92
点拨:(1)因为在蜡烛火焰上方罩两张铁丝网,用燃着的木条靠近上层铁丝网,出现火焰,这说明火焰被分割,两层铁丝网之间温度未达到木条的着火点,所以将燃着的木条伸入两层铁丝网之间,不能出现火焰;燃烧需要三个条件:可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点,戴维灯中铁丝网防火的原理是使温度不能达到木条的着火点。
(2)已知石蜡中某种成分的化学式可以表示为$\ce{C_{n}H_{2n+2}}$,若碳、氢元素质量比为40∶7,根据元素质量比计算公式$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=12n:(2n+2)=40:7$,解得$n=20$。
(3)对于乙醇$\ce{C_{2}H_{5}OH}$,碳、氢、氧原子的个数比为2∶6∶1;设乙醇样品质量为$m$,乙醇中碳元素的质量分数为$12×2/(12×2+1×6+16)×100\%=24/46×100\%$,已知样品中碳元素质量分数为48%,设其中乙醇的质量分数为$x$,根据碳元素质量守恒,可得$x×24/46×100\%=48\%$,解得$x=92\%$。

12.B 合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)2019年12月某地商业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是。
(3)分析下表中的数据，回答问题：


①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是和。（填代号）

12.(1)可燃物 (2)降低温度到可燃物着火点以下
(3)①不合理 ②M N
点拨:(3)①由表中数据可知,物质的熔、沸点高,着火点不一定高,因此“物质的熔、沸点越高,着火点越高”的结论是不合理的;②利用如图装置,验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一,由于L和P物质在达到各自的着火点前已达到沸点,会变为气态物质,无法进行验证,故用于完成该实验的两种可燃物是M和N。

13.B 图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有:①通入氧气时,白磷易被冲散而较难与氧气接触;②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置,由A、B、C三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题:(友情提示:氢氧化钠能与五氧化二磷反应)
(1)在仪器①中加入一药匙二氧化锰,用注射器吸入约40mL 5%的过氧化氢溶液,然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。仪器①的名称为,用注射器的优点是。
(2)在装置C的广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部,旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是。
(3)取一块绿豆大小的白磷放入小试管中,再加入少量约80℃热水(热水的高度以小试管高度$\frac{1}{2}$为宜);将大试管稍作倾斜,让小试管沿大试管内壁滑入大试管中;将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置,旋紧双孔塞;最后将大试管放入烧杯中。放白磷的试管必须要小,其原因是。
(4)按图2接好装置。在烧杯中加入200mL约80℃热水,若观察到,则气密性良好。烧杯中加约80℃热水的目的是。
(5)缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的符号表达式为,装置B小试管中观察到的现象:①有气泡产生;②。

13.(1)锥形瓶 可以控制反应的速率 (2)吸收逸散的五氧化二磷,防止空气污染 (3)防止白磷被冲散 (4)C中导管口有气泡冒出 使温度达到白磷的着火点和检查装置的气密性 (5)$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$ 白磷燃烧,放热,产生大量的白烟