7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是()


A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B.$P$ 点时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C.$t_{2}^{\circ}C$ 时，在 $100g$ 水中加入 $60g$ 甲，形成不饱和溶液
D.$t_{1}^{\circ}C$ 时，甲、乙的饱和溶液升温到 $t_{2}^{\circ}C$，溶液中溶质的质量分数甲$＞$乙

7. B

8. $13g$ 锌与 $100g$ 稀硫酸恰好完全反应。
(1)反应后所得溶液中的溶质是(填化学式)，溶剂是(填化学式)。该溶液中溶剂的质量与中溶剂的质量相等。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

$(1)$分析
锌与稀硫酸反应的化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
反应后所得溶液中的溶质是反应生成的$ZnSO_{4}$；
溶剂是水，化学式为$H_{2}O$；
因为化学反应前后溶剂（水）的质量不变（不参加反应），所以该溶液中溶剂的质量与稀硫酸中溶剂的质量相等。
$(2)$计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
- 步骤一：根据化学方程式计算生成$ZnSO_{4}$和$H_{2}$的质量
设生成$ZnSO_{4}$的质量为$x$，生成$H_{2}$的质量为$y$。
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\quad\quad\quad\quad161\quad2$
$13g\quad\quad\quad\quad x\quad\ y$
根据比例关系$\frac{65}{161}=\frac{13g}{x}$，可得$x = \frac{161×13g}{65}=32.2g$；
根据比例关系$\frac{65}{2}=\frac{13g}{y}$，可得$y=\frac{2×13g}{65} = 0.4g$。
步骤二：计算反应后溶液的质量
反应后溶液的质量$=$锌的质量$+$稀硫酸的质量$-$生成氢气的质量，即$13g + 100g-0.4g=112.6g$。
步骤三：计算溶质质量分数
根据溶质质量分数公式$ω=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}×100\%$，可得反应后所得溶液中溶质的质量分数$ω=\frac{32.2g}{112.6g}×100\%\approx28.6\%$。
综上，$(1)$ $\boldsymbol{ZnSO_{4}}$；$\boldsymbol{H_{2}O}$；稀硫酸；$(2)$ 反应后所得溶液中溶质的质量分数约是$\boldsymbol{28.6\%}$。

1. 参加反应的物质是溶液中的，反应后所得溶液中的溶质是生成的性物质。

1. 溶质（或反应物）
2. 盐（或新盐和可能的新酸（若为酸和中或碱性溶液反应，一般填盐） ，根据九年级知识此处填盐）

2. 溶液的质量=+。

溶质的质量；溶剂的质量

3. 溶液的质量=反应前物质的质量总和-生成的质量-生成的质量-生成的质量-物质中杂质的质量。

气体；沉淀；水；不溶性