17. 对于金属材料,我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景:“凡煎炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤,加铅能使锡较易熔化流出,其原因是。
Ⅱ.金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:

①试管C中发生反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。
②小莉认为省略上述实验中的(填字母),也能达到实验目的。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
(3)对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止铁制品锈蚀。
①“发蓝”过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止铁制品锈蚀的原因是。
Ⅳ.金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计的流程如下图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。
②步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。

Ⅰ.金属冶炼
(1) ① 使木炭充分反应,放出热量
② 合金的熔点低
Ⅱ.金属的活动性
(2) ① $\boldsymbol{Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$；置换反应
② C
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
(3) ① 化学
② 隔绝了氧气和水
Ⅳ.金属的回收再利用
(4) ① $\boldsymbol{2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow}$
② $\boldsymbol{Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$

【分析】
本题围绕金属的冶炼、活动性、锈蚀防护、回收利用展开，需结合金属相关的化学原理逐一分析：
1. 金属冶炼部分：鼓入足量空气是为木炭燃烧提供充足氧气，使其充分反应放热；加铅形成合金，利用合金熔点低于纯金属的特性，让锡易熔化。
2. 金属活动性部分：试管C是铁与硫酸铜的置换反应，需结合金属活动性顺序判断反应类型；通过已有实验的结论，分析可省略的实验。
3. 金属锈蚀部分：“发蓝”生成新氧化膜，判断变化类型；防锈原理是隔绝铁与氧气、水的接触。
4. 金属回收部分：步骤I中铝与稀硫酸反应，步骤II中铜置换硝酸银中的银，需正确书写化学方程式。
【解析】
Ⅰ.金属冶炼
(1) ① 燃烧需要充足氧气，鼓入足量空气可使木炭充分燃烧，完全反应放出更多热量，从而提高炉温，故答案为：使木炭充分反应，放出热量。
② 合金的熔点低于其组分金属，加铅后形成锡铅合金，合金熔点降低，使锡较易熔化流出，故答案为：合金的熔点低。
Ⅱ.金属的活动性
(2) ① 试管C中铁与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$；该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，故答案为：$\ce{Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$；置换反应。
② 要探究锌、铁、铜的活动性及与氢的位置：A说明锌在氢前，B说明铁在氢前且锌比铁活泼，C说明铁比铜活泼，D说明铜在氢后；通过A、B、C已能得出锌＞铁＞氢＞铜，故省略C也能达到目的，答案为：C。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
(3) ① “发蓝”过程生成新的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学。
② 铁锈蚀需与氧气、水同时接触，致密氧化膜能隔绝铁与氧气和水的接触，从而防锈，故答案为：隔绝了氧气和水。
Ⅳ.金属的回收再利用
(4) ① 废旧零部件中铝的活动性在氢前，能与稀硫酸反应，化学方程式为$\ce{2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑}$，故答案为：$\ce{2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑}$。
② 铜的活动性比银强，能置换硝酸银中的银，化学方程式为$\ce{Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$，故答案为：$\ce{Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$。
【答案】
Ⅰ.(1)①使木炭充分反应，放出热量；②合金的熔点低
Ⅱ.(2)①$\ce{Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu}$；置换反应；②C
Ⅲ.(3)①化学；②隔绝了氧气和水
Ⅳ.(4)①$\ce{2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑}$；②$\ce{Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$
【知识点】
金属的冶炼、金属活动性顺序、置换反应、金属锈蚀与防护
【点评】
本题综合考查金属核心知识点，涵盖基础概念、反应原理及实验分析，题型常规，注重对学生知识应用能力的考查，是化学学科的典型基础题。
【难度系数】
0.5