2. 稀酸有许多相似的性质。下列物质中,不能与稀酸反应的是
【 】

A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 溶液
B.铜丝
C.$\ce{CuO}$ 粉末
D.紫色石蕊溶液

B

【分析】
要判断哪种物质不能与稀酸反应，需先回忆稀酸的化学性质，结合金属活动性顺序、酸碱指示剂的性质逐一分析选项：稀酸可与碳酸盐、金属氧化物、活泼金属反应，还能使酸碱指示剂变色；金属与稀酸反应的前提是金属活动性排在氢前。
【解析】
1. 分析选项A：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是碳酸盐，稀酸能与碳酸盐发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳，因此能与稀酸反应，排除A；
2. 分析选项B：根据金属活动性顺序，铜（Cu）位于氢（H）之后，只有排在氢前的金属才能与稀酸发生置换反应，铜无法与稀酸反应，符合题意；
3. 分析选项C：$\ce{CuO}$是金属氧化物，稀酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此能与稀酸反应，排除C；
4. 分析选项D：紫色石蕊溶液是酸碱指示剂，稀酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸与指示剂的反应，排除D；
综上，不能与稀酸反应的是铜丝。
【答案】B
【知识点】稀酸的化学性质、金属活动性顺序、酸碱指示剂
【点评】本题考查稀酸的核心化学性质，需掌握金属与酸的反应规律、稀酸与各类物质的反应特点，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.8

3. 在一定条件下,下列转化不能通过加酸实现的是
【 】

A.$\ce{Fe_{2}O_{3}→Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
B.$\ce{MgO→MgSO_{4}}$
C.$\ce{Fe→FeCl_{3}}$
D.$\ce{CaCO_{3}→CaCl_{2}}$

C

【分析】本题需判断各转化能否通过加酸实现，需结合酸的化学性质分析：金属氧化物与酸反应生成盐和水，活泼金属与非强氧化性酸反应生成对应盐（铁生成二价铁盐），碳酸盐与酸反应生成新盐、水和二氧化碳。逐一分析选项：A中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$是金属氧化物，与硫酸反应生成$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$；B中$\ce{MgO}$是金属氧化物，与硫酸反应生成$\ce{MgSO_{4}}$；C中$\ce{Fe}$与非强氧化性酸反应生成$\ce{FeCl_{2}}$，无法直接得到$\ce{FeCl_{3}}$；D中$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应生成$\ce{CaCl_{2}}$，故只有C不能通过加酸实现。
【解析】A选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为金属氧化物，与硫酸发生复分解反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$，可通过加硫酸实现转化；B选项：$\ce{MgO}$为金属氧化物，与硫酸反应：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$，可通过加硫酸实现转化；C选项：$\ce{Fe}$与非强氧化性酸（如盐酸）反应生成氯化亚铁，反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，无法通过加酸直接得到$\ce{FeCl_{3}}$；D选项：$\ce{CaCO_{3}}$为碳酸盐，与盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，可通过加盐酸实现转化。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属与酸的反应、金属氧化物与酸的反应
【点评】本题考查酸的核心化学性质，易错点为铁与非强氧化性酸反应的产物为二价铁盐，需准确记忆反应规律，区分不同价态铁的盐的生成条件。
【难度系数】0.5

4.白醋中含有醋酸,家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是
【 】

A.用铜丝和白醋制取氢气
B.用紫色石蕊溶液检测白醋是否呈酸性
C.用白醋除去铝制品表面的氧化膜
D.用白醋溶解鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)

A

【分析】
要判断各实验能否用白醋（含醋酸）完成，需结合酸的化学性质和金属活动性顺序分析：酸能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐反应，能使酸碱指示剂变色；金属活动性顺序中，排在氢后的金属无法与酸反应生成氢气。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A选项：金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与醋酸反应生成氢气，该实验无法完成；
B选项：醋酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可用其检测白醋的酸性，该实验可完成；
C选项：铝制品表面的氧化膜是氧化铝（金属氧化物），醋酸能与金属氧化物反应，可除去氧化膜，该实验可完成；
D选项：鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，可溶解鸡蛋壳，该实验可完成。
综上，不能完成的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查酸的通性的实际应用，需掌握酸与不同物质的反应规律，结合金属活动性判断反应能否发生，属于基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6

5.(2025·长沙)西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
(1)古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜($\ce{CuSO_{4}}$)反应，生成硫酸亚铁($\ce{FeSO_{4}}$)和铜，该反应的化学方程式为。
(2)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入溶液进行化学反应得到硫酸铜。

(1) $\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;} FeSO_{4} + Cu}$
(2) 硫酸

【分析】本题围绕湿法炼铜的原理展开，分为两小问：第一问需根据金属活动性顺序，写出铁与硫酸铜发生置换反应的化学方程式；第二问需结合酸的化学性质，确定能与氧化铜反应生成硫酸铜的酸。解题时要紧扣反应规律，准确书写化学方程式，明确酸与金属氧化物的反应特点。
【解析】(1) 铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;} FeSO_{4} + Cu}$；(2) 氧化铜是金属氧化物，要得到硫酸铜，需加入硫酸，因为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可实现酸浸得到硫酸铜的过程。
【答案】(1) $\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;} FeSO_{4} + Cu}$；(2) 硫酸
【知识点】金属的化学性质、酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】本题结合古代与现代湿法炼铜的实际应用，考查基础化学知识，难度较低，侧重对核心反应规律的理解与应用。
【难度系数】0.8

6. 请利用化学方程式完成下列问题。
(1)大理石地板上有铁锈的斑迹,用洁厕灵(含盐酸)进行擦拭,锈迹消失,原因是;若用量过多,除去锈迹的大理石地板会变粗糙,可能是因为。
(2)医学上可用低浓度的氯化锌溶液作收敛剂,写出一种利用盐酸制备氯化锌的方法。

(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;} 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;} ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）

【分析】
首先分析第(1)问：锈迹的主要成分是金属氧化物氧化铁，能与盐酸发生反应除去锈迹；而大理石地板的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，若盐酸过量，会与碳酸钙反应腐蚀地板。第(2)问：要利用盐酸制备氯化锌，需选择能与盐酸反应生成氯化锌的含锌物质，比如活泼金属锌，其与盐酸的反应符合要求。
【解析】
(1) 铁锈的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;} 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；大理石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，过量盐酸会与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致地板被腐蚀，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 锌是活泼金属，能与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为$\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;} ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（也可选用$\ce{ZnO}$、$\ce{Zn(OH)_{2}}$等与盐酸反应，合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;} 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;} ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（合理即可）
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查酸的化学性质及化学方程式书写，将基础知识点与生活场景结合，注重知识的应用，难度适中，适合巩固酸碱盐相关知识。
【难度系数】
0.6

7.学习完酸的化学性质,柯柯构建了下图所示的知识网络图,请回答:

红色溶液
A
无溶液X
B
D
黄色溶液
无色气体
C
浅绿色溶液
(1)溶液X是一种酸。
①试剂A的名称是。
②B是氧化物,则B的化学式为。
③C是单质,则C的名称是,C与X反应的类型属于(填基本反应类型)。
④若X与D反应产生的无色气体能用于灭火,则X与D反应的化学方程式为。
(2)若无色溶液X是稀盐酸,则X还能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,写出该反应的化学方程式:。

(1) ① 紫色石蕊溶液
② $\ce{Fe_{2}O_{3}}$
③ 铁；置换反应
④ $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（合理即可）
(2) $\ce{AgNO_{3} + HCl\xlongequal{\;\;} AgCl\downarrow + HNO_{3}}$

【分析】
首先根据题目可知溶液X是酸，结合酸的化学性质及反应现象推断各物质：酸遇紫色石蕊溶液变红，对应生成红色溶液；酸与金属氧化物反应生成含Fe³+的黄色盐溶液；酸与活泼金属单质反应生成含Fe²+的浅绿色盐溶液；能灭火的无色气体是CO₂，由酸与碳酸盐反应生成；稀盐酸与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸，据此逐一解答问题。
【解析】
(1) ① 酸能使紫色石蕊溶液变红，因此试剂A为紫色石蕊溶液；
② B是氧化物，与酸反应生成黄色溶液（含Fe³+的盐溶液），则B为氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；
③ C是单质，与酸反应生成浅绿色溶液（含Fe²+的盐溶液），则C为铁；铁与酸反应生成盐和氢气，该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；
④ 能用于灭火的无色气体是CO₂，酸（如盐酸）与碳酸盐（如碳酸钙）反应生成CO₂，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（合理即可）；
(2) 稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为$\ce{AgNO_{3} + HCl\xlongequal{\;\;} AgCl\downarrow + HNO_{3}}$。
【答案】
(1) ① 紫色石蕊溶液；② $\ce{Fe_{2}O_{3}}$；③ 铁；置换反应；④ $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（合理即可）；
(2) $\ce{AgNO_{3} + HCl\xlongequal{\;\;} AgCl\downarrow + HNO_{3}}$
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；反应类型判断
【点评】
本题围绕酸的化学性质展开，通过反应的特征现象推断物质，考查酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、碳酸盐的反应规律，以及化学方程式的书写，是初中化学基础题型，侧重对核心知识点的应用。
【难度系数】
0.6