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20 小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球中,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的鸡蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图所示。下列对该实验的分析正确的是（
A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力
B.冷却至室温时,瓶内气体体积变小
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
A
）A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力
B.冷却至室温时,瓶内气体体积变小
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
答案
20.A
21 [2025 淮安]在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 （
A.$\ce{KClO_{3}\to O_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}\xrightarrow{H_{2}O}H_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{S\xrightarrow[O_{2}]{点燃}SO_{2}}$
D.$\ce{CO\xrightarrow[Fe_{2}O_{3}]{高温}Fe}$
A
）A.$\ce{KClO_{3}\to O_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}\xrightarrow{H_{2}O}H_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{S\xrightarrow[O_{2}]{点燃}SO_{2}}$
D.$\ce{CO\xrightarrow[Fe_{2}O_{3}]{高温}Fe}$
答案
21.A
22 [2025 南京]科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚$[(\mathrm{CH_3})_2\mathrm{S}]$，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法不正确的是（
A.反应前后原子数目不变
B.参加反应的甲和乙的质量比为$32:17$
C.生成丙和丁的分子数之比为$1:2$
D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
D
）A.反应前后原子数目不变
B.参加反应的甲和乙的质量比为$32:17$
C.生成丙和丁的分子数之比为$1:2$
D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
答案
22.D 【解析】由图可知,该反应为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}S}$在催化剂的作用下反应生成$(\ce{CH_{3})_{2}S}$和$\ce{H_{2}O}$,该反应的化学方程式为$2\ce{CH_{3}OH}+\ce{H_{2}S}\xlongequal{催化剂}(\ce{CH_{3})_{2}S}+2\ce{H_{2}O}$。由质量守恒定律知,化学反应前后原子的种类和数目不变,选项A的说法正确;参加反应的甲和乙的质量比为$(2×32):34=32:17$,选项B的说法正确;由化学方程式知,生成丙和丁的分子数之比是1:2,选项C的说法正确;乙中氢元素的质量分数为$\frac{2}{34}×100\%\approx5.9\%$,丁中氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}×100\%\approx11.1\%$,故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数,选项D的说法不正确。
23 [2025 西宁]探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。
(1) 对比图甲实验a、b两处，说明燃烧需要的条件之一是①
(2) 在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是
(1) 对比图甲实验a、b两处，说明燃烧需要的条件之一是①
氧气(或$\ce{O_{2}}$)
。归纳总结燃烧的条件，补全图乙中另一条件：②温度达到着火点
。(2) 在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是
清除可燃物
。答案
23.(1) ①氧气(或$\ce{O_{2}}$) ②温度达到着火点 (2)清除可燃物
24 新趋势 跨学科实践活动 [2025 乐山改编]小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠$( \ce{Na_{2}O_{2}} )$固体在常温下与水反应能产生氧气,化学方程式为 $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{\;\;}4NaOH + O_{2}\uparrow}$。于是进行跨学科实践,设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有 $39.0\ \mathrm{g}\ \ce{Na_{2}O_{2}}$,将输液袋中的 $369.0\ \mathrm{g}$ 水全部滴入,使$\ce{Na_{2}O_{2}}$完全反应。
(1)计算产生氧气的质量。
(2)计算反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数。
(1)计算产生氧气的质量。
(2)计算反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数。
答案
24.解:(1)设产生氧气的质量为x。
$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\;\;}4\ce{NaOH}+\ce{O_{2}}\uparrow$
156 32
39.0 g x
$\frac{156}{32}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{x}\quad x=8\ \mathrm{g}$
(2)设产生氢氧化钠的质量为y。
$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\;\;}4\ce{NaOH}+\ce{O_{2}}\uparrow$
156 160
39.0 g y
$\frac{156}{160}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{y}\quad y=40\ \mathrm{g}$
反应后溶液的质量为39.0 g+369.0 g-8 g=400 g。反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为$\frac{40\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。
答:(1)产生氧气的质量为8 g。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为10%。
$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\;\;}4\ce{NaOH}+\ce{O_{2}}\uparrow$
156 32
39.0 g x
$\frac{156}{32}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{x}\quad x=8\ \mathrm{g}$
(2)设产生氢氧化钠的质量为y。
$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\;\;}4\ce{NaOH}+\ce{O_{2}}\uparrow$
156 160
39.0 g y
$\frac{156}{160}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{y}\quad y=40\ \mathrm{g}$
反应后溶液的质量为39.0 g+369.0 g-8 g=400 g。反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为$\frac{40\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。
答:(1)产生氧气的质量为8 g。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为10%。
