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1. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（
A.加压分离液态空气
B.高锰酸钾加热分解
C.氧化汞加热分解
D.过氧化氢催化分解
D
）A.加压分离液态空气
B.高锰酸钾加热分解
C.氧化汞加热分解
D.过氧化氢催化分解
答案
1. D 解析:分离液态空气是工业制取大量氧气的方法,装置复杂,条件苛刻,A错误;高锰酸钾加热分解生成氧气,需要加热,消耗能源,不简便,不安全,B错误;加热分解氧化汞有单质汞生成,汞有毒,需要消耗能源,且不安全、不环保,C错误;过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气,常温即可进行,节能,简便,生成水,无污染,D正确。
解析
【分析】
本题要求从安全、环保、节能、简便等方面选择实验室制取氧气的最佳方法，需结合题目给出的四个维度，逐一分析每个选项的特点，排除不符合要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：加压分离液态空气是工业制取大量氧气的方法，装置复杂、条件苛刻，不符合实验室制取的简便、节能要求，错误；
B选项：高锰酸钾加热分解制取氧气，需要加热消耗能源，操作不简便，不符合节能、简便的要求，错误；
C选项：氧化汞加热分解制取氧气，生成有毒的汞，存在安全隐患，且需要加热消耗能源，不符合安全、节能、环保的要求，错误；
D选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，常温即可进行，节能、简便，生成物为水无污染，符合安全、环保、节能、简便的要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气、化学实验方案评价
【点评】
本题考查实验室制取氧气的方法选择，需结合题目给定的安全、环保、节能、简便等维度分析各选项，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题要求从安全、环保、节能、简便等方面选择实验室制取氧气的最佳方法，需结合题目给出的四个维度，逐一分析每个选项的特点，排除不符合要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：加压分离液态空气是工业制取大量氧气的方法，装置复杂、条件苛刻，不符合实验室制取的简便、节能要求，错误；
B选项：高锰酸钾加热分解制取氧气，需要加热消耗能源，操作不简便，不符合节能、简便的要求，错误；
C选项：氧化汞加热分解制取氧气，生成有毒的汞，存在安全隐患，且需要加热消耗能源，不符合安全、节能、环保的要求，错误；
D选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，常温即可进行，节能、简便，生成物为水无污染，符合安全、环保、节能、简便的要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气、化学实验方案评价
【点评】
本题考查实验室制取氧气的方法选择，需结合题目给定的安全、环保、节能、简便等维度分析各选项，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
2. 教材变式 (2026·昭通月考)我国石油化工专家闵恩泽院士,研发了多种用于石油化工生产的催化剂,为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。下列有关催化剂的说法正确的是
（
A.催化剂在反应后质量减小
B.催化剂在反应前后化学性质不变
C.催化剂能增加生成物的质量
D.加热高锰酸钾制取氧气的实验中,二氧化锰是催化剂
（
B
）A.催化剂在反应后质量减小
B.催化剂在反应前后化学性质不变
C.催化剂能增加生成物的质量
D.加热高锰酸钾制取氧气的实验中,二氧化锰是催化剂
答案
2. B 解析:催化剂在反应后质量不变,A错误;催化剂在反应前后化学性质不变,B正确;催化剂仅改变反应速率,不改变生成物的质量,C错误;高锰酸钾受热分解时,二氧化锰是生成物之一,而非催化剂,D错误。
易错提醒 催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量。化学反应前后自身的质量和化学性质不变,物理性质可能改变。
易错提醒 催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量。化学反应前后自身的质量和化学性质不变,物理性质可能改变。
解析
【分析】本题考查催化剂的相关概念，解题思路是先明确催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（即“一变两不变”），再逐一分析每个选项，同时注意特定反应中物质的角色，排除错误选项得出正确答案。
【解析】根据催化剂的“一变两不变”性质：A选项，催化剂在反应后质量不变，故A错误；B选项，催化剂在反应前后化学性质不变，符合催化剂的性质，故B正确；C选项，催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故C错误；D选项，加热高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是反应的生成物，不是该反应的催化剂，故D错误。
【答案】B
【知识点】催化剂的性质，催化剂的判断
【点评】本题为基础概念题，核心考察催化剂的定义与性质，需注意区分催化剂的“两不变”（质量、化学性质）与“一变”（反应速率），同时要明确特定反应中物质的角色，避免混淆催化剂与生成物等概念。
【难度系数】0.8
【解析】根据催化剂的“一变两不变”性质：A选项，催化剂在反应后质量不变，故A错误；B选项，催化剂在反应前后化学性质不变，符合催化剂的性质，故B正确；C选项，催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故C错误；D选项，加热高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是反应的生成物，不是该反应的催化剂，故D错误。
【答案】B
【知识点】催化剂的性质，催化剂的判断
【点评】本题为基础概念题，核心考察催化剂的定义与性质，需注意区分催化剂的“两不变”（质量、化学性质）与“一变”（反应速率），同时要明确特定反应中物质的角色，避免混淆催化剂与生成物等概念。
【难度系数】0.8
3.（2026·常州月考）下列化学变化中，属于分解反应的是（
A.硫+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫
B.氯酸钾$\xrightarrow[二氧化锰]{\Delta }$氯化钾+氧气
C.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
D.铜+氧气$\xrightarrow{\Delta }$氧化铜
B
）A.硫+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫
B.氯酸钾$\xrightarrow[二氧化锰]{\Delta }$氯化钾+氧气
C.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
D.铜+氧气$\xrightarrow{\Delta }$氧化铜
答案
3. B 解析:该反应符合“多变一”的形式,属于化合反应,A错误;该反应符合“一变多”的形式,属于分解反应,B正确;该反应的反应物和生成物都是两种,不符合“一变多”的形式,不属于分解反应,C错误;该反应符合“多变一”的形式,属于化合反应,D错误。
解析
【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”。解题时，需先回忆分解反应的判断依据，再逐一分析每个选项的反应物和生成物的种类，结合化合反应（“多变一”）等其他反应类型的特征，排除不符合的选项，最终确定正确答案。
【解析】A选项：反应物为硫和氧气两种，生成物为二氧化硫一种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误；B选项：反应物为氯酸钾一种，生成物为氯化钾和氧气两种，符合“一变多”，属于分解反应，正确；C选项：反应物为石蜡和氧气两种，生成物为二氧化碳和水两种，既不符合“一变多”也不符合化合反应的特征，属于氧化反应，不是分解反应，错误；D选项：反应物为铜和氧气两种，生成物为氧化铜一种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误。
【答案】B
【知识点】分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中分解反应的判断，属于基础题型，准确掌握分解反应“一变多”的特征即可快速解答。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：反应物为硫和氧气两种，生成物为二氧化硫一种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误；B选项：反应物为氯酸钾一种，生成物为氯化钾和氧气两种，符合“一变多”，属于分解反应，正确；C选项：反应物为石蜡和氧气两种，生成物为二氧化碳和水两种，既不符合“一变多”也不符合化合反应的特征，属于氧化反应，不是分解反应，错误；D选项：反应物为铜和氧气两种，生成物为氧化铜一种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误。
【答案】B
【知识点】分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中分解反应的判断，属于基础题型，准确掌握分解反应“一变多”的特征即可快速解答。
【难度系数】0.8
4. 如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理,请你和小亮同学一起完成下列各题。
(1)方法B制取氧气时用到了二氧化锰,二氧化锰的作用是
(2)请写出实验室中通过A、B两种途径制取氧气的文字表达式
(3)方法C可用于工业上制取氧气,该过程属于
(1)方法B制取氧气时用到了二氧化锰,二氧化锰的作用是
催化作用
。(2)请写出实验室中通过A、B两种途径制取氧气的文字表达式
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$二氧化锰+锰酸钾+氧气
、过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$氧气+水
。(3)方法C可用于工业上制取氧气,该过程属于
物理
(填“物理”或“化学”)变化。答案
4.(1)催化作用 (2)高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$二氧化锰+锰酸钾+氧气 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$氧气+水 (3)物理
解析:(1)二氧化锰在方法B制取氧气时是催化剂,起催化作用。(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气。(3)工业上制取氧气的过程是利用液氮和液氧的沸点不同进行的,所以工业上制取氧气没有新物质生成,属于物理变化。
解析:(1)二氧化锰在方法B制取氧气时是催化剂,起催化作用。(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气。(3)工业上制取氧气的过程是利用液氮和液氧的沸点不同进行的,所以工业上制取氧气没有新物质生成,属于物理变化。
解析
【分析】
本题围绕氧气的制取展开，分为三个小问题：第(1)题考查过氧化氢制氧气时二氧化锰的作用，需回忆催化剂的相关知识；第(2)题要求写出高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的文字表达式，需明确反应物、反应条件和生成物；第(3)题判断工业制氧气的变化类型，需理解物理变化与化学变化的本质区别。
【解析】
(1)方法B是过氧化氢制取氧气，二氧化锰在该反应中作为催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后其质量和化学性质不变，因此作用是催化作用；
(2)A途径是高锰酸钾受热分解制取氧气，反应物为高锰酸钾，反应条件是加热，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；B途径是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应物为过氧化氢，反应条件是二氧化锰作催化剂，生成物为水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；
(3)工业上利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气制取氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
【答案】
(1)催化作用 (2)高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 (3)物理
【知识点】
氧气的实验室制取、氧气的工业制取、催化剂的作用
【点评】
本题是氧气制取相关的基础知识点考查，涵盖实验室两种常见制氧方法和工业制氧原理，难度较低，需学生准确掌握反应原理和变化类型的判断方法。
【难度系数】
0.7
本题围绕氧气的制取展开，分为三个小问题：第(1)题考查过氧化氢制氧气时二氧化锰的作用，需回忆催化剂的相关知识；第(2)题要求写出高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的文字表达式，需明确反应物、反应条件和生成物；第(3)题判断工业制氧气的变化类型，需理解物理变化与化学变化的本质区别。
【解析】
(1)方法B是过氧化氢制取氧气，二氧化锰在该反应中作为催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后其质量和化学性质不变，因此作用是催化作用；
(2)A途径是高锰酸钾受热分解制取氧气，反应物为高锰酸钾，反应条件是加热，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；B途径是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应物为过氧化氢，反应条件是二氧化锰作催化剂，生成物为水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；
(3)工业上利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气制取氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
【答案】
(1)催化作用 (2)高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 (3)物理
【知识点】
氧气的实验室制取、氧气的工业制取、催化剂的作用
【点评】
本题是氧气制取相关的基础知识点考查，涵盖实验室两种常见制氧方法和工业制氧原理，难度较低，需学生准确掌握反应原理和变化类型的判断方法。
【难度系数】
0.7
5. 探究影响过氧化氢分解的因素。
(1)王老师使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等,获得如图所示的气体压强-时间的变化曲线。由此可知,其他条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率(填“越快”“越慢”或“不变”)。
(2)请你设计实验方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响
(写出简要的实验步骤)。
(1)王老师使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等,获得如图所示的气体压强-时间的变化曲线。由此可知,其他条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率(填“越快”“越慢”或“不变”)。
(2)请你设计实验方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响
(写出简要的实验步骤)。
答案
5.(1)越快 (2)在两支试管中分别加入相同温度的10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液,同时分别加入少量等质量的二氧化锰,观察两支试管中产生气体的快慢
解析:(1)根据气体压强-时间图像可知,其他条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率越快。(2)探究浓度对过氧化氢分解速率的影响时,过氧化氢浓度为变量,其他条件都应该相同,如过氧化氢溶液体积、加入催化剂的量、温度等。
解析:(1)根据气体压强-时间图像可知,其他条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率越快。(2)探究浓度对过氧化氢分解速率的影响时,过氧化氢浓度为变量,其他条件都应该相同,如过氧化氢溶液体积、加入催化剂的量、温度等。
解析
【分析】
首先分析第一问：观察气体压强-时间图像，相同时间内，温度越高，气体压强越大，说明产生的氧气越多，即过氧化氢分解速率越快。第二问探究浓度对分解速率的影响，需采用控制变量法，除过氧化氢浓度不同外，其他条件（温度、溶液体积、催化剂用量等）应保持一致，通过观察产生气体的快慢判断分解速率。
【解析】
(1) 由图像可知，其他条件一定时，温度越高，相同时间内产生的气体压强越大，说明过氧化氢分解产生氧气的速率越快，因此分解速率越快。
(2) 探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需控制变量：变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件（温度、过氧化氢溶液体积、加入催化剂的质量等）均相同。实验步骤为：在两支试管中分别加入相同温度的10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等质量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。
【答案】
(1) 越快 (2) 在两支试管中分别加入相同温度的10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等质量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题结合图像考查影响过氧化氢分解速率的因素，重点运用控制变量法设计实验，难度适中，学生通过分析图像和掌握控制变量法即可解答。
【难度系数】
0.7
首先分析第一问：观察气体压强-时间图像，相同时间内，温度越高，气体压强越大，说明产生的氧气越多，即过氧化氢分解速率越快。第二问探究浓度对分解速率的影响，需采用控制变量法，除过氧化氢浓度不同外，其他条件（温度、溶液体积、催化剂用量等）应保持一致，通过观察产生气体的快慢判断分解速率。
【解析】
(1) 由图像可知，其他条件一定时，温度越高，相同时间内产生的气体压强越大，说明过氧化氢分解产生氧气的速率越快，因此分解速率越快。
(2) 探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需控制变量：变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件（温度、过氧化氢溶液体积、加入催化剂的质量等）均相同。实验步骤为：在两支试管中分别加入相同温度的10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等质量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。
【答案】
(1) 越快 (2) 在两支试管中分别加入相同温度的10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等质量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题结合图像考查影响过氧化氢分解速率的因素，重点运用控制变量法设计实验，难度适中，学生通过分析图像和掌握控制变量法即可解答。
【难度系数】
0.7
6. (2025·常州月考)如图所示,过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气,下列现象正确的是（
A.气球胀大,红墨水右移
B.气球缩小,红墨水左移
C.气球胀大,红墨水左移
D.气球缩小,红墨水右移
B
）A.气球胀大,红墨水右移
B.气球缩小,红墨水左移
C.气球胀大,红墨水左移
D.气球缩小,红墨水右移
答案
6. B 解析:过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气,瓶中压强增大,气球缩小,气球中的压强增大,红墨水左移。
解析
【分析】
首先明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解会产生氧气，使密闭集气瓶内气体量增加、压强增大。瓶内压强变化会影响装置中气球和红墨水的状态：瓶内压强增大时，会挤压瓶内的充气气球使其缩小；同时瓶内压强大于外界大气压，会推动导管中的红墨水向压强更小的左侧移动，据此分析选项即可得出答案。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，迅速产生大量氧气，导致密闭集气瓶内气体增多、压强增大。瓶内压强增大时，会挤压瓶内的充气气球，使气球缩小；同时瓶内压强大于外界大气压，会将连接外界的导管中的红墨水向左推动，即红墨水左移。因此实验现象为气球缩小，红墨水左移，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解、气体压强变化、实验现象分析
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应中的压强变化，核心是理解反应产生气体后密闭容器内压强的改变对装置中气球和液体的影响，是化学实验中常见的基础分析题型，需掌握压强与气体体积的关系。
【难度系数】
0.5
首先明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解会产生氧气，使密闭集气瓶内气体量增加、压强增大。瓶内压强变化会影响装置中气球和红墨水的状态：瓶内压强增大时，会挤压瓶内的充气气球使其缩小；同时瓶内压强大于外界大气压，会推动导管中的红墨水向压强更小的左侧移动，据此分析选项即可得出答案。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，迅速产生大量氧气，导致密闭集气瓶内气体增多、压强增大。瓶内压强增大时，会挤压瓶内的充气气球，使气球缩小；同时瓶内压强大于外界大气压，会将连接外界的导管中的红墨水向左推动，即红墨水左移。因此实验现象为气球缩小，红墨水左移，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解、气体压强变化、实验现象分析
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应中的压强变化，核心是理解反应产生气体后密闭容器内压强的改变对装置中气球和液体的影响，是化学实验中常见的基础分析题型，需掌握压强与气体体积的关系。
【难度系数】
0.5
7. (2026·泰州月考)下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随反应时间的变化趋势,下列说法中正确的是 （
A.纵坐标 m 可以表示氧气的质量
B.c 点表示一定质量的高锰酸钾还有剩余
C.b 点得到的二氧化锰质量一定少于 c 点
D.a、b、c 三点对应的固体物质种数关系是b = c ＞ a
C
）A.纵坐标 m 可以表示氧气的质量
B.c 点表示一定质量的高锰酸钾还有剩余
C.b 点得到的二氧化锰质量一定少于 c 点
D.a、b、c 三点对应的固体物质种数关系是b = c ＞ a
答案
7. C 解析:高锰酸钾受热分解生成氧气,反应开始后氧气质量从零开始增加,反应结束后不再变化,A错误;c点时,纵坐标m不再变化,说明反应已结束,此时高锰酸钾完全分解,B错误;二氧化锰是反应的生成物,随着反应进行,其质量逐渐增加,b点反应未结束,c点反应结束,所以b点得到的二氧化锰质量一定少于c点,C正确;a点高锰酸钾还未分解,所以a点对应的物质中只有高锰酸钾;b点对应的是高锰酸钾部分分解,所以该点所示固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰;c点对应高锰酸钾完全分解,固体物质是锰酸钾和二氧化锰,a、b、c三点对应的固体物质种数关系是b＞c＞a,D错误。
解析
【分析】首先明确高锰酸钾受热分解的反应原理：$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$，反应开始时（a点）尚未分解，各物质状态固定；反应过程中（a到c段），反应物质量减少，生成物质量增加，反应结束后（c点之后）各物质质量不再变化。需结合图像纵坐标$m$的变化，逐一分析选项中各物质的变化是否符合反应规律，判断对错。
【解析】根据高锰酸钾分解反应：
选项A：氧气是反应生成物，反应开始时氧气质量为0，而图像中a点纵坐标$m$不为0，故$m$不可能表示氧气质量，A错误；
选项B：c点后纵坐标$m$不再变化，说明反应已完全进行，此时高锰酸钾已完全分解，无剩余，B错误；
选项C：二氧化锰是反应生成物，随反应进行其质量逐渐增加，b点处于反应过程中，c点反应结束，因此b点的二氧化锰质量一定少于c点，C正确；
选项D：a点高锰酸钾未分解，固体仅含高锰酸钾（1种）；b点高锰酸钾部分分解，固体含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰（3种）；c点高锰酸钾完全分解，固体含锰酸钾、二氧化锰（2种），故固体物质种数关系为$b＞c＞a$，D错误。
【答案】C
【知识点】高锰酸钾分解反应、化学图像分析、化学反应中物质种类变化
【点评】本题结合化学反应图像考查对高锰酸钾分解过程的理解，需掌握反应中各物质的质量变化、剩余物种类，易错点是混淆氧气、二氧化锰等物质的变化趋势，以及反应前后固体种类的判断，属于中等难度的图像分析题。
【难度系数】0.6
【解析】根据高锰酸钾分解反应：
选项A：氧气是反应生成物，反应开始时氧气质量为0，而图像中a点纵坐标$m$不为0，故$m$不可能表示氧气质量，A错误；
选项B：c点后纵坐标$m$不再变化，说明反应已完全进行，此时高锰酸钾已完全分解，无剩余，B错误；
选项C：二氧化锰是反应生成物，随反应进行其质量逐渐增加，b点处于反应过程中，c点反应结束，因此b点的二氧化锰质量一定少于c点，C正确；
选项D：a点高锰酸钾未分解，固体仅含高锰酸钾（1种）；b点高锰酸钾部分分解，固体含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰（3种）；c点高锰酸钾完全分解，固体含锰酸钾、二氧化锰（2种），故固体物质种数关系为$b＞c＞a$，D错误。
【答案】C
【知识点】高锰酸钾分解反应、化学图像分析、化学反应中物质种类变化
【点评】本题结合化学反应图像考查对高锰酸钾分解过程的理解，需掌握反应中各物质的质量变化、剩余物种类，易错点是混淆氧气、二氧化锰等物质的变化趋势，以及反应前后固体种类的判断，属于中等难度的图像分析题。
【难度系数】0.6
