14. 铝碳酸镁咀嚼片[主要成分是$\ce{AlMg(OH)_{3}CO_{3}}$]可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为$\ce{AlMg(OH)_{3}CO_{3} + 5HCl = MgCl_{2} + AlCl_{3} + 4H_{2}O + CO_{2}↑}$。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知$\ce{AlMg(OH)_{3}CO_{3}}$的相对分子质量为162。请计算：


| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 读数/g | 198.4 | 197.8 | 197.4 | 196.0 | 195.8 | 195.7 | 195.7 | 195.7 |
(1)生成二氧化碳的质量为g。
(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少？(计算结果保留到0.1 g)

(1)2.7
(2)解:设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x。
$\ce{AlMg(OH)_{3}CO_{3} + 5HCl = MgCl_{2} + AlCl_{3} + 4H_{2}O + CO_{2}↑}$
162 44
x 2.7 g
$\dfrac{162}{44}=\dfrac{x}{2.7\ \mathrm{g}}\ \ \ x\approx9.9\ \mathrm{g}$
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为$9.9\ \mathrm{g}÷20\approx0.5\ \mathrm{g}$
答:每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5 g。
解析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成二氧化碳的质量为$198.4\ \mathrm{g}-195.7\ \mathrm{g}=2.7\ \mathrm{g}$。

15.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂,其有效成分是次氯酸钙$\ce{[Ca(ClO)_{2}]}$。生产原理是$\ce{2Cl_{2} + 2Ca(OH)_{2} = Ca(ClO)_{2} + CaCl_{2} + 2H_{2}O}$。(氢氧化钙俗名消石灰)
某化工厂将1 420 kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收,反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉,其质量为4 000 kg,请回答下列问题:
(1)密闭容器中盛放的消石灰的质量是kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少千克?(写出计算过程,下同)
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少?

(1)2 580
(2)解:设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
$\ce{2Cl_{2} + 2Ca(OH)_{2} = Ca(ClO)_{2} + CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
142 143
1 420 kg x
$\dfrac{143}{142}=\dfrac{x}{1\ 420\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=1\ 430\ \mathrm{kg}$
答:该漂白粉中次氯酸钙的质量是1 430 kg。
(3)次氯酸钙中氯元素显+1价,故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量。
解法一:漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
$\dfrac{1\ 430\ \mathrm{kg}×2×35.5}{4\ 000\ \mathrm{kg}×143}×100\%=17.75\%$
解法二:由化学方程式可得关系式:$2\ce{Cl_{2}}$~$\ce{Ca(ClO)_{2}}$~$2\overset{+1}{\ce{Cl}}$,
则漂白粉中+1价氯元素质量为$1\ 420\ \mathrm{kg}÷2=710\ \mathrm{kg}$,
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为$\dfrac{710\ \mathrm{kg}}{4\ 000\ \mathrm{kg}}×100\%=17.75\%$
答:该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
解析:(1)根据质量守恒定律,密闭容器中盛放的消石灰的质量为$4\ 000\ \mathrm{kg}-1\ 420\ \mathrm{kg}=2\ 580\ \mathrm{kg}$。