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1 下列关于化学方程式 $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ 提供的信息中,说法正确的是（
A.硫加氧气等于二氧化硫
B.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D.每 32 份质量的硫与 16 份质量的氧气恰好完全反应生成 48 份质量的二氧化硫
C
）A.硫加氧气等于二氧化硫
B.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D.每 32 份质量的硫与 16 份质量的氧气恰好完全反应生成 48 份质量的二氧化硫
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的两层核心意义：一是质的意义（表示反应物、生成物及反应条件，读法需规范）；二是量的意义（各物质的质量比等于相对原子/分子质量乘以化学计量数之比）。接下来逐一分析选项，排除错误说法即可。
【解析】
1. 分析选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能用“加”“等于”描述，A错误；
2. 分析选项B：反应的主体是硫单质（S）和氧气单质（O₂），而非硫元素和氧元素（元素是宏观概念，反应的是具体物质），B错误；
3. 分析选项C：该化学方程式准确表示了反应物为硫和氧气、反应条件为点燃、生成物为二氧化硫，读法符合规范，C正确；
4. 分析选项D：根据化学方程式计算质量比：S的相对原子质量为32，O₂的相对分子质量为16×2=32，SO₂的相对分子质量为32+16×2=64，因此每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，D中氧气质量描述错误，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础含义，属于初中化学的核心基础考点，需准确区分化学方程式的质与量的意义，以及“物质”与“元素”的概念差异，整体难度较低，是学生必须掌握的化学用语知识。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学方程式的两层核心意义：一是质的意义（表示反应物、生成物及反应条件，读法需规范）；二是量的意义（各物质的质量比等于相对原子/分子质量乘以化学计量数之比）。接下来逐一分析选项，排除错误说法即可。
【解析】
1. 分析选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能用“加”“等于”描述，A错误；
2. 分析选项B：反应的主体是硫单质（S）和氧气单质（O₂），而非硫元素和氧元素（元素是宏观概念，反应的是具体物质），B错误；
3. 分析选项C：该化学方程式准确表示了反应物为硫和氧气、反应条件为点燃、生成物为二氧化硫，读法符合规范，C正确；
4. 分析选项D：根据化学方程式计算质量比：S的相对原子质量为32，O₂的相对分子质量为16×2=32，SO₂的相对分子质量为32+16×2=64，因此每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，D中氧气质量描述错误，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础含义，属于初中化学的核心基础考点，需准确区分化学方程式的质与量的意义，以及“物质”与“元素”的概念差异，整体难度较低，是学生必须掌握的化学用语知识。
【难度系数】
0.8
2 [2025 宜宾]拉瓦锡为揭示水的组成,将水蒸气通过烧红的铁管,发生反应:$3\ce{Fe}+4\ce{H_{2}O}(气)\xlongequal{高温}\ce{X}+4\ce{H_{2}}$,则 X 的化学式为（
A.$\ce{FeO}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{Fe(OH)_{3}}$
C
）A.$\ce{FeO}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{Fe(OH)_{3}}$
答案
C
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的个数，确定未知物X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有3个，H原子有$4×2=8$个，O原子有$4×1=4$个；反应后已知物质为$4\ce{H_{2}}$，其中H原子有$4×2=8$个，因此X中应含有3个Fe原子和4个O原子，即X的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题利用质量守恒定律推断化学式，属于基础题型，关键是准确统计反应前后各原子的个数，确保原子种类和数目守恒，学生需熟练掌握该定律的应用。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有3个，H原子有$4×2=8$个，O原子有$4×1=4$个；反应后已知物质为$4\ce{H_{2}}$，其中H原子有$4×2=8$个，因此X中应含有3个Fe原子和4个O原子，即X的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题利用质量守恒定律推断化学式，属于基础题型，关键是准确统计反应前后各原子的个数，确保原子种类和数目守恒，学生需熟练掌握该定律的应用。
【难度系数】0.8
3 [2024 齐齐哈尔期中]下列关于化学方程式 $\ce{N_{2} + O_{2}\xlongequal{高温}2NO}$ 的说法错误的是 （
A.该反应是化合反应
B.反应中各物质的质量不变
C.遵守质量守恒定律
D.反应前后分子的数目不变
B
）A.该反应是化合反应
B.反应中各物质的质量不变
C.遵守质量守恒定律
D.反应前后分子的数目不变
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化合反应的定义、化学反应中物质的质量变化、质量守恒定律以及化学方程式中分子数目的计算来分析：首先明确化合反应是“多变一”的反应；化学反应中反应物质量减少、生成物质量增加，各物质质量会变化；所有化学反应都遵守质量守恒定律；再计算反应前后分子总数，对比是否变化，最终找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。该反应反应物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{O_{2}}$（两种物质），生成物为$\ce{NO}$（一种物质），符合化合反应特征，A说法正确。
2. 选项B：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应过程中反应物不断被消耗（质量减小），生成物不断生成（质量增大），因此反应中各物质的质量会发生变化，B说法错误。
3. 选项C：质量守恒定律是所有化学反应都遵循的基本定律，该反应属于化学反应，因此遵守质量守恒定律，C说法正确。
4. 选项D：反应前分子总数为$1$（$\ce{N_{2}}$分子）+$1$（$\ce{O_{2}}$分子）=$2$，反应后分子总数为$2$（$\ce{NO}$分子），反应前后分子数目不变，D说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化合反应、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕化学方程式考查基础概念，涉及化合反应判断、质量守恒定律应用、反应前后分子数目分析，属于化学基础题型，难度较低，学生易通过基础知识点判断正误。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合化合反应的定义、化学反应中物质的质量变化、质量守恒定律以及化学方程式中分子数目的计算来分析：首先明确化合反应是“多变一”的反应；化学反应中反应物质量减少、生成物质量增加，各物质质量会变化；所有化学反应都遵守质量守恒定律；再计算反应前后分子总数，对比是否变化，最终找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。该反应反应物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{O_{2}}$（两种物质），生成物为$\ce{NO}$（一种物质），符合化合反应特征，A说法正确。
2. 选项B：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应过程中反应物不断被消耗（质量减小），生成物不断生成（质量增大），因此反应中各物质的质量会发生变化，B说法错误。
3. 选项C：质量守恒定律是所有化学反应都遵循的基本定律，该反应属于化学反应，因此遵守质量守恒定律，C说法正确。
4. 选项D：反应前分子总数为$1$（$\ce{N_{2}}$分子）+$1$（$\ce{O_{2}}$分子）=$2$，反应后分子总数为$2$（$\ce{NO}$分子），反应前后分子数目不变，D说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化合反应、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕化学方程式考查基础概念，涉及化合反应判断、质量守恒定律应用、反应前后分子数目分析，属于化学基础题型，难度较低，学生易通过基础知识点判断正误。
【难度系数】
0.7
4 四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B
）A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
答案
B
解析
【分析】
要选出符合四名同学描述的化学方程式，需逐一核对题目给出的四个关键条件：①反应条件为点燃；②各物质的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（两种或两种以上物质生成一种物质的反应）；④各物质的质量比为7:4:11。接下来对每个选项逐一分析，判断是否满足所有条件，从而确定正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但各物质的分子个数比为1:1:1，不符合“分子个数比为2:1:2”的条件，排除。
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应；各物质的分子个数比为2:1:2，符合要求；计算质量比：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$的总质量为$2×28=56$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32；2个$\ce{CO_{2}}$的总质量为$2×44=88$，则质量比为$56:32:88=7:4:11$，完全符合所有条件，该选项正确。
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为2:1:2，但质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，不符合“质量比为7:4:11”的条件，排除。
选项D：$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但分子个数比为1:1:2，不符合“分子个数比为2:1:2”的条件，排除。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；化合反应；根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合化学方程式的多方面意义（反应条件、分子个数比、反应类型、质量比）进行考查，需要学生熟练掌握化学方程式的相关知识，逐一验证条件即可得出答案，是基础型的化学方程式应用题目。
【难度系数】
0.6
要选出符合四名同学描述的化学方程式，需逐一核对题目给出的四个关键条件：①反应条件为点燃；②各物质的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（两种或两种以上物质生成一种物质的反应）；④各物质的质量比为7:4:11。接下来对每个选项逐一分析，判断是否满足所有条件，从而确定正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但各物质的分子个数比为1:1:1，不符合“分子个数比为2:1:2”的条件，排除。
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应；各物质的分子个数比为2:1:2，符合要求；计算质量比：$\ce{CO}$的相对分子质量为28，2个$\ce{CO}$的总质量为$2×28=56$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32；2个$\ce{CO_{2}}$的总质量为$2×44=88$，则质量比为$56:32:88=7:4:11$，完全符合所有条件，该选项正确。
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为2:1:2，但质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，不符合“质量比为7:4:11”的条件，排除。
选项D：$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但分子个数比为1:1:2，不符合“分子个数比为2:1:2”的条件，排除。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；化合反应；根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合化学方程式的多方面意义（反应条件、分子个数比、反应类型、质量比）进行考查，需要学生熟练掌握化学方程式的相关知识，逐一验证条件即可得出答案，是基础型的化学方程式应用题目。
【难度系数】
0.6
5 写出下列化学方程式中各物质的质量比(填最简整数比)。
(1) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(1) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$
m(Mg):m(O₂):m(MgO)=3:2:5
。(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
m(CO):m(CuO):m(Cu):m(CO₂)=7:20:16:11
。(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
m(CaCO₃):m(HCl):m(CaCl₂):m(H₂O):m(CO₂)=100:73:111:18:44
。(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
m(KMnO₄):m(K₂MnO₄):m(MnO₂):m(O₂)=316:197:87:32
。答案
m(Mg):m(O₂):m(MgO)=3:2:5
m(CO):m(CuO):m(Cu):m(CO₂)=7:20:16:11
m(CaCO₃)∶m(HCl)∶m(CaCl₂)∶m(H₂O)∶m(CO₂)=100∶73∶111∶18∶44
m(KMnO₄)∶m(K₂MnO₄)∶m(MnO₂)∶m(O₂)=316∶197∶87∶32
m(CO):m(CuO):m(Cu):m(CO₂)=7:20:16:11
m(CaCO₃)∶m(HCl)∶m(CaCl₂)∶m(H₂O)∶m(CO₂)=100∶73∶111∶18∶44
m(KMnO₄)∶m(K₂MnO₄)∶m(MnO₂)∶m(O₂)=316∶197∶87∶32
解析
【分析】要计算化学方程式中各物质的质量比，需先确定各物质的相对分子质量（或相对原子质量），再乘以化学方程式中对应物质的化学计量数，最后将所得数值化为最简整数比即可。
【解析】
(1) 反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$：
Mg的相对原子质量为24，O₂的相对分子质量为32，MgO的相对分子质量为$24+16=40$；
各物质质量比为：$(2×24):32:(2×40)=48:32:80=3:2:5$。
(2) 反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$：
CO的相对分子质量为$12+16=28$，CuO的相对分子质量为$64+16=80$，Cu的相对原子质量为64，CO₂的相对分子质量为$12+16×2=44$；
各物质质量比为：$28:80:64:44=7:20:16:11$。
(3) 反应$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$：
CaCO₃的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，HCl的相对分子质量为$1+35.5=36.5$，CaCl₂的相对分子质量为$40+35.5×2=111$，H₂O的相对分子质量为$1×2+16=18$，CO₂的相对分子质量为44；
各物质质量比为：$100:(2×36.5):111:18:44=100:73:111:18:44$。
(4) 反应$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$：
KMnO₄的相对分子质量为$39+55+16×4=158$，K₂MnO₄的相对分子质量为$39×2+55+16×4=197$，MnO₂的相对分子质量为$55+16×2=87$，O₂的相对分子质量为32；
各物质质量比为：$(2×158):197:87:32=316:197:87:32$。
【答案】
m(Mg):m(O₂):m(MgO)=3:2:5；m(CO):m(CuO):m(Cu):m(CO₂)=7:20:16:11；m(CaCO₃)∶m(HCl)∶m(CaCl₂)∶m(H₂O)∶m(CO₂)=100∶73∶111∶18∶44；m(KMnO₄)∶m(K₂MnO₄)∶m(MnO₂)∶m(O₂)=316∶197∶87∶32
【知识点】
化学方程式质量比计算、相对分子质量应用
【点评】
本题为基础题型，核心考查化学方程式中各物质质量比的计算方法，需牢记“相对分子质量×化学计量数”的计算规则，化简时确保为最简整数比，整体难度较低。
【难度系数】
0.6
【解析】
(1) 反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$：
Mg的相对原子质量为24，O₂的相对分子质量为32，MgO的相对分子质量为$24+16=40$；
各物质质量比为：$(2×24):32:(2×40)=48:32:80=3:2:5$。
(2) 反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$：
CO的相对分子质量为$12+16=28$，CuO的相对分子质量为$64+16=80$，Cu的相对原子质量为64，CO₂的相对分子质量为$12+16×2=44$；
各物质质量比为：$28:80:64:44=7:20:16:11$。
(3) 反应$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$：
CaCO₃的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，HCl的相对分子质量为$1+35.5=36.5$，CaCl₂的相对分子质量为$40+35.5×2=111$，H₂O的相对分子质量为$1×2+16=18$，CO₂的相对分子质量为44；
各物质质量比为：$100:(2×36.5):111:18:44=100:73:111:18:44$。
(4) 反应$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$：
KMnO₄的相对分子质量为$39+55+16×4=158$，K₂MnO₄的相对分子质量为$39×2+55+16×4=197$，MnO₂的相对分子质量为$55+16×2=87$，O₂的相对分子质量为32；
各物质质量比为：$(2×158):197:87:32=316:197:87:32$。
【答案】
m(Mg):m(O₂):m(MgO)=3:2:5；m(CO):m(CuO):m(Cu):m(CO₂)=7:20:16:11；m(CaCO₃)∶m(HCl)∶m(CaCl₂)∶m(H₂O)∶m(CO₂)=100∶73∶111∶18∶44；m(KMnO₄)∶m(K₂MnO₄)∶m(MnO₂)∶m(O₂)=316∶197∶87∶32
【知识点】
化学方程式质量比计算、相对分子质量应用
【点评】
本题为基础题型，核心考查化学方程式中各物质质量比的计算方法，需牢记“相对分子质量×化学计量数”的计算规则，化简时确保为最简整数比，整体难度较低。
【难度系数】
0.6
6 质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。
(1) 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产的过程中有一个重要的化学反应:$\ce{SiO_{2} +2C\xlongequal{高温}Si +2X\uparrow}$,由此推断 X 的化学式为
(2) 一定条件下,物质 A(
)与物质 B($○○$)反应生成物质 C($○$
$○$),如图是其反应前后分子变化的微观示意图("
"和"$○$"表示两种质子数不同的原子)。
① 反应前后原子的种类是否发生变化?
② 在 A、B、C 三种物质中,属于化合物的是
③ 反应中,参与反应的 A、B 和生成的 C 的分子个数比为
(1) 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产的过程中有一个重要的化学反应:$\ce{SiO_{2} +2C\xlongequal{高温}Si +2X\uparrow}$,由此推断 X 的化学式为
CO
。(2) 一定条件下,物质 A(
)与物质 B($○○$)反应生成物质 C($○$$○$),如图是其反应前后分子变化的微观示意图(""和"$○$"表示两种质子数不同的原子)。① 反应前后原子的种类是否发生变化?
否
(填"是"或"否")。② 在 A、B、C 三种物质中,属于化合物的是
AC
。③ 反应中,参与反应的 A、B 和生成的 C 的分子个数比为
2:1:2
。答案
CO
否
AC
2:1:2
否
AC
2:1:2
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律展开，分为两部分：第(1)问需利用质量守恒定律，通过反应前后原子的种类、数目不变推断X的化学式；第(2)问结合微观示意图，根据质量守恒判断原子种类变化，依据化合物的微观特征区分化合物，再分析反应的分子个数比。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Si原子1个、O原子2个、C原子2个；反应后已有Si原子1个，因此2个X分子中应含2个O原子和2个C原子，即每个X分子由1个C原子和1个O原子构成，故X的化学式为CO。
(2) ① 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，故填“否”。
② 化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上分子由不同种原子构成：A的分子由不同原子构成，属于化合物；B的分子由同种原子构成，属于单质；C的分子由不同原子构成，属于化合物，故填AC。
③ 从微观示意图可知，参与反应的A分子为2个、B分子为1个，生成的C分子为2个，因此分子个数比为2:1:2。
【答案】
CO；否；AC；2:1:2
【知识点】
质量守恒定律；化合物的判断；微观反应示意图
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖质量守恒定律的应用、化合物的微观判断及微观示意图的分析，需熟练掌握质量守恒的核心规律，难度适中，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.6
本题围绕质量守恒定律展开，分为两部分：第(1)问需利用质量守恒定律，通过反应前后原子的种类、数目不变推断X的化学式；第(2)问结合微观示意图，根据质量守恒判断原子种类变化，依据化合物的微观特征区分化合物，再分析反应的分子个数比。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Si原子1个、O原子2个、C原子2个；反应后已有Si原子1个，因此2个X分子中应含2个O原子和2个C原子，即每个X分子由1个C原子和1个O原子构成，故X的化学式为CO。
(2) ① 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，故填“否”。
② 化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上分子由不同种原子构成：A的分子由不同原子构成，属于化合物；B的分子由同种原子构成，属于单质；C的分子由不同原子构成，属于化合物，故填AC。
③ 从微观示意图可知，参与反应的A分子为2个、B分子为1个，生成的C分子为2个，因此分子个数比为2:1:2。
【答案】
CO；否；AC；2:1:2
【知识点】
质量守恒定律；化合物的判断；微观反应示意图
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖质量守恒定律的应用、化合物的微观判断及微观示意图的分析，需熟练掌握质量守恒的核心规律，难度适中，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.6
