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3 新趋势 教材P195本章作业T1改编 下列有关金属性质的说法错误的是（
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
A
）A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
答案
3. A
4 如图甲,向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图乙所示。下列说法正确的是（
A.$a$ 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.$b$ 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.$c$ 点时,两个烧杯中都有金属剩余
D.图乙能反映铁和铝的金属活动性强弱
C
）A.$a$ 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.$b$ 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.$c$ 点时,两个烧杯中都有金属剩余
D.图乙能反映铁和铝的金属活动性强弱
答案
4. C
【解析】铝、铁分别与稀硫酸反应的化学方程式及其部分物质的质量关系如下：$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$、$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，故向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，当稀硫酸不足，金属过量时，产生氢气的质量相等，当稀硫酸过量，金属完全反应时，铝生成氢气的质量比铁多。图乙中$a$点时，$\ce{Al}$与稀硫酸恰好完全反应，盛$\ce{Fe}$粉的烧杯中稀硫酸有剩余，A说法错误。$b$点时，盛$\ce{Al}$粉的烧杯中稀硫酸全部反应，没有剩余，而盛$\ce{Fe}$粉的烧杯中，$\ce{Fe}$粉已完全反应，稀硫酸过量，两个烧杯中消耗的稀硫酸质量不相等，则产生氢气的质量也不相同，B说法错误。$c$点之后，两个烧杯中都能继续产生氢气，则$c$点时，两个烧杯中都有金属剩余，C说法正确。图乙是产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图，不是氢气质量与反应时间的关系图，故图乙不能体现反应的速率，也就不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D说法错误。
【解析】铝、铁分别与稀硫酸反应的化学方程式及其部分物质的质量关系如下：$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$、$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，故向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，当稀硫酸不足，金属过量时，产生氢气的质量相等，当稀硫酸过量，金属完全反应时，铝生成氢气的质量比铁多。图乙中$a$点时，$\ce{Al}$与稀硫酸恰好完全反应，盛$\ce{Fe}$粉的烧杯中稀硫酸有剩余，A说法错误。$b$点时，盛$\ce{Al}$粉的烧杯中稀硫酸全部反应，没有剩余，而盛$\ce{Fe}$粉的烧杯中，$\ce{Fe}$粉已完全反应，稀硫酸过量，两个烧杯中消耗的稀硫酸质量不相等，则产生氢气的质量也不相同，B说法错误。$c$点之后，两个烧杯中都能继续产生氢气，则$c$点时，两个烧杯中都有金属剩余，C说法正确。图乙是产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图，不是氢气质量与反应时间的关系图，故图乙不能体现反应的速率，也就不能反映铁和铝的金属活动性强弱，D说法错误。
5 下列化学方程式书写正确的是 （
A.$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}CuO_{2}}$
B.$\ce{Al + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}AlSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Fe + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
D.$\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}Cu + FeCl_{2}}$
D
）A.$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}CuO_{2}}$
B.$\ce{Al + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}AlSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Fe + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
D.$\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}Cu + FeCl_{2}}$
答案
5. D
6 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4 g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到 0.2 g 氢气,则该金属混合物的组成不可能是（
A.Mg 和 Al
B.Fe 和 Al
C.Fe 和 Mg
D.Mg 和 Zn
A
）A.Mg 和 Al
B.Fe 和 Al
C.Fe 和 Mg
D.Mg 和 Zn
答案
6. A
【解析】四种金属分别与足量的盐酸反应生成0.2 g氢气时消耗金属的质量如下：
$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
24 2
2.4 g 0.2 g
$\ce{2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
1.8 g 0.2 g
$\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
6.5 g 0.2 g
$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 2
5.6 g 0.2 g
将与足量盐酸反应生成0.2 g氢气消耗的质量小于4 g的金属与大于4 g的金属混合为4 g金属混合物，生成的氢气质量才可能为0.2 g，如B、C、D项，而A项中与足量盐酸反应生成0.2 g氢气消耗的镁或铝的质量都小于4 g，故4 g镁、铝混合物与足量的盐酸反应生成氢气的质量一定会大于0.2 g。
【解析】四种金属分别与足量的盐酸反应生成0.2 g氢气时消耗金属的质量如下：
$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
24 2
2.4 g 0.2 g
$\ce{2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
1.8 g 0.2 g
$\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
6.5 g 0.2 g
$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 2
5.6 g 0.2 g
将与足量盐酸反应生成0.2 g氢气消耗的质量小于4 g的金属与大于4 g的金属混合为4 g金属混合物，生成的氢气质量才可能为0.2 g，如B、C、D项，而A项中与足量盐酸反应生成0.2 g氢气消耗的镁或铝的质量都小于4 g，故4 g镁、铝混合物与足量的盐酸反应生成氢气的质量一定会大于0.2 g。
7 下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是（
A.$\ce{2KI + Cl_{2}\xlongequal{}I_{2} + 2KCl}$
B.$\ce{Fe + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
C.$\ce{CuO + CO\xlongequal{}Cu + CO_{2}}$
D.$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
C
）A.$\ce{2KI + Cl_{2}\xlongequal{}I_{2} + 2KCl}$
B.$\ce{Fe + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
C.$\ce{CuO + CO\xlongequal{}Cu + CO_{2}}$
D.$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
答案
7. C
8 下列关于氢气和二氧化碳实验室制法的比较,正确的是（
A.发生反应的基本反应类型相同
B.发生装置相同
C.收集装置一定相同
D.所用的物质一定没有相同的
B
）A.发生反应的基本反应类型相同
B.发生装置相同
C.收集装置一定相同
D.所用的物质一定没有相同的
答案
8. B
9 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 （
A.合金中只含金属元素
B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C.氧化铜不属于金属材料
D.铁能从 $\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$ 的溶液中置换出锌、铜
C
）A.合金中只含金属元素
B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C.氧化铜不属于金属材料
D.铁能从 $\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$ 的溶液中置换出锌、铜
答案
9. C
