1. （2025·湖南）在探究酸、碱、盐性质的实验课中，有同学偶然将$CaCl_{2}$溶液滴入新配制的$NaOH$溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①$20^{\circ}C$时，部分物质的溶解性如表所示。

②$CaCl_{2}$溶液呈中性，$Na_{2}CO_{3}$溶液呈碱性；$Ca(OH)_{2}$的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤$2\sim3$次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。

【结论及分析】
(1)滴加$CaCl_{2}$溶液后产生的白色沉淀是。
（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的$NaOH$溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的$NaOH$溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想Ⅰ：$NaOH$。
猜想Ⅱ：$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
猜想Ⅲ：$Na_{2}CO_{3}$。
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。

(3)步骤①中加入$CaCl_{2}$溶液过量的目的是。
【反思与评价】
（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是。
（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是（写出实验步骤、现象及结论）。
（可选试剂：$CaCl_{2}$溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、$NaOH$溶液）
同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【解题指导】
①对反应后物质组成（或成分）作出猜想时首先应遵守质量守恒定律（即化学反应前后元素种类不变）。其次要注意反应后溶液溶质成分中生成物一定有，反应物可能有一种，但不可能存在两种反应物共存的情况。②设计实验进行验证时，一定存在的物质不需要检验，对过量反应物进行检验时，若生成物对反应物的检验造成干扰，应先除去生成物或将生成物转化，再进行检验。

1.(1)$\mathrm{Ca(OH)}_2$(2)降低$\mathrm{Ca(OH)}_2$的溶解度，减少$\mathrm{Ca(OH)}_2$溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验(合理答案均可)(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(合理答案均可)(4)加入$\mathrm{CaCl}_2$溶液，也可能与$\mathrm{NaOH}$反应产生微溶的$\mathrm{Ca(OH)}_2$白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$(合理答案均可)(5)取久置的$\mathrm{NaOH}$溶液，加入足量$\mathrm{CaCl}_2$溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$(合理答案均可)