10. 中和反应热消融是治疗肿瘤的手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理,兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【实验一】$20\ {^{\circ}C}$时,向盛有50 g 40%的${NaOH}$溶液的烧杯中加入50 g 36.5%的盐酸,用手触摸烧杯外壁,温度明显升高。
(1)该反应的化学方程式为,反应后溶液的${pH}$(选填“＞”“＜”或“=”)7。
(2)小华认为,该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热,还可能是因为。
【实验二】对上述实验进行改进,并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
①$20\ {^{\circ}C}$时,向50 g 40%的${NaOH}$溶液中缓慢滴加试剂M；
②$20\ {^{\circ}C}$时,向50 g 36.5%的盐酸中缓慢滴加试剂M；
③$20\ {^{\circ}C}$时,向50 g 40%的${NaOH}$溶液中缓慢滴加50 g 36.5%的盐酸。
实验结果如图1所示。


(3)试剂M是(填试剂名称及质量)。能证明${NaOH}$与盐酸反应放热的依据是。
(4)${NaOH}$与盐酸反应的微观示意图如图2所示。由图推测,中和反应中的能量变化主要是由(填离子符号)发生反应导致。
(5)温度恢复至$20\ {^{\circ}C}$后,实验③烧杯底部出现白色固体,经检测为${NaCl}$晶体。已知$20\ {^{\circ}C}$时${NaCl}$的溶解度约为36 g,若忽略水分的蒸发,所得白色固体的质量是多少?（写出计算过程）

10.(1)NaOH+HCl = NaCl+H₂O = (2)浓溶液稀释时放热 (3)50 g 实验③温度变化的差值大于实验①②温度变化差值之和 (4)H⁺ 和 OH⁻
(5)解：设反应生成的 NaCl 的质量为x。
NaOH+HCl = NaCl+H₂O
40 58.5
50 g×40% x
$\frac{40}{58.5}=\frac{50 g×40\%}{x}$
x = 29.25 g
反应后溶液中水的质量为 50 g+50 g-29.25 g =
70.75 g
70.75 g水中能溶解 NaCl 的质量为$\frac{36 g}{100 g}×70.75 g =$
25.47 g
析出的 NaCl 的质量为 29.25 g-25.47 g = 3.78 g
答：所得白色固体的质量为 3.78 g。