1. 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
(1) 浓盐酸与浓硫酸的比较

(2) 稀释浓硫酸的操作方法是。

（1）挥发；白雾；挥发；吸水；脱水；密封保存；密封保存；（2）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

浓盐酸具有挥发性，敞口放置后挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，所以需密封保存；浓硫酸没有挥发性，但具有吸水性、脱水性和强氧化性，因吸水性需密封保存。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅。

2. 酸的通性(以稀盐酸和稀硫酸为例，各写一个相关反应的化学方程式)

红；不变；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；H⁺

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。酸与活泼金属反应生成盐和氢气，如稀盐酸与锌反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；稀硫酸与锌反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。酸与金属氧化物反应生成盐和水，如稀盐酸与氧化铁反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；稀硫酸与氧化铁反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。酸与碱反应生成盐和水，如稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；稀硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。酸与盐反应生成新酸和新盐，如稀盐酸与碳酸钠反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；稀硫酸与碳酸钠反应：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。酸具有通性是因为溶液中都含有氢离子。

1. 下列有关浓酸性质的说法正确的是()

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都减小
C.浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性
D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

1.B

2. 实验室中常需要使用硫酸。
(1) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要注意安全。
① 如图甲所示是两名同学稀释浓硫酸时的操作，你认为正确的是(填字母)。
② 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(2) 浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的性。如果用如图乙所示装置干燥某种气体，气体应从(填“a”或“b”)端通入。

2.(1)①A ②用大量水冲洗 (2)吸水 a