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5. 黑火药是我国古代四大发明之一,其爆炸主要原理可用下列化学方程式表示:
$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{点燃}} K_{2}S + 3CO_{2}\uparrow + X}$
（1）生成物$\mathrm{X}$的化学式为________。
（2）实际反应中还会产生$\ce{CO}$、$\ce{NO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$等大气污染物,其中$\ce{NO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$造成的大气环境问题是________。
$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{点燃}} K_{2}S + 3CO_{2}\uparrow + X}$
（1）生成物$\mathrm{X}$的化学式为________。
（2）实际反应中还会产生$\ce{CO}$、$\ce{NO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$等大气污染物,其中$\ce{NO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$造成的大气环境问题是________。
答案
5.(1)$\ce{N_{2}}$ (2)酸雨
6. 小科将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备$\ce{CO_{2}}$，并利用该反应验证质量守恒定律（装置如图），实验数据如表所示。
| μlticolumn{2}{c|}{反应前质量} | 充分反应后质量 |
| ---- | ---- | ---- |
| 碳酸钙 | 锥形瓶+瓶内稀盐酸（足量） | 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 |
| 15.0g | 304.0g | 312.0g |
（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值$m_{1}=$
（2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生$\ce{CO_{2}}$气体的质量$m_{2}$为多少克？
（3）请对$m_{1}$和$m_{2}$的值不相同作出解释：
| μlticolumn{2}{c|}{反应前质量} | 充分反应后质量 |
| ---- | ---- | ---- |
| 碳酸钙 | 锥形瓶+瓶内稀盐酸（足量） | 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质 |
| 15.0g | 304.0g | 312.0g |
（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值$m_{1}=$
6.2
克。（2）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生$\ce{CO_{2}}$气体的质量$m_{2}$为多少克？
（3）请对$m_{1}$和$m_{2}$的值不相同作出解释：
反应产生的$\ce{CO_{2}}$有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中);实验用的碳酸钙中含有杂质等
。答案
6.(1)6.2 (2)$m_2=6.6\mathrm{g}$ (3)反应产生的$\ce{CO_{2}}$有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中);实验用的碳酸钙中含有杂质等
