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7. 当硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$和尿素$[CO(NH_{2})_{2}]$中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为（
A.$1:1$
B.$4:3$
C.$2:3$
D.$8:3$
B
）A.$1:1$
B.$4:3$
C.$2:3$
D.$8:3$
答案
B
解析
【分析】首先明确解题思路：要计算两种化肥的质量比，需依据“化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数”这一关系。先分别算出硝酸铵和尿素中氮元素的质量分数，再根据“两者所含氮元素质量相同”建立等式，进而推导得出它们的质量比。
【解析】
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
硝酸铵的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，其中氮元素总相对原子质量为$14×2=28$，因此氮元素质量分数 = $\frac{28}{80}$。
2. 计算尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中氮元素的质量分数：
尿素的相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2)×2 = 60$，其中氮元素总相对原子质量为$14×2=28$，因此氮元素质量分数 = $\frac{28}{60}$。
3. 设硝酸铵质量为$m_1$，尿素质量为$m_2$，根据氮元素质量相等列等式：
$m_1×\frac{28}{80} = m_2×\frac{28}{60}$
两边约去28，整理得：$\frac{m_1}{m_2} = \frac{80}{60} = \frac{4}{3}$，即质量比为$4:3$。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是利用元素质量与化合物质量的关系建立等式，计算时需准确推导相对分子质量和元素质量分数，属于初中化学常规题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
硝酸铵的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，其中氮元素总相对原子质量为$14×2=28$，因此氮元素质量分数 = $\frac{28}{80}$。
2. 计算尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中氮元素的质量分数：
尿素的相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2)×2 = 60$，其中氮元素总相对原子质量为$14×2=28$，因此氮元素质量分数 = $\frac{28}{60}$。
3. 设硝酸铵质量为$m_1$，尿素质量为$m_2$，根据氮元素质量相等列等式：
$m_1×\frac{28}{80} = m_2×\frac{28}{60}$
两边约去28，整理得：$\frac{m_1}{m_2} = \frac{80}{60} = \frac{4}{3}$，即质量比为$4:3$。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是利用元素质量与化合物质量的关系建立等式，计算时需准确推导相对分子质量和元素质量分数，属于初中化学常规题型，难度适中。
【难度系数】0.6
8. 3.2 g 某种铁的氧化物含有 2.24 g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 （
A.$FeO$
B.$Fe_{2}O_{3}$
C.$Fe_{3}O_{4}$
D.$Fe_{3}O_{2}$
B
）A.$FeO$
B.$Fe_{2}O_{3}$
C.$Fe_{3}O_{4}$
D.$Fe_{3}O_{2}$
答案
B
解析
【分析】
要确定铁的氧化物的化学式，需先计算氧化物中Fe和O的质量，再通过物质的量公式算出两者的物质的量，原子个数比等于对应元素的物质的量之比，据此推导化学式，最后匹配选项即可。
【解析】
1. 计算氧元素的质量：铁的氧化物总质量为3.2g，其中铁元素质量为2.24g，故氧元素质量$m(O)=3.2g - 2.24g=0.96g$；
2. 计算Fe和O的物质的量：根据$n=\frac{m}{M}$，$n(Fe)=\frac{2.24g}{56g/mol}=0.04mol$，$n(O)=\frac{0.96g}{16g/mol}=0.06mol$；
3. 确定原子个数比：Fe与O的原子个数比等于物质的量之比，即$0.04:0.06=2:3$，因此该铁的氧化物化学式为$Fe_2O_3$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式确定、物质的量计算
【点评】
本题为化学计算基础题，核心是利用“原子个数比等于对应元素的物质的量之比”的关系，结合质量与物质的量的换算求解，计算过程简单，只要细心即可正确解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
要确定铁的氧化物的化学式，需先计算氧化物中Fe和O的质量，再通过物质的量公式算出两者的物质的量，原子个数比等于对应元素的物质的量之比，据此推导化学式，最后匹配选项即可。
【解析】
1. 计算氧元素的质量：铁的氧化物总质量为3.2g，其中铁元素质量为2.24g，故氧元素质量$m(O)=3.2g - 2.24g=0.96g$；
2. 计算Fe和O的物质的量：根据$n=\frac{m}{M}$，$n(Fe)=\frac{2.24g}{56g/mol}=0.04mol$，$n(O)=\frac{0.96g}{16g/mol}=0.06mol$；
3. 确定原子个数比：Fe与O的原子个数比等于物质的量之比，即$0.04:0.06=2:3$，因此该铁的氧化物化学式为$Fe_2O_3$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式确定、物质的量计算
【点评】
本题为化学计算基础题，核心是利用“原子个数比等于对应元素的物质的量之比”的关系，结合质量与物质的量的换算求解，计算过程简单，只要细心即可正确解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
9. 等质量的$SO_{3}$和$O_{2}$混合，混合气体中硫元素和氧元素的质量比为（
A.$1:1$
B.$1:2$
C.$1:3$
D.$1:4$
D
）A.$1:1$
B.$1:2$
C.$1:3$
D.$1:4$
答案
D
解析
【分析】要解决该问题，需先设SO₃和O₂的质量均为某一相同数值，再分别计算两种物质中硫元素、氧元素的质量，最后求出混合气体中总硫元素与总氧元素的质量比。具体思路为：①设定两种物质的质量相等；②分别计算SO₃中硫、氧元素的质量；③计算O₂中氧元素的质量；④求和得到混合气体中总硫、总氧元素的质量，再计算二者的比值。
【解析】设SO₃和O₂的质量均为m。
1. 计算SO₃中各元素质量：SO₃的相对分子质量=32 + 16×3=80，因此SO₃中硫元素质量为$m×\frac{32}{80}$，氧元素质量为$m×\frac{16×3}{80}=m×\frac{48}{80}$。
2. 计算O₂中氧元素质量：O₂仅由氧元素组成，质量为m。
3. 计算混合气体中总元素质量：总硫元素质量为$\frac{32m}{80}$，总氧元素质量为$\frac{48m}{80} + m = \frac{128m}{80}$。
4. 求质量比：硫元素与氧元素的质量比为$\frac{32m}{80}:\frac{128m}{80}=32:128=1:4$。
【答案】D
【知识点】根据化学式计算元素质量比、混合物元素质量计算
【点评】本题是初中化学基础计算题型，核心是掌握化学式中元素质量的计算方法，解题关键是明确混合物中元素质量为各对应物质元素质量之和，步骤清晰即可求解，属于常考基础题。
【难度系数】0.6
【解析】设SO₃和O₂的质量均为m。
1. 计算SO₃中各元素质量：SO₃的相对分子质量=32 + 16×3=80，因此SO₃中硫元素质量为$m×\frac{32}{80}$，氧元素质量为$m×\frac{16×3}{80}=m×\frac{48}{80}$。
2. 计算O₂中氧元素质量：O₂仅由氧元素组成，质量为m。
3. 计算混合气体中总元素质量：总硫元素质量为$\frac{32m}{80}$，总氧元素质量为$\frac{48m}{80} + m = \frac{128m}{80}$。
4. 求质量比：硫元素与氧元素的质量比为$\frac{32m}{80}:\frac{128m}{80}=32:128=1:4$。
【答案】D
【知识点】根据化学式计算元素质量比、混合物元素质量计算
【点评】本题是初中化学基础计算题型，核心是掌握化学式中元素质量的计算方法，解题关键是明确混合物中元素质量为各对应物质元素质量之和，步骤清晰即可求解，属于常考基础题。
【难度系数】0.6
10. 氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为 7:12,则该氧化物的化学式为（
A.NO
B.$N_{2}O_{3}$
C.$NO_{2}$
D.$N_{2}O_{5}$
B
）A.NO
B.$N_{2}O_{3}$
C.$NO_{2}$
D.$N_{2}O_{5}$
答案
B
解析
【分析】要确定氮的氧化物的化学式，先设其为$\ce{N_{x}O_{y}}$，利用“化合物中元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比”的规律，结合题目给出的氮、氧元素质量比，列出比例式求解原子个数比，进而确定化学式，再对应选项选出答案。
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。根据题意，氮元素与氧元素的质量比为7:12，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$
交叉相乘得：$14x × 12 = 16y × 7$
化简计算：$168x = 112y$，两边同时除以56，得$3x = 2y$，即$\frac{x}{y} = \frac{2}{3}$，因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式的计算、元素质量比
【点评】本题考查根据元素质量比确定物质化学式的基础计算，核心是掌握元素质量比与原子个数比的换算方法，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。根据题意，氮元素与氧元素的质量比为7:12，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$
交叉相乘得：$14x × 12 = 16y × 7$
化简计算：$168x = 112y$，两边同时除以56，得$3x = 2y$，即$\frac{x}{y} = \frac{2}{3}$，因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式的计算、元素质量比
【点评】本题考查根据元素质量比确定物质化学式的基础计算，核心是掌握元素质量比与原子个数比的换算方法，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
11. 由$CH_{4}$和$C_{2}H_{6}$组成的混合气体中氢元素的质量分数可能是（
A.$18\%$
B.$20\%$
C.$22\%$
D.$25\%$
C
）A.$18\%$
B.$20\%$
C.$22\%$
D.$25\%$
答案
C
解析
【分析】
要确定混合气体中氢元素的质量分数，需先分别计算纯甲烷（CH₄）和纯乙烷（C₂H₆）中氢元素的质量分数，由于混合气体的氢元素质量分数介于两种纯气体的氢元素质量分数之间，据此判断选项是否符合该范围即可。
【解析】
1. 计算纯CH₄中氢元素的质量分数：
CH₄的相对分子质量 = 12 + 4×1 = 16，氢元素总相对质量为4×1=4，
故纯CH₄中氢元素的质量分数 = $\frac{4}{16}×100\% = 25\%$。
2. 计算纯C₂H₆中氢元素的质量分数：
C₂H₆的相对分子质量 = 2×12 + 6×1 = 30，氢元素总相对质量为6×1=6，
故纯C₂H₆中氢元素的质量分数 = $\frac{6}{30}×100\% = 20\%$。
3. 确定混合气体中氢元素质量分数的范围：
混合气体由CH₄和C₂H₆组成，因此氢元素的质量分数介于20%（纯C₂H₆）和25%（纯CH₄）之间，即$20\% ＜ ω(H) ＜ 25\%$。
4. 分析选项：
A.18% ＜ 20%，不符合；B.20%（纯乙烷的氢元素质量分数，混合气体不可能等于该值），不符合；C.22%，在20%~25%之间，符合；D.25%（纯甲烷的氢元素质量分数，混合气体不可能等于该值），不符合。因此选C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量分数计算；混合物中元素质量分数范围
【点评】
本题考查元素质量分数的计算及混合物的组成特点，核心是利用纯净物的元素质量分数确定混合物的质量分数区间，属于基础计算类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
要确定混合气体中氢元素的质量分数，需先分别计算纯甲烷（CH₄）和纯乙烷（C₂H₆）中氢元素的质量分数，由于混合气体的氢元素质量分数介于两种纯气体的氢元素质量分数之间，据此判断选项是否符合该范围即可。
【解析】
1. 计算纯CH₄中氢元素的质量分数：
CH₄的相对分子质量 = 12 + 4×1 = 16，氢元素总相对质量为4×1=4，
故纯CH₄中氢元素的质量分数 = $\frac{4}{16}×100\% = 25\%$。
2. 计算纯C₂H₆中氢元素的质量分数：
C₂H₆的相对分子质量 = 2×12 + 6×1 = 30，氢元素总相对质量为6×1=6，
故纯C₂H₆中氢元素的质量分数 = $\frac{6}{30}×100\% = 20\%$。
3. 确定混合气体中氢元素质量分数的范围：
混合气体由CH₄和C₂H₆组成，因此氢元素的质量分数介于20%（纯C₂H₆）和25%（纯CH₄）之间，即$20\% ＜ ω(H) ＜ 25\%$。
4. 分析选项：
A.18% ＜ 20%，不符合；B.20%（纯乙烷的氢元素质量分数，混合气体不可能等于该值），不符合；C.22%，在20%~25%之间，符合；D.25%（纯甲烷的氢元素质量分数，混合气体不可能等于该值），不符合。因此选C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量分数计算；混合物中元素质量分数范围
【点评】
本题考查元素质量分数的计算及混合物的组成特点，核心是利用纯净物的元素质量分数确定混合物的质量分数区间，属于基础计算类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
12. 已知$NH_{4}NO_{3}$和$KH_{2}PO_{4}$固体混合物中氮元素的质量分数为$28\%$，则混合物中$KH_{2}PO_{4}$的质量分数为（
A.$20\%$
B.$25\%$
C.$85\%$
D.$80\%$
A
）A.$20\%$
B.$25\%$
C.$85\%$
D.$80\%$
答案
A
解析
【分析】
本题需明确混合物中氮元素仅来自NH₄NO₃，先计算纯净NH₄NO₃中氮元素的质量分数，再结合混合物中氮的总质量分数求出NH₄NO₃的质量分数，最后用1减去该值得到KH₂PO₄的质量分数。
【解析】
1. 计算NH₄NO₃中氮元素的质量分数：
NH₄NO₃的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80；
氮元素的质量分数 = (14×2)/80 ×100% = 35%。
2. 计算混合物中NH₄NO₃的质量分数：
混合物中氮元素质量分数为28%，则NH₄NO₃的质量分数 = 28% ÷ 35% = 80%。
3. 计算KH₂PO₄的质量分数：
KH₂PO₄不含氮元素，故其质量分数 = 1 - 80% = 20%。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】
本题核心是确定氮元素的来源，利用纯净物中元素质量分数推导混合物中组分的质量分数，需掌握化学式的基本计算方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
本题需明确混合物中氮元素仅来自NH₄NO₃，先计算纯净NH₄NO₃中氮元素的质量分数，再结合混合物中氮的总质量分数求出NH₄NO₃的质量分数，最后用1减去该值得到KH₂PO₄的质量分数。
【解析】
1. 计算NH₄NO₃中氮元素的质量分数：
NH₄NO₃的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80；
氮元素的质量分数 = (14×2)/80 ×100% = 35%。
2. 计算混合物中NH₄NO₃的质量分数：
混合物中氮元素质量分数为28%，则NH₄NO₃的质量分数 = 28% ÷ 35% = 80%。
3. 计算KH₂PO₄的质量分数：
KH₂PO₄不含氮元素，故其质量分数 = 1 - 80% = 20%。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】
本题核心是确定氮元素的来源，利用纯净物中元素质量分数推导混合物中组分的质量分数，需掌握化学式的基本计算方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
13. 某气体由 $CH_{4}$、$C_{2}H_{2}$、$C_{2}H_{4}$ 中的一种或几种组成,测得其中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$。下列对该气体的组成判断正确的是（
A.该气体中一定含有 $C_{2}H_{2}$
B.该气体中一定没有 $CH_{4}$
C.该气体中可能含有 $C_{2}H_{2}$
D.该气体不可能同时含有 $CH_{4}$、$C_{2}H_{2}$、$C_{2}H_{4}$
C
）A.该气体中一定含有 $C_{2}H_{2}$
B.该气体中一定没有 $CH_{4}$
C.该气体中可能含有 $C_{2}H_{2}$
D.该气体不可能同时含有 $CH_{4}$、$C_{2}H_{2}$、$C_{2}H_{4}$
答案
C
解析
【分析】
首先计算三种气体各自的碳、氢元素质量比，再结合题目要求的碳氢质量比6:1，分析单一气体或混合气体能否满足该比例，进而逐一验证选项的正误。
步骤：1. 分别计算CH₄、C₂H₂、C₂H₄的C:H质量比；2. 对比目标比值，推导可能的气体组成；3. 判断各选项的合理性。
【解析】
1. 计算各气体的碳、氢元素质量比：
CH₄中：C:H = (12×1):(1×4) = 3:1；
C₂H₂中：C:H = (12×2):(1×2) = 12:1；
C₂H₄中：C:H = (12×2):(1×4) = 6:1；
2. 分析气体组成的可能性：
若气体为纯C₂H₄，其C:H比恰好为6:1，满足条件；
若气体为CH₄和C₂H₂的混合：设二者按物质的量比1:1混合，总C质量=12+24=36，总H质量=4+2=6，C:H=36:6=6:1，满足条件；
若气体为CH₄、C₂H₂、C₂H₄三者混合，调整比例也可使C:H达到6:1（如1mol CH₄+1mol C₂H₂+1mol C₂H₄，总C=60，总H=10，比值为6:1），同样满足条件；
3. 逐一判断选项：
A：不一定含C₂H₂（纯C₂H₄即可），错误；
B：可能含CH₄（CH₄与C₂H₂混合即可），错误；
C：可能含有C₂H₂（如CH₄与C₂H₂混合、三者混合均含C₂H₂），正确；
D：可能同时含三种气体，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式计算、混合物组成判断
【点评】
本题通过计算各物质的碳氢质量比，结合混合气体的比例要求分析组成，关键在于明确单一物质和混合物质的比例关系，需细心推导各组合的可能性，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先计算三种气体各自的碳、氢元素质量比，再结合题目要求的碳氢质量比6:1，分析单一气体或混合气体能否满足该比例，进而逐一验证选项的正误。
步骤：1. 分别计算CH₄、C₂H₂、C₂H₄的C:H质量比；2. 对比目标比值，推导可能的气体组成；3. 判断各选项的合理性。
【解析】
1. 计算各气体的碳、氢元素质量比：
CH₄中：C:H = (12×1):(1×4) = 3:1；
C₂H₂中：C:H = (12×2):(1×2) = 12:1；
C₂H₄中：C:H = (12×2):(1×4) = 6:1；
2. 分析气体组成的可能性：
若气体为纯C₂H₄，其C:H比恰好为6:1，满足条件；
若气体为CH₄和C₂H₂的混合：设二者按物质的量比1:1混合，总C质量=12+24=36，总H质量=4+2=6，C:H=36:6=6:1，满足条件；
若气体为CH₄、C₂H₂、C₂H₄三者混合，调整比例也可使C:H达到6:1（如1mol CH₄+1mol C₂H₂+1mol C₂H₄，总C=60，总H=10，比值为6:1），同样满足条件；
3. 逐一判断选项：
A：不一定含C₂H₂（纯C₂H₄即可），错误；
B：可能含CH₄（CH₄与C₂H₂混合即可），错误；
C：可能含有C₂H₂（如CH₄与C₂H₂混合、三者混合均含C₂H₂），正确；
D：可能同时含三种气体，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式计算、混合物组成判断
【点评】
本题通过计算各物质的碳氢质量比，结合混合气体的比例要求分析组成，关键在于明确单一物质和混合物质的比例关系，需细心推导各组合的可能性，难度适中。
【难度系数】
0.5
14. 景德镇的高岭土[主要成分为 $Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}$]是制造瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为 $3:8$，则（
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需利用“化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比”的知识点。先找出高岭土化学式中铝原子、氧原子的总个数，结合题目给出的铝、氧元素质量比列出等式，进而计算出n的值。
【解析】
1. 计算铝元素的总相对质量：铝的相对原子质量为27，化学式中含2个Al原子，因此铝的总相对质量为 $2 × 27 = 54$。
2. 计算氧元素的总相对质量：化学式中，$(Si_2O_5)$ 含5个O原子，$(OH)_n$ 含n个O原子，共 $5 + n$ 个O原子；氧的相对原子质量为16，因此氧的总相对质量为 $16 × (5 + n)$。
3. 根据铝、氧元素质量比列方程：已知铝、氧元素质量比为 $3:8$，可得 $\frac{54}{16 × (5 + n)} = \frac{3}{8}$。
4. 解方程：交叉相乘得 $54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$，化简为 $432 = 48 × (5 + n)$，两边同除以48得 $9 = 5 + n$，解得 $n = 4$。
【答案】
D
【知识点】
根据化学式计算元素质量比
【点评】
本题考查根据化学式计算元素质量比的基础应用，解题关键是准确确定各元素的原子个数，再结合质量比公式列方程求解，属于初中化学常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需利用“化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比”的知识点。先找出高岭土化学式中铝原子、氧原子的总个数，结合题目给出的铝、氧元素质量比列出等式，进而计算出n的值。
【解析】
1. 计算铝元素的总相对质量：铝的相对原子质量为27，化学式中含2个Al原子，因此铝的总相对质量为 $2 × 27 = 54$。
2. 计算氧元素的总相对质量：化学式中，$(Si_2O_5)$ 含5个O原子，$(OH)_n$ 含n个O原子，共 $5 + n$ 个O原子；氧的相对原子质量为16，因此氧的总相对质量为 $16 × (5 + n)$。
3. 根据铝、氧元素质量比列方程：已知铝、氧元素质量比为 $3:8$，可得 $\frac{54}{16 × (5 + n)} = \frac{3}{8}$。
4. 解方程：交叉相乘得 $54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$，化简为 $432 = 48 × (5 + n)$，两边同除以48得 $9 = 5 + n$，解得 $n = 4$。
【答案】
D
【知识点】
根据化学式计算元素质量比
【点评】
本题考查根据化学式计算元素质量比的基础应用，解题关键是准确确定各元素的原子个数，再结合质量比公式列方程求解，属于初中化学常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
15. 为了消除碘缺乏病，通常会在食用盐中加碘。下图为一种加碘盐的部分标签，请根据标签内容回答下列问题。
(1)食用盐中加碘的“碘”指的是
(2)碘酸钾$(KIO_{3})$中碘元素的化合价为
(3)从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是
(4)请根据化学式计算。
①碘酸钾的相对分子质量为
②碘酸钾中各元素的质量比为
③碘酸钾中碘元素的质量分数为
(5)为确保该加碘盐中碘的含量符合标准，$\mathrm{1\ kg}$加碘盐中至少应加入
(1)食用盐中加碘的“碘”指的是
元素
（选填“单质”“元素”或“原子”）；该加碘盐属于混合物
（选填“纯净物”或“混合物”）。(2)碘酸钾$(KIO_{3})$中碘元素的化合价为
$+5$
。(3)从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是
受热易分解
。(4)请根据化学式计算。
①碘酸钾的相对分子质量为
214
。②碘酸钾中各元素的质量比为
$39:127:48$
。③碘酸钾中碘元素的质量分数为
$59.3\%$
（精确到$0.1\%$）。(5)为确保该加碘盐中碘的含量符合标准，$\mathrm{1\ kg}$加碘盐中至少应加入
33.7
（精确到$0.1$）$\mathrm{mg}$碘酸钾。答案
(1)元素 混合物 (2)$+5$ (3)受热易分解 (4)①214 ②$39:127:48$ ③$59.3\%$ (5)33.7
解析
【分析】
本题结合加碘盐标签考查化学基础知识点，解题思路如下：
1. 第(1)题：明确食品标签中“碘”是宏观的元素描述，加碘盐含多种物质，据此判断物质类别；
2. 第(2)题：依据化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价计算碘元素的化合价；
3. 第(3)题：从食用方法（菜快煮好时加碘盐）推测碘酸钾受热的化学性质；
4. 第(4)题：利用相对原子质量，依次计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数；
5. 第(5)题：根据碘含量标准，结合碘酸钾中碘的质量分数，计算所需碘酸钾的质量。
【解析】
(1) 加碘盐中的“碘”是宏观层面的元素，用于补充人体所需的碘元素；加碘盐含有食盐、碘酸钾等多种物质，属于混合物。
(2) 设碘酸钾（$KIO_3$）中碘元素的化合价为$x$，化合物中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$。
(3) 食用时需在菜即将煮好时加入加碘盐，说明碘酸钾受热时易分解（不稳定）。
(4) ① 碘酸钾的相对分子质量 = $39 + 127 + 16×3 = 214$；
② 碘酸钾中K、I、O元素的质量比 = $39:127:(16×3) = 39:127:48$；
③ 碘酸钾中碘元素的质量分数 = $\frac{127}{214}×100\% ≈59.3\%$；
(5) 1kg加碘盐至少含碘20mg，设需碘酸钾的质量为$m$，则$m×59.3\% =20mg$，解得$m≈\frac{20mg}{59.3\%}≈33.7mg$。
【答案】
(1)元素 混合物 (2)$+5$ (3)受热易分解 (4)①214 ②$39:127:48$ ③$59.3\%$ (5)$33.7$
【知识点】
元素的概念、化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题结合生活实际（加碘盐）考查化学基础概念与计算，知识点均为化学核心基础内容，难度较低，需准确掌握化学用语的基本规则和计算方法。
【难度系数】
0.8
本题结合加碘盐标签考查化学基础知识点，解题思路如下：
1. 第(1)题：明确食品标签中“碘”是宏观的元素描述，加碘盐含多种物质，据此判断物质类别；
2. 第(2)题：依据化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价计算碘元素的化合价；
3. 第(3)题：从食用方法（菜快煮好时加碘盐）推测碘酸钾受热的化学性质；
4. 第(4)题：利用相对原子质量，依次计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数；
5. 第(5)题：根据碘含量标准，结合碘酸钾中碘的质量分数，计算所需碘酸钾的质量。
【解析】
(1) 加碘盐中的“碘”是宏观层面的元素，用于补充人体所需的碘元素；加碘盐含有食盐、碘酸钾等多种物质，属于混合物。
(2) 设碘酸钾（$KIO_3$）中碘元素的化合价为$x$，化合物中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$。
(3) 食用时需在菜即将煮好时加入加碘盐，说明碘酸钾受热时易分解（不稳定）。
(4) ① 碘酸钾的相对分子质量 = $39 + 127 + 16×3 = 214$；
② 碘酸钾中K、I、O元素的质量比 = $39:127:(16×3) = 39:127:48$；
③ 碘酸钾中碘元素的质量分数 = $\frac{127}{214}×100\% ≈59.3\%$；
(5) 1kg加碘盐至少含碘20mg，设需碘酸钾的质量为$m$，则$m×59.3\% =20mg$，解得$m≈\frac{20mg}{59.3\%}≈33.7mg$。
【答案】
(1)元素 混合物 (2)$+5$ (3)受热易分解 (4)①214 ②$39:127:48$ ③$59.3\%$ (5)$33.7$
【知识点】
元素的概念、化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题结合生活实际（加碘盐）考查化学基础概念与计算，知识点均为化学核心基础内容，难度较低，需准确掌握化学用语的基本规则和计算方法。
【难度系数】
0.8
