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2. (2025·河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是(
A.纯铜的硬度比黄铜大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
A
)A.纯铜的硬度比黄铜大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
答案
2．A
3. (2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入$800^{\circ}\mathrm{C}$的液态镁中形成液态镁镍合金,再经如图所示的真空蒸馏,可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(
A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C.真空蒸馏过程中,镁原子间的间隔发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中
C
)A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C.真空蒸馏过程中,镁原子间的间隔发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中
答案
3．C
4. (2025·山西)分析下图实验过程,下列推理正确的是(
A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液的颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
D
)A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液的颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
答案
4．D
5. (2025·武汉)某同学绘制的物质的转化关系如图所示(图中"→"表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是(
A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的${Fe_{3}O_{4}}$
B.${Fe_{3}O_{4}}$转化为Fe的反应可以是置换反应
C.${H_{2}}$可与${CuO}$反应生成Cu,也可与${Fe_{2}O_{3}}$反应生成Fe
D.将Cu浸入${FeSO_{4}}$溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
A
)A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的${Fe_{3}O_{4}}$
B.${Fe_{3}O_{4}}$转化为Fe的反应可以是置换反应
C.${H_{2}}$可与${CuO}$反应生成Cu,也可与${Fe_{2}O_{3}}$反应生成Fe
D.将Cu浸入${FeSO_{4}}$溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
答案
5．A
6. (2025·盐城)同学们课后走进实验室,处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜,实验过程如图所示(每一步反应都充分进行,忽略实验损耗)。下列说法错误的是(
A.产生${H_{2}}$的质量为0.1 g
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是Cu和Fe的混合物
D.滤液中${FeSO_{4}}$的质量为30.4 g
D
)A.产生${H_{2}}$的质量为0.1 g
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是Cu和Fe的混合物
D.滤液中${FeSO_{4}}$的质量为30.4 g
答案
6．D
解析
解：根据质量守恒定律，产生气体和沉淀的总质量为$15\,\mathrm{g}+200\,\mathrm{g}-201.1\,\mathrm{g}-13.8\,\mathrm{g}=0.1\,\mathrm{g}$，故产生$H_{2}$的质量为$0.1\,\mathrm{g}$，A正确；
铁与硫酸、硫酸铜反应均生成$FeSO_{4}$，滤液呈浅绿色，B正确；
设与硫酸反应的铁质量为$x$，生成$FeSO_{4}$质量为$y$：
$\begin{aligned}Fe+H_{2}SO_{4}&=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow\\56& \quad 152 \quad 2\\x& \quad y \quad 0.1\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1\,\mathrm{g}}$，$x=2.8\,\mathrm{g}$；$\frac{152}{y}=\frac{2}{0.1\,\mathrm{g}}$，$y=7.6\,\mathrm{g}$。
剩余铁质量为$15\,\mathrm{g}-2.8\,\mathrm{g}=12.2\,\mathrm{g}$，滤渣中铜质量为$13.8\,\mathrm{g}-12.2\,\mathrm{g}=1.6\,\mathrm{g}$。
设与硫酸铜反应的铁质量为$m$，生成$FeSO_{4}$质量为$n$：
$\begin{aligned}Fe+CuSO_{4}&=FeSO_{4}+Cu\\56& \quad 152 \quad 64\\m& \quad n \quad 1.6\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{64}{1.6\,\mathrm{g}}=\frac{56}{m}$，$m=1.4\,\mathrm{g}$；$\frac{64}{1.6\,\mathrm{g}}=\frac{152}{n}$，$n=3.8\,\mathrm{g}$。
滤渣中剩余铁质量为$12.2\,\mathrm{g}-1.4\,\mathrm{g}=10.8\,\mathrm{g}$，滤渣为$Cu$和$Fe$的混合物，C正确；
滤液中$FeSO_{4}$总质量为$7.6\,\mathrm{g}+3.8\,\mathrm{g}=11.4\,\mathrm{g}\neq30.4\,\mathrm{g}$，D错误。
答案：D
铁与硫酸、硫酸铜反应均生成$FeSO_{4}$，滤液呈浅绿色，B正确；
设与硫酸反应的铁质量为$x$，生成$FeSO_{4}$质量为$y$：
$\begin{aligned}Fe+H_{2}SO_{4}&=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow\\56& \quad 152 \quad 2\\x& \quad y \quad 0.1\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1\,\mathrm{g}}$，$x=2.8\,\mathrm{g}$；$\frac{152}{y}=\frac{2}{0.1\,\mathrm{g}}$，$y=7.6\,\mathrm{g}$。
剩余铁质量为$15\,\mathrm{g}-2.8\,\mathrm{g}=12.2\,\mathrm{g}$，滤渣中铜质量为$13.8\,\mathrm{g}-12.2\,\mathrm{g}=1.6\,\mathrm{g}$。
设与硫酸铜反应的铁质量为$m$，生成$FeSO_{4}$质量为$n$：
$\begin{aligned}Fe+CuSO_{4}&=FeSO_{4}+Cu\\56& \quad 152 \quad 64\\m& \quad n \quad 1.6\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{64}{1.6\,\mathrm{g}}=\frac{56}{m}$，$m=1.4\,\mathrm{g}$；$\frac{64}{1.6\,\mathrm{g}}=\frac{152}{n}$，$n=3.8\,\mathrm{g}$。
滤渣中剩余铁质量为$12.2\,\mathrm{g}-1.4\,\mathrm{g}=10.8\,\mathrm{g}$，滤渣为$Cu$和$Fe$的混合物，C正确；
滤液中$FeSO_{4}$总质量为$7.6\,\mathrm{g}+3.8\,\mathrm{g}=11.4\,\mathrm{g}\neq30.4\,\mathrm{g}$，D错误。
答案：D
7. (2025·云南)云南斑铜"妙在有斑,贵在浑厚",其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载:"自来铜(铜基合金),不可经火,须生锤成器。"通过捶打将斑铜塑成不同形状,利用了金属的
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂,通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性,回答下列问题。
①组装好装置,装入试剂前,应先
②集气瓶中金属B和溶液X的组合可能为
(1)《滇南闻见录》记载:"自来铜(铜基合金),不可经火,须生锤成器。"通过捶打将斑铜塑成不同形状,利用了金属的
延展
性。斑铜的熔点比纯铜低
(选填"高"或"低")。(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂,通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性,回答下列问题。
①组装好装置,装入试剂前,应先
检查装置的气密性
。②集气瓶中金属B和溶液X的组合可能为
$\mathrm{Fe}$与稀硫酸(答案合理即可)
(写一组即可)。答案
7．(1)延展低 (2)①检查装置的气密性 ②$\mathrm{Fe}$与稀硫酸(答案合理即可)
