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1. (2025·绵阳中考)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫,这个过程中会发生化学反应:
$2\mathrm{CaCO_3} + 2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{CO_2}。$
将$400\ \mathrm{g}\ \mathrm{SO_2}$和足量$\mathrm{O_2}$通入脱硫体系中发生反应,最终固体质量增加$180\ \mathrm{g}$,被吸收$\mathrm{SO_2}$的质量占$\mathrm{SO_2}$总质量的百分率为（
A.80%
B.55%
C.45%
D.36%
$2\mathrm{CaCO_3} + 2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{CO_2}。$
将$400\ \mathrm{g}\ \mathrm{SO_2}$和足量$\mathrm{O_2}$通入脱硫体系中发生反应,最终固体质量增加$180\ \mathrm{g}$,被吸收$\mathrm{SO_2}$的质量占$\mathrm{SO_2}$总质量的百分率为（
A
）A.80%
B.55%
C.45%
D.36%
答案
设被吸收的$\mathrm{SO_2}$的质量为$x$。
$2\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{SO_2}+\mathrm{O_2}=\!=\!=2\mathrm{CO_2}+2\mathrm{CaSO_4}$ 固体增加的质量
200 128 272 272-200=72
x 180 g
$\dfrac{128}{72}=\dfrac{x}{180\ \mathrm{g}}\ \ x=320\ \mathrm{g}$
则被吸收$\mathrm{SO_2}$的质量占$\mathrm{SO_2}$总质量的百分率为$\dfrac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
$2\mathrm{CaCO_3}+2\mathrm{SO_2}+\mathrm{O_2}=\!=\!=2\mathrm{CO_2}+2\mathrm{CaSO_4}$ 固体增加的质量
200 128 272 272-200=72
x 180 g
$\dfrac{128}{72}=\dfrac{x}{180\ \mathrm{g}}\ \ x=320\ \mathrm{g}$
则被吸收$\mathrm{SO_2}$的质量占$\mathrm{SO_2}$总质量的百分率为$\dfrac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
解析
【分析】
本题采用差量法结合化学方程式计算被吸收的SO₂质量。先分析反应前后固体的质量变化，确定SO₂质量与固体质量增加量的对应关系，再根据已知固体质量差算出被吸收的SO₂质量，最后计算其占总SO₂质量的百分率。
【解析】
设被吸收的$\mathrm{SO_2}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$2\mathrm{CaCO_3} + 2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{CO_2}$
反应中，固体从$\mathrm{CaCO_3}$转化为$\mathrm{CaSO_4}$，固体质量增加量为：$2×136 - 2×100 = 72$
对应关系：
$\begin{aligned}2\mathrm{SO_2} &∼ \mathrm{固体质量增加} \\128 &\quad\quad\quad 72 \\x &\quad\quad\quad 180\ \mathrm{g}\end{aligned}$
列比例式：$\dfrac{128}{72} = \dfrac{x}{180\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{128×180\ \mathrm{g}}{72} = 320\ \mathrm{g}$
则被吸收$\mathrm{SO_2}$的质量占总质量的百分率为：$\dfrac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$
【答案】
A
【知识点】
化学方程式计算、差量法应用、质量百分率计算
【点评】
本题是中考常见的化学计算题型，核心是利用反应前后固体的质量差简化计算，关键在于找准SO₂质量与固体质量增加量的对应关系，难度适中，能较好考查学生对化学计算方法的掌握情况。
【难度系数】
0.6
本题采用差量法结合化学方程式计算被吸收的SO₂质量。先分析反应前后固体的质量变化，确定SO₂质量与固体质量增加量的对应关系，再根据已知固体质量差算出被吸收的SO₂质量，最后计算其占总SO₂质量的百分率。
【解析】
设被吸收的$\mathrm{SO_2}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$2\mathrm{CaCO_3} + 2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{CO_2}$
反应中，固体从$\mathrm{CaCO_3}$转化为$\mathrm{CaSO_4}$，固体质量增加量为：$2×136 - 2×100 = 72$
对应关系：
$\begin{aligned}2\mathrm{SO_2} &∼ \mathrm{固体质量增加} \\128 &\quad\quad\quad 72 \\x &\quad\quad\quad 180\ \mathrm{g}\end{aligned}$
列比例式：$\dfrac{128}{72} = \dfrac{x}{180\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{128×180\ \mathrm{g}}{72} = 320\ \mathrm{g}$
则被吸收$\mathrm{SO_2}$的质量占总质量的百分率为：$\dfrac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$
【答案】
A
【知识点】
化学方程式计算、差量法应用、质量百分率计算
【点评】
本题是中考常见的化学计算题型，核心是利用反应前后固体的质量差简化计算，关键在于找准SO₂质量与固体质量增加量的对应关系，难度适中，能较好考查学生对化学计算方法的掌握情况。
【难度系数】
0.6
2. 在反应 $2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} = 2\mathrm{C} + 4\mathrm{D}$ 中, $\mathrm{A}$ 与 $\mathrm{B}$ 的相对分子质量之比为 $1:1$,一定质量的 $\mathrm{A}$ 与12 g B 恰好完全反应,生成 11 g C,则下列说法中错误的是（
A.若 $\mathrm{A}$ 的相对分子质量是 32,则 $\mathrm{C}$ 的相对分子质量是 88
B.参加反应的 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ 的总质量为 20 g
C.同时生成 $\mathrm{D}$ 的质量是 9 g
D.参加反应的 $\mathrm{A}$ 的质量与生成的 $\mathrm{C}$ 的质量之比是 $8:11$
A
）A.若 $\mathrm{A}$ 的相对分子质量是 32,则 $\mathrm{C}$ 的相对分子质量是 88
B.参加反应的 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ 的总质量为 20 g
C.同时生成 $\mathrm{D}$ 的质量是 9 g
D.参加反应的 $\mathrm{A}$ 的质量与生成的 $\mathrm{C}$ 的质量之比是 $8:11$
答案
根据“在反应$2\mathrm{A}+3\mathrm{B}=\!=\!=2\mathrm{C}+4\mathrm{D}$中，A与B的相对分子质量之比为$1:1$”，则可假设A和B的相对分子质量为$a$，设A的质量为$x$，则$\dfrac{2a}{3a}=\dfrac{x}{12\ \mathrm{g}}$，故$x=8\ \mathrm{g}$；又因为“一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C”，则根据质量守恒定律，可求得生成D的质量为$8\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}-11\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$。设C的相对分子质量为$y$，$\dfrac{32×2}{2y}=\dfrac{8\ \mathrm{g}}{11\ \mathrm{g}}$，$y=44$，A错误；由分析可知，参加反应的A和B的总质量为$8\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，生成D的质量为9 g，B、C正确；参加反应的A的质量与生成的C的质量之比是$8\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g}=8:11$，D正确。
解析
【分析】
本题需结合化学方程式的计算与质量守恒定律解题。首先根据A、B的相对分子质量比及化学方程式中二者的化学计量数，计算参加反应的A的质量；再依据质量守恒定律求出生成D的质量；最后逐一分析各选项，找出错误选项。
【解析】
设A和B的相对分子质量均为$a$，参加反应的A的质量为$x$。
根据化学方程式$2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} = 2\mathrm{C} + 4\mathrm{D}$，A的总相对质量为$2a$，B的总相对质量为$3a$，则：
$\dfrac{2a}{3a} = \dfrac{x}{12\ \mathrm{g}}$，解得$x = 8\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量，因此生成D的质量为：$8\ \mathrm{g} + 12\ \mathrm{g} - 11\ \mathrm{g} = 9\ \mathrm{g}$。
对各选项分析：
选项A：若A的相对分子质量为32，设C的相对分子质量为$y$，则$\dfrac{2×32}{2y} = \dfrac{8\ \mathrm{g}}{11\ \mathrm{g}}$，解得$y = 44$，并非88，该选项错误。
选项B：参加反应的A和B总质量为$8\ \mathrm{g} + 12\ \mathrm{g} = 20\ \mathrm{g}$，该选项正确。
选项C：由计算可知生成D的质量为9 g，该选项正确。
选项D：参加反应的A质量与生成C的质量比为$8\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g} = 8:11$，该选项正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题综合考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，解题核心是利用相对分子质量比和化学计量数求出反应物质量，再结合质量守恒分析选项，需注意计算的准确性，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题需结合化学方程式的计算与质量守恒定律解题。首先根据A、B的相对分子质量比及化学方程式中二者的化学计量数，计算参加反应的A的质量；再依据质量守恒定律求出生成D的质量；最后逐一分析各选项，找出错误选项。
【解析】
设A和B的相对分子质量均为$a$，参加反应的A的质量为$x$。
根据化学方程式$2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} = 2\mathrm{C} + 4\mathrm{D}$，A的总相对质量为$2a$，B的总相对质量为$3a$，则：
$\dfrac{2a}{3a} = \dfrac{x}{12\ \mathrm{g}}$，解得$x = 8\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量，因此生成D的质量为：$8\ \mathrm{g} + 12\ \mathrm{g} - 11\ \mathrm{g} = 9\ \mathrm{g}$。
对各选项分析：
选项A：若A的相对分子质量为32，设C的相对分子质量为$y$，则$\dfrac{2×32}{2y} = \dfrac{8\ \mathrm{g}}{11\ \mathrm{g}}$，解得$y = 44$，并非88，该选项错误。
选项B：参加反应的A和B总质量为$8\ \mathrm{g} + 12\ \mathrm{g} = 20\ \mathrm{g}$，该选项正确。
选项C：由计算可知生成D的质量为9 g，该选项正确。
选项D：参加反应的A质量与生成C的质量比为$8\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g} = 8:11$，该选项正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题综合考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，解题核心是利用相对分子质量比和化学计量数求出反应物质量，再结合质量守恒分析选项，需注意计算的准确性，难度适中。
【难度系数】
0.5
3. 已知将氧化铁在密闭容器中加热到$1\ 400\ °\mathrm{C}$能发生分解：$\ce{6Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe_{3}O_{4} + X\uparrow }$。将$9.60\ \mathrm{g}$氧化铁固体高温加热一段时间后剩余$9.44\ \mathrm{g}$固体。下列说法错误的是（
A.反应前后有元素化合价改变
B.所得$\mathrm{X}$气体的质量为$0.16\ \mathrm{g}$
C.剩余固体全部溶于过量的稀盐酸,所得溶液中铁元素的质量为$6.72\ \mathrm{g}$
D.剩余固体中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$50.0\%$
D
）A.反应前后有元素化合价改变
B.所得$\mathrm{X}$气体的质量为$0.16\ \mathrm{g}$
C.剩余固体全部溶于过量的稀盐酸,所得溶液中铁元素的质量为$6.72\ \mathrm{g}$
D.剩余固体中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$50.0\%$
答案
由质量守恒定律可知X的化学式为$\ce{O_2}$。反应前氧元素的化合价为-2，反应后生成的氧气中氧元素的化合价为零，所以反应前后有元素化合价改变，A正确；由分析可知，X为氧气，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量$=9.60\ \mathrm{g}-9.44\ \mathrm{g}=0.16\ \mathrm{g}$，B正确；氧化铁与四氧化三铁均能够与稀盐酸反应生成可溶性的含铁化合物和水，所以所得溶液中铁元素的质量等于反应前氧化铁中铁元素的质量，其质量$=9.60\ \mathrm{g}×\dfrac{112}{160}×100\%=6.72\ \mathrm{g}$，C正确；由化学方程式$\ce{6Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe_{3}O_{4} + O_{2}\uparrow }$可知，参加反应的氧化铁与生成的氧气的质量比为$960:32$，反应中生成氧气的质量为0.16 g，则参加反应的氧化铁的质量为4.80 g，剩余氧化铁的质量$=9.60\ \mathrm{g}-4.80\ \mathrm{g}=4.80\ \mathrm{g}$，剩余固体中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数$=\dfrac{4.80\ \mathrm{g}}{9.44\ \mathrm{g}}×100\%\approx50.8\%$，D错误。
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律确定X为氧气，利用反应前后固体质量差计算生成氧气的质量；再结合化学方程式计算参加反应的氧化铁质量，进而分析剩余固体的组成；最后逐一判断各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知X为$\ce{O_2}$。
2. 判断选项A：$\ce{Fe_2O_3}$中Fe为+3价，$\ce{Fe_3O_4}$中Fe含+2、+3价，$\ce{O_2}$中O为0价，反应前后有元素化合价改变，A正确。
3. 判断选项B：根据质量守恒，生成$\ce{O_2}$的质量 = 反应前固体质量 - 反应后固体质量 = $9.60\ \mathrm{g} - 9.44\ \mathrm{g} = 0.16\ \mathrm{g}$，B正确。
4. 判断选项C：反应前后铁元素全部转化为固体中的铁元素，溶于过量稀盐酸后铁元素全部进入溶液，故溶液中铁元素质量等于原$\ce{Fe_2O_3}$中铁元素的质量：$9.60\ \mathrm{g}×\dfrac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\% = 9.60\ \mathrm{g}×\dfrac{112}{160} = 6.72\ \mathrm{g}$，C正确。
5. 判断选项D：设参加反应的$\ce{Fe_2O_3}$质量为$m$，根据化学方程式$\ce{6Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe_{3}O_{4} + O_{2}\uparrow}$，参加反应的$\ce{Fe_2O_3}$与生成$\ce{O_2}$的质量比为$(6×160):32 = 960:32$，则$\dfrac{960}{32} = \dfrac{m}{0.16\ \mathrm{g}}$，解得$m = 4.80\ \mathrm{g}$。剩余$\ce{Fe_2O_3}$的质量为$9.60\ \mathrm{g} - 4.80\ \mathrm{g} = 4.80\ \mathrm{g}$，剩余固体中$\ce{Fe_2O_3}$的质量分数为$\dfrac{4.80\ \mathrm{g}}{9.44\ \mathrm{g}}×100\% \approx 50.8\%$，并非50.0%，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、元素化合价
【点评】
本题结合分解反应考查质量守恒定律的应用、化学计算及元素化合价，需准确利用反应关系和质量差进行计算，易错点是剩余固体中氧化铁质量分数的计算，要注意分母为剩余固体总质量而非原固体质量。
【难度系数】
0.5
首先根据质量守恒定律确定X为氧气，利用反应前后固体质量差计算生成氧气的质量；再结合化学方程式计算参加反应的氧化铁质量，进而分析剩余固体的组成；最后逐一判断各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知X为$\ce{O_2}$。
2. 判断选项A：$\ce{Fe_2O_3}$中Fe为+3价，$\ce{Fe_3O_4}$中Fe含+2、+3价，$\ce{O_2}$中O为0价，反应前后有元素化合价改变，A正确。
3. 判断选项B：根据质量守恒，生成$\ce{O_2}$的质量 = 反应前固体质量 - 反应后固体质量 = $9.60\ \mathrm{g} - 9.44\ \mathrm{g} = 0.16\ \mathrm{g}$，B正确。
4. 判断选项C：反应前后铁元素全部转化为固体中的铁元素，溶于过量稀盐酸后铁元素全部进入溶液，故溶液中铁元素质量等于原$\ce{Fe_2O_3}$中铁元素的质量：$9.60\ \mathrm{g}×\dfrac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\% = 9.60\ \mathrm{g}×\dfrac{112}{160} = 6.72\ \mathrm{g}$，C正确。
5. 判断选项D：设参加反应的$\ce{Fe_2O_3}$质量为$m$，根据化学方程式$\ce{6Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe_{3}O_{4} + O_{2}\uparrow}$，参加反应的$\ce{Fe_2O_3}$与生成$\ce{O_2}$的质量比为$(6×160):32 = 960:32$，则$\dfrac{960}{32} = \dfrac{m}{0.16\ \mathrm{g}}$，解得$m = 4.80\ \mathrm{g}$。剩余$\ce{Fe_2O_3}$的质量为$9.60\ \mathrm{g} - 4.80\ \mathrm{g} = 4.80\ \mathrm{g}$，剩余固体中$\ce{Fe_2O_3}$的质量分数为$\dfrac{4.80\ \mathrm{g}}{9.44\ \mathrm{g}}×100\% \approx 50.8\%$，并非50.0%，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、元素化合价
【点评】
本题结合分解反应考查质量守恒定律的应用、化学计算及元素化合价，需准确利用反应关系和质量差进行计算，易错点是剩余固体中氧化铁质量分数的计算，要注意分母为剩余固体总质量而非原固体质量。
【难度系数】
0.5
4. (2025·吉林中考)吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量,需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种,合成尿素的原理是
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。回答下列问题。$(1) \ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素和氢元素质量的最简整数比为
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。回答下列问题。$(1) \ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素和氢元素质量的最简整数比为
7:1
。(2) 利用上述化学方程式计算$:44\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$能与多少吨$\ce{NH_{3}}$恰好完全反应?答案
(1)$7:1$
(2)解:设所需$\ce{NH_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
44 34
44 t $x$
$\dfrac{44}{34}=\dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}\ \ x=34\ \mathrm{t}$
答:$44\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$能与$34\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
解析:(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素和氢元素质量的最简整数比为$(14×2):(1×4)=7:1$。
(2)解:设所需$\ce{NH_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
44 34
44 t $x$
$\dfrac{44}{34}=\dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}\ \ x=34\ \mathrm{t}$
答:$44\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$能与$34\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
解析:(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素和氢元素质量的最简整数比为$(14×2):(1×4)=7:1$。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需计算尿素中氮、氢元素的质量比，核心是掌握化合物中元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数的比值，再化简为最简整数比）；第二问是根据化学方程式的计算，需遵循“设未知量→写方程式→找相对质量→对应实际质量→列比例式→求解作答”的规范步骤，确保计算准确。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，氮元素的相对原子质量为14，原子个数为2；氢元素的相对原子质量为1，原子个数为4。则氮元素和氢元素质量的最简整数比为：
$(14×2):(1×4)=28:4=7:1$。
(2) 解：设所需$\ce{NH_{3}}$的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
计算相关物质的相对分子质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，$\ce{2NH_{3}}$的相对总质量为$2×(14+1×3)=34$。
对应已知量和未知量：$\ce{CO_{2}}$的质量为$44\ \mathrm{t}$，对应$\ce{NH_{3}}$的质量为$x$。
列比例式求解：$\dfrac{44}{34}=\dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}$，解得$x=34\ \mathrm{t}$。
答：$44\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$能与$34\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
【答案】
(1)$7:1$；(2)$34\ \mathrm{t}$
【知识点】
化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础题型，考查化学式元素质量比计算和化学方程式的简单计算，步骤规范、逻辑清晰，是学生需熟练掌握的核心计算内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题分为两小问，第一问需计算尿素中氮、氢元素的质量比，核心是掌握化合物中元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数的比值，再化简为最简整数比）；第二问是根据化学方程式的计算，需遵循“设未知量→写方程式→找相对质量→对应实际质量→列比例式→求解作答”的规范步骤，确保计算准确。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，氮元素的相对原子质量为14，原子个数为2；氢元素的相对原子质量为1，原子个数为4。则氮元素和氢元素质量的最简整数比为：
$(14×2):(1×4)=28:4=7:1$。
(2) 解：设所需$\ce{NH_{3}}$的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
计算相关物质的相对分子质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，$\ce{2NH_{3}}$的相对总质量为$2×(14+1×3)=34$。
对应已知量和未知量：$\ce{CO_{2}}$的质量为$44\ \mathrm{t}$，对应$\ce{NH_{3}}$的质量为$x$。
列比例式求解：$\dfrac{44}{34}=\dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}$，解得$x=34\ \mathrm{t}$。
答：$44\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$能与$34\ \mathrm{t}\ \ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
【答案】
(1)$7:1$；(2)$34\ \mathrm{t}$
【知识点】
化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础题型，考查化学式元素质量比计算和化学方程式的简单计算，步骤规范、逻辑清晰，是学生需熟练掌握的核心计算内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. (2025·合肥期中) 硅化镁$(\ce{Mg_{2}Si})$在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值,可通过石英砂(主要成分为$\ce{SiO_{2}}$,杂质不含硅元素)和金属镁反应制得,反应的化学方程式为$\ce{SiO_{2} +4Mg\xlongequal{高温}Mg_{2}Si +2X}$。
(1)上述化学方程式中 X 为
(2)用 12.5 kg 石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg 硅化镁,计算石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数(写出计算过程)。
(1)上述化学方程式中 X 为
MgO
(填化学式)。(2)用 12.5 kg 石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg 硅化镁,计算石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数(写出计算过程)。
答案
(1)$\ce{MgO}$
(2)解:设石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数为$x$。
$\ce{SiO_{2} +4Mg\xlongequal{高温}Mg_{2}Si +2MgO}$
60 76
$12.5\ \mathrm{kg}× x$ 15.2 kg
$\dfrac{60}{76}=\dfrac{12.5\ \mathrm{kg}× x}{15.2\ \mathrm{kg}}\ \ x=96\%$
答:石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数为96%。
解析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数不变,则2X包含2个O、2个Mg,X的化学式为$\ce{MgO}$。
(2)解:设石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数为$x$。
$\ce{SiO_{2} +4Mg\xlongequal{高温}Mg_{2}Si +2MgO}$
60 76
$12.5\ \mathrm{kg}× x$ 15.2 kg
$\dfrac{60}{76}=\dfrac{12.5\ \mathrm{kg}× x}{15.2\ \mathrm{kg}}\ \ x=96\%$
答:石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数为96%。
解析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数不变,则2X包含2个O、2个Mg,X的化学式为$\ce{MgO}$。
解析
【分析】
本题分为两小问，第(1)问需依据质量守恒定律，利用化学反应前后原子的种类、数目不变推导未知物X的化学式；第(2)问需结合化学方程式中各物质的质量关系，通过设未知数列比例式计算石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数，解题关键是掌握原子守恒规律和化学计算的规范步骤。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：$\ce{Si}$原子1个、$\ce{O}$原子2个、$\ce{Mg}$原子4个；反应后已知物质$\ce{Mg_{2}Si}$中含$\ce{Si}$原子1个、$\ce{Mg}$原子2个，因此2个$\ce{X}$分子应共含$\ce{O}$原子2个、$\ce{Mg}$原子2个，即每个$\ce{X}$分子由1个$\ce{Mg}$原子和1个$\ce{O}$原子构成，故$\ce{X}$的化学式为$\ce{MgO}$。
(2) 设石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{SiO_{2} +4Mg\xlongequal{高温}Mg_{2}Si +2MgO}$
$\ce{SiO_{2}}$的相对分子质量为$28 + 16×2 = 60$，$\ce{Mg_{2}Si}$的相对分子质量为$24×2 +28 =76$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列比例式：
$\dfrac{60}{76} = \dfrac{12.5\ \mathrm{kg}×x}{15.2\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \dfrac{60×15.2\ \mathrm{kg}}{76×12.5\ \mathrm{kg}} = 96\%$
【答案】
(1)$\ce{MgO}$；(2)$96\%$
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，综合考察质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，难度适中，重点巩固化学核心基础知识点，解题时需注意原子守恒的细节和计算格式的规范性。
【难度系数】
0.8
本题分为两小问，第(1)问需依据质量守恒定律，利用化学反应前后原子的种类、数目不变推导未知物X的化学式；第(2)问需结合化学方程式中各物质的质量关系，通过设未知数列比例式计算石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数，解题关键是掌握原子守恒规律和化学计算的规范步骤。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：$\ce{Si}$原子1个、$\ce{O}$原子2个、$\ce{Mg}$原子4个；反应后已知物质$\ce{Mg_{2}Si}$中含$\ce{Si}$原子1个、$\ce{Mg}$原子2个，因此2个$\ce{X}$分子应共含$\ce{O}$原子2个、$\ce{Mg}$原子2个，即每个$\ce{X}$分子由1个$\ce{Mg}$原子和1个$\ce{O}$原子构成，故$\ce{X}$的化学式为$\ce{MgO}$。
(2) 设石英砂中$\ce{SiO_{2}}$的质量分数为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{SiO_{2} +4Mg\xlongequal{高温}Mg_{2}Si +2MgO}$
$\ce{SiO_{2}}$的相对分子质量为$28 + 16×2 = 60$，$\ce{Mg_{2}Si}$的相对分子质量为$24×2 +28 =76$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列比例式：
$\dfrac{60}{76} = \dfrac{12.5\ \mathrm{kg}×x}{15.2\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \dfrac{60×15.2\ \mathrm{kg}}{76×12.5\ \mathrm{kg}} = 96\%$
【答案】
(1)$\ce{MgO}$；(2)$96\%$
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，综合考察质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，难度适中，重点巩固化学核心基础知识点，解题时需注意原子守恒的细节和计算格式的规范性。
【难度系数】
0.8
6. 加热31.6 g高锰酸钾,当得到3.2 g氧气时,剩余的固体为（
A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
A
）A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
答案
解析:设31.6 g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
31.6 g $x$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$,解得$x=3.2\ \mathrm{g}$
由此可知高锰酸钾完全分解,则剩余固体只含锰酸钾和二氧化锰。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
31.6 g $x$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$,解得$x=3.2\ \mathrm{g}$
由此可知高锰酸钾完全分解,则剩余固体只含锰酸钾和二氧化锰。
解析
【分析】
本题需通过化学方程式计算判断高锰酸钾是否完全分解，进而确定剩余固体组成。首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式，再计算31.6g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量，与题目给出的氧气质量对比，若相等则说明完全分解，剩余固体为反应产物；若不等则需判断剩余反应物。
【解析】
设31.6g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$，反应的化学方程式为：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{2KMnO_{4}}$的相对质量为$2×158=316$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为32。
根据化学方程式的质量比，可得比例式：
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{32×31.6\ \mathrm{g}}{316}=3.2\ \mathrm{g}$
计算可知，31.6g高锰酸钾完全分解恰好生成3.2g氧气，说明高锰酸钾完全反应，因此剩余固体为反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、高锰酸钾分解反应
【点评】
本题考查化学方程式的计算应用，通过计算判断反应进行程度，确定剩余固体成分，属于基础化学计算题型，需掌握化学方程式的书写及相关计算方法。
【难度系数】
0.6
本题需通过化学方程式计算判断高锰酸钾是否完全分解，进而确定剩余固体组成。首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式，再计算31.6g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量，与题目给出的氧气质量对比，若相等则说明完全分解，剩余固体为反应产物；若不等则需判断剩余反应物。
【解析】
设31.6g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$，反应的化学方程式为：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{2KMnO_{4}}$的相对质量为$2×158=316$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为32。
根据化学方程式的质量比，可得比例式：
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{32×31.6\ \mathrm{g}}{316}=3.2\ \mathrm{g}$
计算可知，31.6g高锰酸钾完全分解恰好生成3.2g氧气，说明高锰酸钾完全反应，因此剩余固体为反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、高锰酸钾分解反应
【点评】
本题考查化学方程式的计算应用，通过计算判断反应进行程度，确定剩余固体成分，属于基础化学计算题型，需掌握化学方程式的书写及相关计算方法。
【难度系数】
0.6
