18.某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行了下图实验(假设鸡蛋壳中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。

(1)向鸡蛋壳中加入稀盐酸的现象为。
(2)产生二氧化碳的质量为g。
(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(4)若加入稀盐酸的量不足,会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(填“偏大”或“偏小”)。

18. (1) 鸡蛋壳减少,有气泡产生
(2) 8.8
(3) 解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$
x=20g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:$\frac{20g}{25g}×100\%=80\%$
答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
(4) 偏小

【分析】
首先，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可判断反应现象；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量；再通过化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；最后分析稀盐酸量不足时对生成二氧化碳质量的影响，判断质量分数的误差情况。
【解析】
(1) 鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，因此观察到鸡蛋壳逐渐减少，有气泡产生。
(2) 根据质量守恒定律，反应前总质量为鸡蛋壳质量与稀盐酸质量之和，即25g + 160g = 185g，反应后固液混合物质量为176.2g，所以生成二氧化碳的质量为185g - 176.2g = 8.8g。
(3) 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{8.8g}$
解得：$x = 20g$
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}×100\% = 80\%$
(4) 若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸钙质量也偏小，因此测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小。
【答案】
(1) 鸡蛋壳减少，有气泡产生；(2) 8.8；(3) 80%；(4) 偏小
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、碳酸钙与盐酸反应
【点评】
本题结合实验测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，综合考查了反应现象判断、质量守恒定律的应用、化学方程式计算以及误差分析，是化学计算中的基础题型，需要学生掌握质量差法求气体质量的方法，规范化学方程式计算步骤，理解反应量对结果的影响。
【难度系数】
0.6