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1. 对于化学方程式 $2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，认识正确的是 （
A.氢气加氧气点燃等于水
B.2个氢气和1个氧气点燃生成1个水
C.氢气和氧气在点燃的条件下生成水
D.2份质量氢气和1份质量氧气在点燃条件下生成2份质量水
C
）A.氢气加氧气点燃等于水
B.2个氢气和1个氧气点燃生成1个水
C.氢气和氧气在点燃的条件下生成水
D.2份质量氢气和1份质量氧气在点燃条件下生成2份质量水
答案
1. C
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，需明确化学方程式的三种核心表述：质的意义（反应物、生成物、反应条件）、微观粒子意义（粒子个数比）、质量意义（各物质的质量比），逐一分析选项的表述是否符合规范即可。
【解析】
化学方程式的读法需遵循规范：“+”读作“和”，“=”读作“生成”，且需区分宏观、微观、质量的不同表述：
选项A：化学方程式中“+”“=”的读法错误，不能读作“加”“等于”，应为“和”“生成”，错误；
选项B：微观意义中是“2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子”，而非“2个氢气（宏观物质，不能用个数描述）和1个氧气生成1个水”，错误；
选项C：该表述符合化学方程式的质的意义，即氢气和氧气在点燃条件下生成水，正确；
选项D：计算质量比：氢气相对分子质量为2，氧气为32，水为18，质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，并非“2份质量氢气和1份质量氧气生成2份质量水”，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题为化学用语基础考点，需准确掌握化学方程式的三种表述规则，区分宏观、微观、质量的不同描述，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的意义，需明确化学方程式的三种核心表述：质的意义（反应物、生成物、反应条件）、微观粒子意义（粒子个数比）、质量意义（各物质的质量比），逐一分析选项的表述是否符合规范即可。
【解析】
化学方程式的读法需遵循规范：“+”读作“和”，“=”读作“生成”，且需区分宏观、微观、质量的不同表述：
选项A：化学方程式中“+”“=”的读法错误，不能读作“加”“等于”，应为“和”“生成”，错误；
选项B：微观意义中是“2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子”，而非“2个氢气（宏观物质，不能用个数描述）和1个氧气生成1个水”，错误；
选项C：该表述符合化学方程式的质的意义，即氢气和氧气在点燃条件下生成水，正确；
选项D：计算质量比：氢气相对分子质量为2，氧气为32，水为18，质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，并非“2份质量氢气和1份质量氧气生成2份质量水”，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题为化学用语基础考点，需准确掌握化学方程式的三种表述规则，区分宏观、微观、质量的不同描述，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 下列反应的化学方程式，书写正确的是 （
A.磷在空气中燃烧：
$4P+5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} O_5P_2$
B.氧化汞加热分解：
$HgO=\!=\!=Hg+O_2 \uparrow$
C.碳在氧气中燃烧：
$C+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2 \uparrow$
D.铁丝在氧气中燃烧：
$3Fe+2O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} Fe_3O_4$
D
）A.磷在空气中燃烧：
$4P+5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} O_5P_2$
B.氧化汞加热分解：
$HgO=\!=\!=Hg+O_2 \uparrow$
C.碳在氧气中燃烧：
$C+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2 \uparrow$
D.铁丝在氧气中燃烧：
$3Fe+2O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} Fe_3O_4$
答案
2. D
解析
【分析】判断化学方程式书写是否正确，需依据三个核心规则：①化学式是否符合客观事实；②是否遵守质量守恒定律（配平）；③反应条件、气体（↑）/沉淀（↓）符号是否标注规范。接下来逐一分析各选项：
【解析】A选项：五氧化二磷的化学式应为$\ce{P_{2}O_{5}}$，选项中化学式书写错误，违背客观事实，故A错误；
B选项：氧化汞加热分解的化学方程式未配平（正确为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$），且未注明反应条件“加热（$\Delta$）”，故B错误；
C选项：反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{CO_{2}}$无需标注气体符号（↑），故C错误；
D选项：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式$\ce{Fe_{3}O_{4}}$正确，方程式已配平，反应条件“点燃”标注正确，符合所有书写规则，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写规则、常见物质的化学式
【点评】本题考查化学方程式的基础书写，需牢记化学式的正确表达、配平方法、反应条件及符号标注要求，是初中化学的核心基础考点，难度较低，需准确判断每个细节。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：五氧化二磷的化学式应为$\ce{P_{2}O_{5}}$，选项中化学式书写错误，违背客观事实，故A错误；
B选项：氧化汞加热分解的化学方程式未配平（正确为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$），且未注明反应条件“加热（$\Delta$）”，故B错误；
C选项：反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{CO_{2}}$无需标注气体符号（↑），故C错误；
D选项：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式$\ce{Fe_{3}O_{4}}$正确，方程式已配平，反应条件“点燃”标注正确，符合所有书写规则，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写规则、常见物质的化学式
【点评】本题考查化学方程式的基础书写，需牢记化学式的正确表达、配平方法、反应条件及符号标注要求，是初中化学的核心基础考点，难度较低，需准确判断每个细节。
【难度系数】0.6
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铜片在空气中加热：
(2)汞在氧气中加热：
(3)硫粉在氧气中燃烧：
(4)电解水
(1)铜片在空气中加热：
$2Cu+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$
。(2)汞在氧气中加热：
$2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$
。(3)硫粉在氧气中燃烧：
$S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$
。(4)电解水
$2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$
。答案
3. (1) $2Cu+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$
(2) $2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$
(3) $S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$
(4) $2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$
(2) $2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$
(3) $S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$
(4) $2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$
解析
【分析】
要写出反应的化学方程式，需先明确每个反应的反应物、生成物，再确定反应条件，最后配平化学方程式，注意标注气体符号（反应物无气体时，生成物气体需加↑）。具体思路：(1)铜与氧气加热反应生成氧化铜；(2)汞与氧气加热反应生成氧化汞；(3)硫与氧气点燃反应生成二氧化硫；(4)水通电分解生成氢气和氧气，再分别配平并标注条件和符号。
【解析】
(1) 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，配平后化学方程式为：$2Cu+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$；
(2) 汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，配平后化学方程式为：$2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$；
(3) 硫在氧气中点燃生成二氧化硫，配平后化学方程式为：$S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$；
(4) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为：$2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$；
【答案】
(1) $2Cu+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$；(2) $2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$；(3) $S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$；(4) $2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$
【知识点】
化学方程式书写，常见化学反应
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，考察学生对常见反应的反应物、生成物、反应条件及配平规则的掌握，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
要写出反应的化学方程式，需先明确每个反应的反应物、生成物，再确定反应条件，最后配平化学方程式，注意标注气体符号（反应物无气体时，生成物气体需加↑）。具体思路：(1)铜与氧气加热反应生成氧化铜；(2)汞与氧气加热反应生成氧化汞；(3)硫与氧气点燃反应生成二氧化硫；(4)水通电分解生成氢气和氧气，再分别配平并标注条件和符号。
【解析】
(1) 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，配平后化学方程式为：$2Cu+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$；
(2) 汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，配平后化学方程式为：$2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$；
(3) 硫在氧气中点燃生成二氧化硫，配平后化学方程式为：$S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$；
(4) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为：$2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$；
【答案】
(1) $2Cu+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$；(2) $2Hg+O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$；(3) $S+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$；(4) $2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2 \uparrow +O_2 \uparrow$
【知识点】
化学方程式书写，常见化学反应
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，考察学生对常见反应的反应物、生成物、反应条件及配平规则的掌握，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
4.配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)
4
P + 5
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2
P₂O₅(2)
1
Fe₂O₃ + 3
CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2
Fe + 3
CO₂(3)
1
Al₂O₃ + 6
HCl = 2
AlCl₃ + 3
H₂O(4)
1
C₂H₄ + 3
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2
H₂O + 2
CO₂(5)
2
CO + 1
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2
CO₂答案
4. (1) 4 5 2
(2) 1 3 2 3
(3) 1 6 2 3
(4) 1 3 2 2
(5) 2 1 2
(2) 1 3 2 3
(3) 1 6 2 3
(4) 1 3 2 2
(5) 2 1 2
解析
【分析】
配平化学方程式的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目不变。本题各小题可通过不同配平方法完成：
(1) 采用最小公倍数法：观察O原子，左边O₂有2个O，右边P₂O₅有5个O，2和5的最小公倍数为10，因此O₂系数为10÷2=5，P₂O₅系数为10÷5=2；再根据P原子守恒，右边2个P₂O₅含4个P，故左边P系数为4，完成配平。
(2) 采用观察法：该反应中CO转化为CO₂，每个CO夺取1个O原子，Fe₂O₃含3个O原子，需3个CO夺取O，生成3个CO₂；Fe₂O₃系数为1时，Fe原子数为2，故Fe系数为2，完成配平。
(3) 采用观察法：先定Al₂O₃系数为1，Al原子共2个，对应AlCl₃系数为2；Cl原子总数为2×3=6，故HCl系数为6；H原子总数为6，对应H₂O系数为3，验证O原子守恒，完成配平。
(4) 采用定一法：设C₂H₄系数为1，C原子共2个，对应CO₂系数为2；H原子共4个，对应H₂O系数为2；右边O原子总数为2×2 + 2×1=6，故O₂系数为6÷2=3，完成配平。
(5) 采用最小公倍数法：C原子守恒，O原子方面，左边O₂有2个O，右边CO₂有2个O，最小公倍数为2；先定CO₂系数为2，CO系数为2（保证C原子数），此时左边O原子总数为2×1 +1×2=4，右边为2×2=4，故O₂系数为1，完成配平。
【解析】
(1) 利用最小公倍数法配平：4P + 5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2P₂O₅；
(2) 利用观察法配平：Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3CO₂；
(3) 利用观察法配平：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；
(4) 利用定一法配平：C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2H₂O + 2CO₂；
(5) 利用最小公倍数法配平：2CO + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2CO₂；
【答案】
(1) 4 5 2；(2) 1 3 2 3；(3) 1 6 2 3；(4) 1 3 2 2；(5) 2 1 2
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，涵盖最小公倍数法、观察法、定一法等核心配平技巧，是化学学习的必备基础技能，需熟练掌握各类方法的适用场景与操作步骤。
【难度系数】
0.8
配平化学方程式的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目不变。本题各小题可通过不同配平方法完成：
(1) 采用最小公倍数法：观察O原子，左边O₂有2个O，右边P₂O₅有5个O，2和5的最小公倍数为10，因此O₂系数为10÷2=5，P₂O₅系数为10÷5=2；再根据P原子守恒，右边2个P₂O₅含4个P，故左边P系数为4，完成配平。
(2) 采用观察法：该反应中CO转化为CO₂，每个CO夺取1个O原子，Fe₂O₃含3个O原子，需3个CO夺取O，生成3个CO₂；Fe₂O₃系数为1时，Fe原子数为2，故Fe系数为2，完成配平。
(3) 采用观察法：先定Al₂O₃系数为1，Al原子共2个，对应AlCl₃系数为2；Cl原子总数为2×3=6，故HCl系数为6；H原子总数为6，对应H₂O系数为3，验证O原子守恒，完成配平。
(4) 采用定一法：设C₂H₄系数为1，C原子共2个，对应CO₂系数为2；H原子共4个，对应H₂O系数为2；右边O原子总数为2×2 + 2×1=6，故O₂系数为6÷2=3，完成配平。
(5) 采用最小公倍数法：C原子守恒，O原子方面，左边O₂有2个O，右边CO₂有2个O，最小公倍数为2；先定CO₂系数为2，CO系数为2（保证C原子数），此时左边O原子总数为2×1 +1×2=4，右边为2×2=4，故O₂系数为1，完成配平。
【解析】
(1) 利用最小公倍数法配平：4P + 5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2P₂O₅；
(2) 利用观察法配平：Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3CO₂；
(3) 利用观察法配平：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；
(4) 利用定一法配平：C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2H₂O + 2CO₂；
(5) 利用最小公倍数法配平：2CO + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2CO₂；
【答案】
(1) 4 5 2；(2) 1 3 2 3；(3) 1 6 2 3；(4) 1 3 2 2；(5) 2 1 2
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，涵盖最小公倍数法、观察法、定一法等核心配平技巧，是化学学习的必备基础技能，需熟练掌握各类方法的适用场景与操作步骤。
【难度系数】
0.8
5. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + X + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}}$，其中X的化学式为（
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CaO}$
C.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
A
）A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CaO}$
C.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
答案
5. A
解析
【分析】
要确定X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目均不变。先分别统计反应前后已知物质中的各原子数目，再对比得出X所含的原子种类和数目，进而确定其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
反应前已知物质（$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$）的原子数目：$\ce{Ca}$：1，$\ce{C}$：1，$\ce{O}$：3+1=4，$\ce{H}$：2；
反应后物质$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$的原子数目：$\ce{Ca}$：1，$\ce{H}$：2，$\ce{C}$：2，$\ce{O}$：6；
对比可知，X中含有的原子为：$\ce{C}$：2-1=1，$\ce{O}$：6-4=2，即X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题考查利用质量守恒定律推断化学反应中物质的化学式，属于化学用语的基础应用，难度较低，是学生需掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
要确定X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目均不变。先分别统计反应前后已知物质中的各原子数目，再对比得出X所含的原子种类和数目，进而确定其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
反应前已知物质（$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$）的原子数目：$\ce{Ca}$：1，$\ce{C}$：1，$\ce{O}$：3+1=4，$\ce{H}$：2；
反应后物质$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$的原子数目：$\ce{Ca}$：1，$\ce{H}$：2，$\ce{C}$：2，$\ce{O}$：6；
对比可知，X中含有的原子为：$\ce{C}$：2-1=1，$\ce{O}$：6-4=2，即X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题考查利用质量守恒定律推断化学反应中物质的化学式，属于化学用语的基础应用，难度较低，是学生需掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
6. $\ce{N_{2}}$是重要的化工原料，$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（
A.常温下$\ce{N_{2}}$的化学性质很活泼
B.该反应类型为化合反应
C.
和
按个数比$1:1$进行该反应
D.中N、H元素的质量比为$1:3$
B
）A.常温下$\ce{N_{2}}$的化学性质很活泼
B.该反应类型为化合反应
C.
和按个数比$1:1$进行该反应D.中N、H元素的质量比为$1:3$
答案
6. B
解析
【分析】
本题围绕氮气和氢气的反应展开，需结合氮气的性质、反应类型、化学方程式的意义、化学式的计算逐一分析选项。首先明确反应为$\ce{N_{2}}$与$\ce{H_{2}}$生成$\ce{NH_{3}}$，再判断每个选项的正误：A选项需回忆氮气的化学稳定性；B选项判断反应类型；C选项根据化学方程式确定反应物分子个数比；D选项计算$\ce{NH_{3}}$中元素质量比。
【解析】
$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{N_{2}}$分子中存在氮氮三键，键能大，常温下化学性质稳定，并非活泼，故A错误；
2. 选项B：化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应由$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$两种物质生成$\ce{NH_{3}}$一种物质，属于化合反应，故B正确；
3. 选项C：根据化学方程式，参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，故C错误；
4. 选项D：$\ce{NH_{3}}$中N、H元素的质量比为$14:(1×3)=14:3$，不是$1:3$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化合反应判断、化学式计算、氮气性质
【点评】
本题为化学基础题，考查反应类型、物质性质、化学方程式意义及化学式计算，需学生掌握核心概念，仔细分析各选项即可得出正确答案，难度不大。
【难度系数】
0.7
本题围绕氮气和氢气的反应展开，需结合氮气的性质、反应类型、化学方程式的意义、化学式的计算逐一分析选项。首先明确反应为$\ce{N_{2}}$与$\ce{H_{2}}$生成$\ce{NH_{3}}$，再判断每个选项的正误：A选项需回忆氮气的化学稳定性；B选项判断反应类型；C选项根据化学方程式确定反应物分子个数比；D选项计算$\ce{NH_{3}}$中元素质量比。
【解析】
$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{N_{2}}$分子中存在氮氮三键，键能大，常温下化学性质稳定，并非活泼，故A错误；
2. 选项B：化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应由$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$两种物质生成$\ce{NH_{3}}$一种物质，属于化合反应，故B正确；
3. 选项C：根据化学方程式，参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，故C错误；
4. 选项D：$\ce{NH_{3}}$中N、H元素的质量比为$14:(1×3)=14:3$，不是$1:3$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化合反应判断、化学式计算、氮气性质
【点评】
本题为化学基础题，考查反应类型、物质性质、化学方程式意义及化学式计算，需学生掌握核心概念，仔细分析各选项即可得出正确答案，难度不大。
【难度系数】
0.7
