14.柯柯从超市买来一袋干果,发现袋里有一小纸包,上面标明“铁系食品脱氧剂,主要成分:铁粉、活性炭、氯化钠”。某化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是:铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料,能提升脱氧效果。
③FeCl₃溶液和KSCN溶液反应可以得到红色溶液,常用于Fe³⁺的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质?
假设1:铁粉没有变质。
假设2:铁粉部分变质。
假设3:铁粉全部变质。
【实验探究】

实验操作
实验现象
结论
取少量固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,用玻璃棒充分搅拌,静置,过滤,得滤液A
产生大量气泡
脱氧剂中含有①
烧杯中溶液呈浅棕黄色,底部有少量黑色物质
脱氧剂中含有C、Fe₂O₃
取少量滤液A于试管1中,向其中滴加②溶液
③
【实验结论】假设2正确。

①$\boldsymbol{Fe}$
②$\boldsymbol{KSCN}$
③溶液呈红色

【分析】
要解决该问题，需结合脱氧剂成分、实验现象及查阅资料逐步推导：首先，铁能与稀盐酸反应生成氢气，根据加稀盐酸产生气泡的现象推断对应物质；其次，利用Fe³+的特征检验方法，结合资料中FeCl₃与KSCN溶液反应变红的信息，确定检验试剂和现象，最终验证铁粉部分变质的结论。
【解析】
1. 铁（Fe）与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，该反应产生氢气，对应实验中加入稀盐酸产生大量气泡的现象，因此脱氧剂中含有①$\boldsymbol{Fe}$。
2. 脱氧剂中的Fe₂O₃与稀盐酸反应生成FeCl₃，根据资料，FeCl₃溶液与KSCN溶液反应会得到红色溶液，因此需向滤液A中滴加②$\boldsymbol{KSCN}$溶液；若观察到③$\boldsymbol{溶液呈红色}$，说明滤液A含Fe³+，即脱氧剂含Fe₂O₃，结合黑色物质为C，可验证假设2（铁粉部分变质）成立。
【答案】
①$\boldsymbol{Fe}$；②$\boldsymbol{KSCN}$；③$\boldsymbol{溶液呈红色}$
【知识点】
金属与酸的反应、Fe³+的检验
【点评】
本题为实验探究题，围绕食品脱氧剂中铁粉是否变质展开，结合实验现象和资料考查物质检验，需掌握金属与酸的反应规律及Fe³+的特征检验方法，是初中化学常见基础探究题型，难度适中。
【难度系数】
0.6