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4.(2026·重庆)药品普瑞巴林主要成分的化学式为$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$,下列关于该成分的说法不正确的是
【 】
A.属于氧化物
B.由四种元素组成
C.不含氧分子
D.氮元素质量分数最低
【 】
A.属于氧化物
B.由四种元素组成
C.不含氧分子
D.氮元素质量分数最低
答案
A
解析
【分析】本题考查化学式的相关判断，需结合氧化物定义、化学式的元素组成、分子构成、元素质量分数计算等知识点，逐一分析每个选项，找出说法不正确的选项。首先明确：氧化物是仅由两种元素组成且含氧化元素的化合物；化学式可表示物质的元素组成、构成分子的原子种类；元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%，据此逐一判断选项对错。
【解析】已知普瑞巴林主要成分的化学式为$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$，逐一分析各选项：
1. 选项A：根据氧化物定义，氧化物需由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质由C、H、N、O四种元素组成，不符合氧化物定义，故A说法错误；
2. 选项B：从化学式可知，该物质包含C、H、N、O四种元素，因此由四种元素组成，B说法正确；
3. 选项C：该物质由$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$分子构成，分子中含有的是氧原子，不含独立的氧分子，C说法正确；
4. 选项D：计算各元素相对质量：C为$12×8=96$，H为$1×17=17$，N为$14×1=14$，O为$16×2=32$；相对分子质量为$96+17+14+32=159$。各元素质量分数分别为：C≈60.4%、H≈10.7%、N≈8.8%、O≈20.1%，氮元素质量分数最低，D说法正确。综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】氧化物的判断；化学式的意义；元素质量分数计算
【点评】本题围绕化学式核心概念命题，考查学生对基础化学概念的掌握，需准确区分氧化物定义、物质的组成与构成等知识点，属于初中化学基础题。
【难度系数】0.8
【解析】已知普瑞巴林主要成分的化学式为$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$，逐一分析各选项：
1. 选项A：根据氧化物定义，氧化物需由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质由C、H、N、O四种元素组成，不符合氧化物定义，故A说法错误；
2. 选项B：从化学式可知，该物质包含C、H、N、O四种元素，因此由四种元素组成，B说法正确；
3. 选项C：该物质由$\ce{C_{8}H_{17}NO_{2}}$分子构成，分子中含有的是氧原子，不含独立的氧分子，C说法正确；
4. 选项D：计算各元素相对质量：C为$12×8=96$，H为$1×17=17$，N为$14×1=14$，O为$16×2=32$；相对分子质量为$96+17+14+32=159$。各元素质量分数分别为：C≈60.4%、H≈10.7%、N≈8.8%、O≈20.1%，氮元素质量分数最低，D说法正确。综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】氧化物的判断；化学式的意义；元素质量分数计算
【点评】本题围绕化学式核心概念命题，考查学生对基础化学概念的掌握，需准确区分氧化物定义、物质的组成与构成等知识点，属于初中化学基础题。
【难度系数】0.8
5. X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，若在它们组成的化合物中X与Y的质量之比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为 【 】
A.$X_2Y_3$
B.$X_3Y_2$
C.$X_2Y_7$
D.$X_3Y_7$
A.$X_2Y_3$
B.$X_3Y_2$
C.$X_2Y_7$
D.$X_3Y_7$
答案
A
解析
【分析】要确定化合物的化学式，需利用“化合物中元素的原子个数比等于各元素质量比除以各自相对原子质量之比”这一关系，结合题目给出的相对原子质量比和元素质量比计算原子个数比，进而选出正确选项。
【解析】设化合物中X的原子个数为a，Y的原子个数为b，X的相对原子质量为7k，Y的相对原子质量为2k（k为常数）。根据化合物中X与Y的质量比为7:3，可得：(7k×a):(2k×b)=7:3，约去k后化简得7a:2b=7:3，交叉相乘得21a=14b，即a:b=14:21=2:3，因此化合物的化学式为X₂Y₃，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学式的计算、相对原子质量的应用
【点评】本题考查根据元素质量比和相对原子质量比推导化合物化学式，核心是掌握原子个数比的计算方法，属于基础应用题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】设化合物中X的原子个数为a，Y的原子个数为b，X的相对原子质量为7k，Y的相对原子质量为2k（k为常数）。根据化合物中X与Y的质量比为7:3，可得：(7k×a):(2k×b)=7:3，约去k后化简得7a:2b=7:3，交叉相乘得21a=14b，即a:b=14:21=2:3，因此化合物的化学式为X₂Y₃，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学式的计算、相对原子质量的应用
【点评】本题考查根据元素质量比和相对原子质量比推导化合物化学式，核心是掌握原子个数比的计算方法，属于基础应用题型，难度较低。
【难度系数】0.7
6. 含氧元素质量相同的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$,具有相同的 【 】
A.硫元素质量
B.质量
C.氧原子个数
D.分子个数
A.硫元素质量
B.质量
C.氧原子个数
D.分子个数
答案
C
解析
【分析】首先明确：氧元素的质量由氧原子的总个数决定，因此含氧元素质量相同的SO₂和SO₃，其氧原子总个数一定相等。接下来通过设分子个数推导各元素质量、总质量、分子个数的关系，逐一判断选项。
【解析】解：设SO₂的分子个数为x，SO₃的分子个数为y，因两者氧元素质量相同，故氧原子总个数相等，即2x = 3y（每个SO₂含2个O，每个SO₃含3个O），可得x≠y。
选项A：SO₂中硫元素质量为32x，SO₃中硫元素质量为32y，因x≠y，故硫元素质量不同，A错误；
选项B：SO₂总质量为(32+16×2)x=64x，SO₃总质量为(32+16×3)y=80y，结合2x=3y（即x=1.5y），得64x=64×1.5y=96y≠80y，总质量不同，B错误；
选项C：氧元素质量相同则氧原子总个数相同，C正确；
选项D：由2x=3y可知x≠y，即分子个数不同，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式计算、原子个数与元素质量关系
【点评】本题考查化学式的基础计算，需理清元素质量、原子个数、分子个数的关联，易混淆分子个数与原子个数的概念，属于初中化学常规基础题。
【难度系数】0.5
【解析】解：设SO₂的分子个数为x，SO₃的分子个数为y，因两者氧元素质量相同，故氧原子总个数相等，即2x = 3y（每个SO₂含2个O，每个SO₃含3个O），可得x≠y。
选项A：SO₂中硫元素质量为32x，SO₃中硫元素质量为32y，因x≠y，故硫元素质量不同，A错误；
选项B：SO₂总质量为(32+16×2)x=64x，SO₃总质量为(32+16×3)y=80y，结合2x=3y（即x=1.5y），得64x=64×1.5y=96y≠80y，总质量不同，B错误；
选项C：氧元素质量相同则氧原子总个数相同，C正确；
选项D：由2x=3y可知x≠y，即分子个数不同，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式计算、原子个数与元素质量关系
【点评】本题考查化学式的基础计算，需理清元素质量、原子个数、分子个数的关联，易混淆分子个数与原子个数的概念，属于初中化学常规基础题。
【难度系数】0.5
7.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(化学式为$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是【 】
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$6:1:4$
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$6:1:4$
答案
D
解析
【分析】本题考查乙酸乙酯的相关化学概念，需逐一分析各选项：首先明确氧化物的定义（两种元素组成且含氧化合物）、物质的宏观组成与微观构成的区别、相对分子质量的单位（为“1”，省略不写）、元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之比），据此判断每个选项的正误，选出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。乙酸乙酯的化学式为$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$，由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，故A错误。
2. 分析选项B：乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不能直接表述为“乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成”，故B错误。
3. 分析选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。乙酸乙酯的相对分子质量为$12×4 + 1×8 + 16×2 = 88$，单位为“1”，故C错误。
4. 分析选项D：乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2) = 48:8:32 = 6:1:4$，计算正确，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物的判断、物质的构成、元素质量比计算
【点评】本题为初中化学基础概念题，主要考查对化学式相关核心概念的理解，需注意区分宏观与微观表述、牢记相对分子质量的单位，整体难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 分析选项A：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。乙酸乙酯的化学式为$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$，由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，故A错误。
2. 分析选项B：乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不能直接表述为“乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成”，故B错误。
3. 分析选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。乙酸乙酯的相对分子质量为$12×4 + 1×8 + 16×2 = 88$，单位为“1”，故C错误。
4. 分析选项D：乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2) = 48:8:32 = 6:1:4$，计算正确，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物的判断、物质的构成、元素质量比计算
【点评】本题为初中化学基础概念题，主要考查对化学式相关核心概念的理解，需注意区分宏观与微观表述、牢记相对分子质量的单位，整体难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7
8. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯($\ce{C3H4O3}$)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 【 】
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的
答案
B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算与意义，需逐一分析每个选项，明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法、元素质量分数的比较逻辑，以及物质的微观构成描述规则，从而判断正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。碳酸乙烯酯（$\ce{C3H4O3}$）的相对分子质量为$12×3 + 1×4 + 16×3 = 88$，单位错误，故A错误。
2. 选项B：元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。碳、氢、氧元素的质量比为$(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12$，故B正确。
3. 选项C：碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{88}×100\%≈40.9\%$，氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{88}×100\%≈54.5\%$，碳元素质量分数小于氧元素，故C错误。
4. 选项D：碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接描述物质由原子构成，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、物质的微观构成
【点评】
本题为化学基础题型，侧重考查化学式的核心知识点，需准确区分相对分子质量的单位、元素质量比的计算、质量分数的比较及物质构成的描述，难度较低，是学生需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算与意义，需逐一分析每个选项，明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法、元素质量分数的比较逻辑，以及物质的微观构成描述规则，从而判断正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。碳酸乙烯酯（$\ce{C3H4O3}$）的相对分子质量为$12×3 + 1×4 + 16×3 = 88$，单位错误，故A错误。
2. 选项B：元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。碳、氢、氧元素的质量比为$(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12$，故B正确。
3. 选项C：碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{88}×100\%≈40.9\%$，氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{88}×100\%≈54.5\%$，碳元素质量分数小于氧元素，故C错误。
4. 选项D：碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接描述物质由原子构成，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、物质的微观构成
【点评】
本题为化学基础题型，侧重考查化学式的核心知识点，需准确区分相对分子质量的单位、元素质量比的计算、质量分数的比较及物质构成的描述，难度较低，是学生需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
9. 四种化合物$\ce{CH_{4}}$、$\ce{C_{2}H_{6}}$、$\ce{C_{2}H_{2}}$、$\ce{C_{2}H_{4}}$，若碳元素质量相同，则氢元素的质量比是 【 】
A.$4:3:2:1$
B.$4:6:2:4$
C.$4:3:1:2$
D.无法计算
A.$4:3:2:1$
B.$4:6:2:4$
C.$4:3:1:2$
D.无法计算
答案
C
解析
【分析】要计算碳元素质量相同时氢元素的质量比，需先明确：碳元素质量相同等价于碳原子个数相同（碳的相对原子质量固定，质量=原子数×相对原子质量）。因此需将四种化合物的碳原子数统一，再计算对应氢原子的个数比（氢原子相对原子质量相同，个数比等于质量比）。
【解析】使四种化合物中碳原子数相等：
1. $\ce{CH_{4}}$含1个C，取2个$\ce{CH_{4}}$，此时C原子数为2，H原子数为$2×4=8$；
2. $\ce{C_{2}H_{6}}$含2个C，取1个，H原子数为6；
3. $\ce{C_{2}H_{2}}$含2个C，取1个，H原子数为2；
4. $\ce{C_{2}H_{4}}$含2个C，取1个，H原子数为4；
氢原子个数比为$8:6:2:4$，化简得$4:3:1:2$，即氢元素质量比为$4:3:1:2$。
【答案】C
【知识点】化学式相关计算、元素质量比
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量比，核心是利用“碳元素质量相同即碳原子数相同”的关系，统一碳原子数后计算氢原子个数比，属于基础题型，需注意化简比的准确性。
【难度系数】0.6
【解析】使四种化合物中碳原子数相等：
1. $\ce{CH_{4}}$含1个C，取2个$\ce{CH_{4}}$，此时C原子数为2，H原子数为$2×4=8$；
2. $\ce{C_{2}H_{6}}$含2个C，取1个，H原子数为6；
3. $\ce{C_{2}H_{2}}$含2个C，取1个，H原子数为2；
4. $\ce{C_{2}H_{4}}$含2个C，取1个，H原子数为4；
氢原子个数比为$8:6:2:4$，化简得$4:3:1:2$，即氢元素质量比为$4:3:1:2$。
【答案】C
【知识点】化学式相关计算、元素质量比
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量比，核心是利用“碳元素质量相同即碳原子数相同”的关系，统一碳原子数后计算氢原子个数比，属于基础题型，需注意化简比的准确性。
【难度系数】0.6
10. 维生素 D₃(C₂₇H₄₄O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请
计算：
(1)维生素 D₃ 中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。
(2)g 维生素 D₃ 中含有 8 g 氧元素。
计算：
(1)维生素 D₃ 中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。
(2)g 维生素 D₃ 中含有 8 g 氧元素。
答案
(1) $11:4$
(2) $192$
(2) $192$
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，分为两小问。第(1)问需根据维生素D₃的化学式，结合氢、氧元素的相对原子质量与原子个数，计算二者的质量比并化简为最简整数比；第(2)问需先算出维生素D₃中氧元素的质量分数，再用已知氧元素的质量除以该质量分数，即可得到对应维生素D₃的质量。
【解析】
(1) 维生素D₃的化学式为$\ce{C_{27}H_{44}O}$，氢元素的相对原子质量总和为$1×44=44$，氧元素的相对原子质量总和为$16×1=16$，则氢、氧元素的质量比为$44:16=11:4$。
(2) 维生素D₃的相对分子质量为$12×27 + 1×44 + 16×1=324+44+16=384$，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{384}×100\%$。设质量为$x$的维生素D₃中含有8g氧元素，根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”可得：$x×\frac{16}{384}=8\ \mathrm{g}$，解得$x=8\ \mathrm{g}÷\frac{16}{384}=192\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)$11:4$；(2)$192$
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题为化学式计算的基础题型，主要考查元素质量比、元素质量与物质质量换算的基本计算方法，只要掌握相关公式即可轻松解答，属于基础题。
【难度系数】0.8
【解析】
(1) 维生素D₃的化学式为$\ce{C_{27}H_{44}O}$，氢元素的相对原子质量总和为$1×44=44$，氧元素的相对原子质量总和为$16×1=16$，则氢、氧元素的质量比为$44:16=11:4$。
(2) 维生素D₃的相对分子质量为$12×27 + 1×44 + 16×1=324+44+16=384$，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{384}×100\%$。设质量为$x$的维生素D₃中含有8g氧元素，根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”可得：$x×\frac{16}{384}=8\ \mathrm{g}$，解得$x=8\ \mathrm{g}÷\frac{16}{384}=192\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)$11:4$；(2)$192$
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题为化学式计算的基础题型，主要考查元素质量比、元素质量与物质质量换算的基本计算方法，只要掌握相关公式即可轻松解答，属于基础题。
【难度系数】0.8
