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1.关于质量守恒定律,下列说法中不正确的是（
A.参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
B.化学反应前后原子的种类、数目均不变
C.化学反应前后各物质的质量都不变
D.质量守恒定律适用于所有化学反应
C
）A.参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
B.化学反应前后原子的种类、数目均不变
C.化学反应前后各物质的质量都不变
D.质量守恒定律适用于所有化学反应
答案
1.C
解析
【分析】
解题时需先回忆质量守恒定律的宏观定义、微观本质及适用范围，再逐一分析各选项，找出不符合定律的错误说法。质量守恒定律的核心是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，微观上反应前后原子的种类、数目、质量均不变，且适用于所有化学反应。据此判断选项对错即可。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：符合质量守恒定律的宏观定义，说法正确。
2. 选项B：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目均不变，这是质量守恒的微观原因，说法正确。
3. 选项C：化学反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，并非“各物质的质量都不变”，说法错误。
4. 选项D：质量守恒定律适用于所有化学反应，说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础概念，需准确区分“总质量不变”与“各物质质量不变”的差异，易错点在于对定律宏观含义的误解，整体为基础题型。
【难度系数】
0.3
解题时需先回忆质量守恒定律的宏观定义、微观本质及适用范围，再逐一分析各选项，找出不符合定律的错误说法。质量守恒定律的核心是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，微观上反应前后原子的种类、数目、质量均不变，且适用于所有化学反应。据此判断选项对错即可。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：符合质量守恒定律的宏观定义，说法正确。
2. 选项B：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目均不变，这是质量守恒的微观原因，说法正确。
3. 选项C：化学反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，并非“各物质的质量都不变”，说法错误。
4. 选项D：质量守恒定律适用于所有化学反应，说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础概念，需准确区分“总质量不变”与“各物质质量不变”的差异，易错点在于对定律宏观含义的误解，整体为基础题型。
【难度系数】
0.3
2.利用天平及下列物品设计的实验,能够直接验证质量守恒定律的是 (
C
) 答案
2.C
解析
【分析】
要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：一是发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；二是若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入导致天平不平衡。逐一分析各选项：
选项A：蜡烛燃烧是化学变化，但在敞口烧杯中，生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，无法直接称量反应前后所有物质的总质量，不能验证质量守恒定律。
选项B：粗铜丝加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，固体质量会增加，且装置未密闭，无法称量参与反应的氧气质量，不能直接验证。
选项C：铜粉加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，且装置是密闭的（气球可缓冲气压，防止气体逸出），能称量反应前后锥形瓶内所有物质的总质量，可直接验证质量守恒定律。
选项D：酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，无法验证。
【解析】
验证质量守恒定律的实验需满足：反应为化学变化，且有气体参与或生成时需在密闭容器中进行。
A选项：蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，敞口装置中气体逸出，天平无法平衡，不能验证；
B选项：铜丝加热与氧气反应，装置未密闭，无法测定氧气的质量，不能直接验证；
C选项：铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，是化学变化，密闭装置可保证反应前后总质量不变，能直接验证；
D选项：酒精与水混合是物理变化，不适用质量守恒定律，不能验证。因此选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的验证；化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，解题关键是明确质量守恒定律的适用范围（化学变化）及验证实验的装置要求（有气体参与/生成时需密闭），需结合各选项的反应类型和装置特点分析。
【难度系数】
0.5
要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：一是发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；二是若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入导致天平不平衡。逐一分析各选项：
选项A：蜡烛燃烧是化学变化，但在敞口烧杯中，生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，无法直接称量反应前后所有物质的总质量，不能验证质量守恒定律。
选项B：粗铜丝加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，固体质量会增加，且装置未密闭，无法称量参与反应的氧气质量，不能直接验证。
选项C：铜粉加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，且装置是密闭的（气球可缓冲气压，防止气体逸出），能称量反应前后锥形瓶内所有物质的总质量，可直接验证质量守恒定律。
选项D：酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，无法验证。
【解析】
验证质量守恒定律的实验需满足：反应为化学变化，且有气体参与或生成时需在密闭容器中进行。
A选项：蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，敞口装置中气体逸出，天平无法平衡，不能验证；
B选项：铜丝加热与氧气反应，装置未密闭，无法测定氧气的质量，不能直接验证；
C选项：铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，是化学变化，密闭装置可保证反应前后总质量不变，能直接验证；
D选项：酒精与水混合是物理变化，不适用质量守恒定律，不能验证。因此选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的验证；化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，解题关键是明确质量守恒定律的适用范围（化学变化）及验证实验的装置要求（有气体参与/生成时需密闭），需结合各选项的反应类型和装置特点分析。
【难度系数】
0.5
3.处理汽车尾气时,使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应,反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 (
A.反应前后分子种类不变
B.反应前后元素种类发生改变
C.反应物的分子个数比为2:1
D.反应前后原子的种类和个数不变
D
)A.反应前后分子种类不变
B.反应前后元素种类发生改变
C.反应物的分子个数比为2:1
D.反应前后原子的种类和个数不变
答案
3.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出反应的化学方程式，再结合质量守恒定律和化学方程式的意义逐一分析选项：
1. 识别粒子：黑球为碳原子、灰球为氮原子、白球为氧原子，因此反应物是CO（一氧化碳）和NO（一氧化氮），生成物是CO₂（二氧化碳）和N₂（氮气）；
2. 数出粒子个数并配平反应：反应前有2个CO、2个NO，反应后有2个CO₂、1个N₂，反应式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[△]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；
3. 逐一分析选项，判断各说法的正误。
【解析】
根据微观示意图可得反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[△]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$，据此分析选项：
选项A：化学反应中分子会破裂重组，反应前分子为CO、NO，反应后分子为CO₂、N₂，分子种类发生改变，A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，B错误；
选项C：反应物CO和NO的分子个数均为2，个数比为$2:2=1:1$，并非$2:1$，C错误；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，微观示意图应用
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的基础应用，需准确识别粒子对应物质、配平反应，再逐一分析选项，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出反应的化学方程式，再结合质量守恒定律和化学方程式的意义逐一分析选项：
1. 识别粒子：黑球为碳原子、灰球为氮原子、白球为氧原子，因此反应物是CO（一氧化碳）和NO（一氧化氮），生成物是CO₂（二氧化碳）和N₂（氮气）；
2. 数出粒子个数并配平反应：反应前有2个CO、2个NO，反应后有2个CO₂、1个N₂，反应式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[△]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；
3. 逐一分析选项，判断各说法的正误。
【解析】
根据微观示意图可得反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[△]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$，据此分析选项：
选项A：化学反应中分子会破裂重组，反应前分子为CO、NO，反应后分子为CO₂、N₂，分子种类发生改变，A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，B错误；
选项C：反应物CO和NO的分子个数均为2，个数比为$2:2=1:1$，并非$2:1$，C错误；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，微观示意图应用
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的基础应用，需准确识别粒子对应物质、配平反应，再逐一分析选项，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
4.如图所示的是某化学反应的微观模拟图,根据图示回答下列问题。
(1)为使上图完整准确,应在图丙中补充一个
A.○○
B.●○○
(2)从图甲到图丙的过程中没有发生改变的粒子是
(3)乙→丙过程的微观实质是
(4)该反应的基本反应类型是
(1)为使上图完整准确,应在图丙中补充一个
B
(填字母)分子。A.○○
B.●○○
(2)从图甲到图丙的过程中没有发生改变的粒子是
H、O
(填粒子符号)。(3)乙→丙过程的微观实质是
每2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子
。(4)该反应的基本反应类型是
化合反应
。答案
4.(1)B (2)H、O (3)每2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子 (4)化合反应
解析
【分析】
要解决这道题，需结合微观模拟图和化学核心概念分析：
1. 第(1)问需依据质量守恒定律，统计反应前后原子的种类和数目，确定丙中缺少的分子；
2. 第(2)问需明确化学变化的本质：分子破裂为原子，原子重新组合，反应前后原子种类不变；
3. 第(3)问需描述原子结合成新分子的微观过程；
4. 第(4)问根据反应物、生成物的种类判断反应类型。
【解析】
(1) 甲中含1个氧分子（O₂，2个O原子）、2个氢分子（H₂，共4个H原子），总原子数为O：2个，H：4个；乙中原子总数与甲一致，符合原子守恒。丙中现有1个水分子（H₂O），还需1个水分子（H₂O，对应选项B的●○○）才能满足原子总数，故补充B。
(2) 化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子种类不变，因此没有改变的粒子是氢原子（H）和氧原子（O）。
(3) 乙中的氢原子和氧原子在一定条件下重新组合，微观实质是每2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子。
(4) 该反应的反应物为氢气和氧气（两种物质），生成物为水（一种物质），符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1) B (2) H、O (3) 每2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子 (4) 化合反应
【知识点】
质量守恒定律、化学反应微观实质、化合反应
【点评】
本题通过微观模拟图考查化学基础知识点，是化学学习中的典型基础题，需掌握质量守恒定律的应用、化学变化的微观本质及反应类型的判断方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合微观模拟图和化学核心概念分析：
1. 第(1)问需依据质量守恒定律，统计反应前后原子的种类和数目，确定丙中缺少的分子；
2. 第(2)问需明确化学变化的本质：分子破裂为原子，原子重新组合，反应前后原子种类不变；
3. 第(3)问需描述原子结合成新分子的微观过程；
4. 第(4)问根据反应物、生成物的种类判断反应类型。
【解析】
(1) 甲中含1个氧分子（O₂，2个O原子）、2个氢分子（H₂，共4个H原子），总原子数为O：2个，H：4个；乙中原子总数与甲一致，符合原子守恒。丙中现有1个水分子（H₂O），还需1个水分子（H₂O，对应选项B的●○○）才能满足原子总数，故补充B。
(2) 化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子种类不变，因此没有改变的粒子是氢原子（H）和氧原子（O）。
(3) 乙中的氢原子和氧原子在一定条件下重新组合，微观实质是每2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子。
(4) 该反应的反应物为氢气和氧气（两种物质），生成物为水（一种物质），符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1) B (2) H、O (3) 每2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子 (4) 化合反应
【知识点】
质量守恒定律、化学反应微观实质、化合反应
【点评】
本题通过微观模拟图考查化学基础知识点，是化学学习中的典型基础题，需掌握质量守恒定律的应用、化学变化的微观本质及反应类型的判断方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
5.现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A反应完全后，生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是
（
A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
（
B
）A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
答案
5.B
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先明确质量守恒定律的核心内容，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；再结合已知的参加反应的A的质量、生成的C和D的质量，计算出参加反应的B的质量；最后求出参加反应的B与生成的D的质量比，对应选项得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，代入数据计算：参加反应的B的质量 = 32g + 22g - 40g = 14g。因此，参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g = 7:11，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用反应前后物质总质量不变的规律即可求解，难度较低，属于初中化学的基础必考题。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先明确质量守恒定律的核心内容，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；再结合已知的参加反应的A的质量、生成的C和D的质量，计算出参加反应的B的质量；最后求出参加反应的B与生成的D的质量比，对应选项得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，代入数据计算：参加反应的B的质量 = 32g + 22g - 40g = 14g。因此，参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g = 7:11，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用反应前后物质总质量不变的规律即可求解，难度较低，属于初中化学的基础必考题。
【难度系数】
0.8
6.AgNO₃固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO₃见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 (
A.$\ce{H_{2}S}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
D
)A.$\ce{H_{2}S}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
答案
6.D
解析
【分析】
要判断AgNO₃分解产生的气体，需结合两个关键依据：一是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物AgNO₃仅含Ag、N、O三种元素，因此分解气体的元素只能是这三种；二是题目中“有刺激性气味”的条件，据此逐一分析选项排除错误答案。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，AgNO₃由Ag、N、O组成，分解气体不可能含H、S等元素：选项A（H₂S）含H、选项B（SO₂）含S，均不符合，排除；
2. 题目明确气体有刺激性气味，选项C（N₂）是无味气体，不符合条件，排除；
3. 选项D（NO₂）由N、O元素组成，符合元素种类要求，且NO₂有刺激性气味，完全符合题意，故选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，物质的性质
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及物质的性质，属于化学基础题型，侧重对核心规律的简单应用，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
要判断AgNO₃分解产生的气体，需结合两个关键依据：一是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物AgNO₃仅含Ag、N、O三种元素，因此分解气体的元素只能是这三种；二是题目中“有刺激性气味”的条件，据此逐一分析选项排除错误答案。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，AgNO₃由Ag、N、O组成，分解气体不可能含H、S等元素：选项A（H₂S）含H、选项B（SO₂）含S，均不符合，排除；
2. 题目明确气体有刺激性气味，选项C（N₂）是无味气体，不符合条件，排除；
3. 选项D（NO₂）由N、O元素组成，符合元素种类要求，且NO₂有刺激性气味，完全符合题意，故选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，物质的性质
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及物质的性质，属于化学基础题型，侧重对核心规律的简单应用，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
7.下列能用质量守恒定律解释的是 （
A.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大
B.10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL
C.潮湿的衣服在阳光下晒干后质量变轻了
D.食盐溶于水中，物质的总质量保持不变
A
）A.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大
B.10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL
C.潮湿的衣服在阳光下晒干后质量变轻了
D.食盐溶于水中，物质的总质量保持不变
答案
7.A
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，描述的是化学反应前后物质的质量关系，物理变化无法用该定律解释。接下来逐一分析选项：
选项A：镁条燃烧是镁与氧气发生化学反应生成氧化镁，属于化学变化，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，因此比镁条质量大，符合质量守恒定律；
选项B：水和酒精混合体积变小是分子间有间隔导致的，属于物理变化，与质量守恒定律无关；
选项C：潮湿衣服晒干是水的蒸发（物理变化），质量变轻是水分子扩散到空气中，属于物理变化，无法用质量守恒定律解释；
选项D：食盐溶于水是溶解过程（物理变化），总质量不变是物理变化的质量表现，并非质量守恒定律的应用。因此只有A选项符合要求。
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。对各选项分析如下：
1. 选项A：镁条燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，属于化学变化，生成物氧化镁的质量 = 参加反应的镁条质量 + 参加反应的氧气质量，因此生成物质量比镁条大，能用质量守恒定律解释，该选项正确；
2. 选项B：10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL，是分子间有间隔导致的物理变化，与质量守恒定律无关，该选项错误；
3. 选项C：潮湿衣服晒干是水蒸发的物理变化，质量变轻是水分子运动到空气中，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；
4. 选项D：食盐溶于水是无新物质生成的物理变化，总质量不变并非质量守恒定律的应用，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的核心适用条件，关键是区分化学变化与物理变化，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
选项A：镁条燃烧是镁与氧气发生化学反应生成氧化镁，属于化学变化，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，因此比镁条质量大，符合质量守恒定律；
选项B：水和酒精混合体积变小是分子间有间隔导致的，属于物理变化，与质量守恒定律无关；
选项C：潮湿衣服晒干是水的蒸发（物理变化），质量变轻是水分子扩散到空气中，属于物理变化，无法用质量守恒定律解释；
选项D：食盐溶于水是溶解过程（物理变化），总质量不变是物理变化的质量表现，并非质量守恒定律的应用。因此只有A选项符合要求。
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。对各选项分析如下：
1. 选项A：镁条燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，属于化学变化，生成物氧化镁的质量 = 参加反应的镁条质量 + 参加反应的氧气质量，因此生成物质量比镁条大，能用质量守恒定律解释，该选项正确；
2. 选项B：10 mL水与10 mL酒精混合后体积小于20 mL，是分子间有间隔导致的物理变化，与质量守恒定律无关，该选项错误；
3. 选项C：潮湿衣服晒干是水蒸发的物理变化，质量变轻是水分子运动到空气中，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；
4. 选项D：食盐溶于水是无新物质生成的物理变化，总质量不变并非质量守恒定律的应用，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的核心适用条件，关键是区分化学变化与物理变化，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
8.(2025·无锡)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列说法中不正确的是 (
A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
C
)A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
答案
8.C
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的验证实验，需逐一分析各选项，结合反应特点、空气成分及实验要求判断正误。首先明确：有气体参与的反应验证质量守恒时需密闭容器；空气的成分除氮气外还有稀有气体等；实验中反应物是否过量不影响质量守恒定律的验证。
【解析】
逐一分析选项：
A. 实验①中铜与氧气反应，实验②中红磷与氧气反应，两个反应均有气体参与，若不在密闭容器中进行，气体逸出或外界空气进入会导致质量测定不准确，因此必须在密闭容器中进行，A说法正确。
B. 实验中铜粉、红磷的作用是与装置内氧气反应，即使不过量，反应的物质质量仍满足质量守恒定律，因此无需过量，B说法正确。
C. 空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，铜和红磷燃烧仅消耗氧气，反应结束后，装置内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳等，并非仅剩余氮气，C说法错误。
D. 两个实验均在密闭容器中进行，反应前后装置内物质总质量不变，都能验证质量守恒定律，D说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、空气的成分、实验操作
【点评】
本题通过两个经典的质量守恒定律验证实验，考查对实验原理、操作要求及空气组成的理解，需学生掌握实验注意事项和空气成分，属于基础实验类题目。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的验证实验，需逐一分析各选项，结合反应特点、空气成分及实验要求判断正误。首先明确：有气体参与的反应验证质量守恒时需密闭容器；空气的成分除氮气外还有稀有气体等；实验中反应物是否过量不影响质量守恒定律的验证。
【解析】
逐一分析选项：
A. 实验①中铜与氧气反应，实验②中红磷与氧气反应，两个反应均有气体参与，若不在密闭容器中进行，气体逸出或外界空气进入会导致质量测定不准确，因此必须在密闭容器中进行，A说法正确。
B. 实验中铜粉、红磷的作用是与装置内氧气反应，即使不过量，反应的物质质量仍满足质量守恒定律，因此无需过量，B说法正确。
C. 空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，铜和红磷燃烧仅消耗氧气，反应结束后，装置内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳等，并非仅剩余氮气，C说法错误。
D. 两个实验均在密闭容器中进行，反应前后装置内物质总质量不变，都能验证质量守恒定律，D说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、空气的成分、实验操作
【点评】
本题通过两个经典的质量守恒定律验证实验，考查对实验原理、操作要求及空气组成的理解，需学生掌握实验注意事项和空气成分，属于基础实验类题目。
【难度系数】
0.5
