登录
1. (2026·泰安新泰期末)下列有关海水综合利用的说法正确的是 (
A.电解氯化镁溶液可得到金属镁
B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C.海洋是个巨大的资源宝库,可任意开采利用
D.以海底蕴藏的“可燃冰”为燃料,不会加剧温室效应
B
)A.电解氯化镁溶液可得到金属镁
B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C.海洋是个巨大的资源宝库,可任意开采利用
D.以海底蕴藏的“可燃冰”为燃料,不会加剧温室效应
答案
1.B
解析
【分析】本题为海水综合利用相关的选择题，解题思路是逐一分析每个选项涉及的化学知识点，判断说法的正确性，最终确定正确选项。需明确金属镁的冶炼方法、海水晒盐后母液的用途、海洋资源的开发原则、可燃冰的成分及温室效应的相关知识，以此辨析各选项。
【解析】本题考查海水综合利用的相关知识，逐一分析选项：
1. 选项A：电解氯化镁溶液时，溶液中H⁺的得电子能力强于Mg²⁺，阴极生成H₂，无法得到金属镁；工业上制取金属镁需电解熔融氯化镁，故A错误。
2. 选项B：海水晒盐得到食盐后的母液（苦卤）富含溴、镁、钾等元素，可用于提取溴单质、镁盐等多种化工原料，故B正确。
3. 选项C：海洋资源虽丰富，但属于有限资源，且开采利用需遵循可持续发展原则，不能任意开采，故C错误。
4. 选项D：“可燃冰”主要成分为甲烷水合物，甲烷是温室气体，燃烧生成CO₂，且甲烷泄漏会加剧温室效应，故D错误。
【答案】B
【知识点】海水综合利用、金属冶炼、环境保护
【点评】本题为化学与资源、环境结合的基础题，考查海水利用、金属制备、温室效应等核心基础知识点，难度不大，侧重对学生基础知识掌握情况的考查。
【难度系数】0.7
【解析】本题考查海水综合利用的相关知识，逐一分析选项：
1. 选项A：电解氯化镁溶液时，溶液中H⁺的得电子能力强于Mg²⁺，阴极生成H₂，无法得到金属镁；工业上制取金属镁需电解熔融氯化镁，故A错误。
2. 选项B：海水晒盐得到食盐后的母液（苦卤）富含溴、镁、钾等元素，可用于提取溴单质、镁盐等多种化工原料，故B正确。
3. 选项C：海洋资源虽丰富，但属于有限资源，且开采利用需遵循可持续发展原则，不能任意开采，故C错误。
4. 选项D：“可燃冰”主要成分为甲烷水合物，甲烷是温室气体，燃烧生成CO₂，且甲烷泄漏会加剧温室效应，故D错误。
【答案】B
【知识点】海水综合利用、金属冶炼、环境保护
【点评】本题为化学与资源、环境结合的基础题，考查海水利用、金属制备、温室效应等核心基础知识点，难度不大，侧重对学生基础知识掌握情况的考查。
【难度系数】0.7
2.(2025·东营中考)如图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程,下列说法不正确的是 (
A.石灰乳中金属元素的化合价为+2
B.试剂a中溶质的化学式为HCl
C.①发生的化学反应属于化合反应
D.对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
C
)A.石灰乳中金属元素的化合价为+2
B.试剂a中溶质的化学式为HCl
C.①发生的化学反应属于化合反应
D.对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
答案
2.C
解析
【分析】
本题考查海水制镁、制碱的相关知识，需逐一分析每个选项的正误：首先明确各流程的反应原理，结合化合价、反应类型、化学史等知识点判断选项对错。
【解析】
选项A：石灰乳的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，其中金属元素为钙元素，在化合物中钙元素的化合价为$+2$价，该选项说法正确。
选项B：氢氧化镁转化为氯化镁，需要与盐酸反应（$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$），因此试剂a的溶质为$\ce{HCl}$，该选项说法正确。
选项C：反应①是氯化镁制取金属镁，反应为$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，该选项说法错误。
选项D：我国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对海水“制碱”工业做出了巨大贡献，该选项说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
海水制镁、海水制碱、反应类型、化合价
【点评】
本题结合海水综合利用的流程，综合考查了化合价判断、酸的用途、反应类型识别、化学史等知识点，需要学生熟悉相关化学基础知识，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查海水制镁、制碱的相关知识，需逐一分析每个选项的正误：首先明确各流程的反应原理，结合化合价、反应类型、化学史等知识点判断选项对错。
【解析】
选项A：石灰乳的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，其中金属元素为钙元素，在化合物中钙元素的化合价为$+2$价，该选项说法正确。
选项B：氢氧化镁转化为氯化镁，需要与盐酸反应（$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$），因此试剂a的溶质为$\ce{HCl}$，该选项说法正确。
选项C：反应①是氯化镁制取金属镁，反应为$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，该选项说法错误。
选项D：我国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对海水“制碱”工业做出了巨大贡献，该选项说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
海水制镁、海水制碱、反应类型、化合价
【点评】
本题结合海水综合利用的流程，综合考查了化合价判断、酸的用途、反应类型识别、化学史等知识点，需要学生熟悉相关化学基础知识，难度适中。
【难度系数】
0.5
3.(2025·湖北中考节选)海洋资源的综合利用,是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用,原理如图甲所示,其中淡化膜只允许水通过,不允许溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前,需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降,再
的方法除去。
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时,右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl₂等),提取NaCl后,母液可进一步提取Mg(图乙)。
(2)图乙中能量转化:潮汐能→机械能→
(3)步骤②反应的化学方程式为
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用,原理如图甲所示,其中淡化膜只允许水通过,不允许溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前,需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降,再
过滤
(填操作名称)的方法除去。
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时,右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl₂等),提取NaCl后,母液可进一步提取Mg(图乙)。
(2)图乙中能量转化:潮汐能→机械能→
电能
(用于电解MgCl₂)。(3)步骤②反应的化学方程式为
Mg(OH)₂+2HCl === MgCl₂+2H₂O
。答案
3.(1)过滤 (2)电能
(3)$\ce{Mg(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} +2H_{2}O}$
(3)$\ce{Mg(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} +2H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕海水资源综合利用设置问题，需结合化学实验基本操作、能量转化规律、化学方程式书写的知识逐一分析：(1) 除去海水中的难溶物，沉降后需分离固体与液体，对应操作是过滤；(2) 电解MgCl₂需电能，结合能量转化链条推导；(3) 根据提取镁的流程，步骤②是氢氧化镁与盐酸的中和反应，据此书写方程式。
【解析】
(1) 除去难溶性固体杂质时，先通过沉降使大颗粒难溶物沉淀，再利用过滤操作将固体与液体分离，故填过滤。
(2) 电解MgCl₂制取镁需要消耗电能，结合能量转化关系，潮汐能转化为机械能后，进一步转化为电能用于电解。
(3) 步骤②是氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$。
【答案】(1)过滤；(2)电能；(3)$\ce{Mg(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} +2H_{2}O}$
【知识点】混合物的分离、能量转化、化学方程式书写
【点评】本题考查海水资源利用中的基础化学知识，涵盖实验操作、能量转化及化学方程式书写，均为化学核心基础内容，侧重考查学生对基础知识的掌握程度，难度较低。
【难度系数】0.8
本题围绕海水资源综合利用设置问题，需结合化学实验基本操作、能量转化规律、化学方程式书写的知识逐一分析：(1) 除去海水中的难溶物，沉降后需分离固体与液体，对应操作是过滤；(2) 电解MgCl₂需电能，结合能量转化链条推导；(3) 根据提取镁的流程，步骤②是氢氧化镁与盐酸的中和反应，据此书写方程式。
【解析】
(1) 除去难溶性固体杂质时，先通过沉降使大颗粒难溶物沉淀，再利用过滤操作将固体与液体分离，故填过滤。
(2) 电解MgCl₂制取镁需要消耗电能，结合能量转化关系，潮汐能转化为机械能后，进一步转化为电能用于电解。
(3) 步骤②是氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$。
【答案】(1)过滤；(2)电能；(3)$\ce{Mg(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} +2H_{2}O}$
【知识点】混合物的分离、能量转化、化学方程式书写
【点评】本题考查海水资源利用中的基础化学知识，涵盖实验操作、能量转化及化学方程式书写，均为化学核心基础内容，侧重考查学生对基础知识的掌握程度，难度较低。
【难度系数】0.8
4. (2025·滨州期中)某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是 (
A.所得精盐潮湿会使产率偏低
B.操作⑥存在1处错误
C.③中玻璃棒可以增大粗盐的溶解度
D.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D
)A.所得精盐潮湿会使产率偏低
B.操作⑥存在1处错误
C.③中玻璃棒可以增大粗盐的溶解度
D.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
答案
4.D
解析:
A 所得精盐潮湿,会造成称量的精盐的质量偏大,会使产率偏高 ×
B ⑥是过滤操作,图中错误包括没有用玻璃棒引流,漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 ×
C 固体溶解度受温度的影响,用玻璃棒搅拌,不能改变粗盐的溶解度 ×
D 实验前需要称量粗盐质量;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ √
解析:
A 所得精盐潮湿,会造成称量的精盐的质量偏大,会使产率偏高 ×
B ⑥是过滤操作,图中错误包括没有用玻璃棒引流,漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 ×
C 固体溶解度受温度的影响,用玻璃棒搅拌,不能改变粗盐的溶解度 ×
D 实验前需要称量粗盐质量;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ √
解析
【分析】
本题考查粗盐提纯的实验相关知识，需结合粗盐提纯的操作流程、各操作的注意事项，以及产率计算、溶解度的影响因素等知识点，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
A选项：所得精盐潮湿时，称量的精盐质量会偏大，根据产率计算公式（产率=精盐质量/粗盐质量×100%），会使产率偏高，而非偏低，故A错误；
B选项：操作⑥是过滤操作，图中存在两处错误：一是未用玻璃棒引流，二是漏斗下端未紧靠承接滤液的烧杯内壁，并非1处错误，故B错误；
C选项：溶解度是物质的固有属性，仅受温度等因素影响，玻璃棒搅拌只能加快粗盐的溶解速率，不能改变其溶解度，故C错误；
D选项：粗盐提纯的正确步骤为：先称量粗盐（操作⑤），再取用粗盐（①），将粗盐和水加入烧杯（②），溶解粗盐（③），过滤除去难溶性杂质（⑥），最后蒸发得到精盐（④），因此正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯、过滤操作、溶解度、产率计算
【点评】
本题围绕粗盐提纯实验展开，考查了实验操作顺序、过滤操作规范、溶解度的影响因素、产率的判断等基础知识点，需要学生熟悉实验流程和各操作的要求，属于中等难度的实验基础题。
【难度系数】
0.5
本题考查粗盐提纯的实验相关知识，需结合粗盐提纯的操作流程、各操作的注意事项，以及产率计算、溶解度的影响因素等知识点，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
A选项：所得精盐潮湿时，称量的精盐质量会偏大，根据产率计算公式（产率=精盐质量/粗盐质量×100%），会使产率偏高，而非偏低，故A错误；
B选项：操作⑥是过滤操作，图中存在两处错误：一是未用玻璃棒引流，二是漏斗下端未紧靠承接滤液的烧杯内壁，并非1处错误，故B错误；
C选项：溶解度是物质的固有属性，仅受温度等因素影响，玻璃棒搅拌只能加快粗盐的溶解速率，不能改变其溶解度，故C错误；
D选项：粗盐提纯的正确步骤为：先称量粗盐（操作⑤），再取用粗盐（①），将粗盐和水加入烧杯（②），溶解粗盐（③），过滤除去难溶性杂质（⑥），最后蒸发得到精盐（④），因此正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯、过滤操作、溶解度、产率计算
【点评】
本题围绕粗盐提纯实验展开，考查了实验操作顺序、过滤操作规范、溶解度的影响因素、产率的判断等基础知识点，需要学生熟悉实验流程和各操作的要求，属于中等难度的实验基础题。
【难度系数】
0.5
