4. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）化学变化中的最小粒子是。
（2）带正电荷的粒子是，带负电荷的粒子是，不显电性的粒子是。
（3）质量最小的粒子是。
（4）在同一原子中数目相等的粒子是。
（5）决定原子质量大小的粒子主要是。

4. （1）原子 （2）原子核、质子 电子 分子、原子、中子
（3）电子 （4）质子、电子 （5）原子核

【分析】
要解答本题，需先明确分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子的核心性质：化学变化中分子可分、原子不可分，原子是化学变化最小粒子；带电粒子中，原子核和质子带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性；电子质量远小于质子和中子，是质量最小的粒子；同一原子中质子数等于电子数；原子质量主要集中在原子核（质子和中子构成），电子质量可忽略。据此对应各问题即可。
【解析】
（1）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分，因此是化学变化中的最小粒子；
（2）原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，故原子核带正电，质子也带正电；电子带负电；分子、原子整体不显电性，中子不带电，因此不显电性的粒子是分子、原子、中子；
（3）电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，是所列粒子中质量最小的；
（4）在同一原子中，质子数等于核外电子数，因此数目相等的粒子是质子和电子；
（5）原子的质量主要集中在原子核（质子和中子的质量之和），电子质量极小可忽略，故决定原子质量大小的粒子主要是原子核。
【答案】
（1）原子 （2）原子核、质子；电子；分子、原子、中子 （3）电子 （4）质子、电子 （5）原子核
【知识点】
原子结构；粒子的性质；分子原子概念
【点评】
本题考查构成物质的粒子的基础性质，属于化学核心基础知识点，需熟记各粒子的带电、质量特点及原子内部数量关系，是中考常考的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7

1. 某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是（）。

A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{K^+}$
C.$\ce{Mg^{2+}}$
D.$\ce{Ca^{2+}}$

1. A

【分析】要解答本题，需明确常见阳离子的化学符号：钠离子的元素符号为Na，带1个单位正电荷，符号为$\ce{Na^+}$；再逐一对应选项中的离子符号，判断各选项对应的离子种类即可得出答案。
【解析】根据常见离子的符号规则：A选项$\ce{Na^+}$表示钠离子；B选项$\ce{K^+}$表示钾离子；C选项$\ce{Mg^{2+}}$表示镁离子；D选项$\ce{Ca^{2+}}$表示钙离子，因此表示钠离子的是A选项。
【答案】A
【知识点】常见离子符号的识别
【点评】本题为化学基础题，考察学生对常见阳离子符号的识记，难度较低，掌握基础离子符号知识即可轻松作答。
【难度系数】0.9

2. 浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较大的元素。图3-1为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（）。

A.核外有3个电子层
B.质子数为11
C.易失电子形成阳离子
D.“+”表示钠原子带正电

2. D

【分析】首先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数。钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1。接下来逐一分析选项，找出说法错误的选项：A判断电子层数，B判断质子数，C判断得失电子情况，D判断“+”的含义，从而确定答案。
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的“+”表示原子核带正电，数字为核内质子数；弧线表示电子层，弧线上数字为对应层电子数。本题中钠原子：质子数=11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失电子形成阳离子，原子整体呈电中性。对选项分析：
A. 核外有3个电子层，说法正确；
B. 质子数为11，说法正确；
C. 最外层1个电子，易失电子形成阳离子，说法正确；
D. “+”表示原子核带正电，钠原子整体不带正电，说法错误。因此选D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、原子的构成、离子的形成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础含义，属于化学核心基础知识点，需掌握各部分意义及原子得失电子规律，是常见的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7