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1.[2024·泰安期末]根据图示，下列有关“实验室制取气体”的叙述不正确的是（
A.实验室中选择装置①制$\ce{O_{2}}$的反应属于分解反应
B.实验室制$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$均可选择装置②
C.$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$均可选择装置③收集
D.选择装置②制气，可控制反应的发生和停止
D
）A.实验室中选择装置①制$\ce{O_{2}}$的反应属于分解反应
B.实验室制$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$均可选择装置②
C.$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$均可选择装置③收集
D.选择装置②制气，可控制反应的发生和停止
答案
1.D 【点拨】装置①是固体加热型，可用高锰酸钾制取氧气，属于分解反应，A正确；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取$\ce{O_{2}}$，用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$都可选择装置②，B正确；$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，则$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$均可选择装置③收集，C正确；选择装置②制取气体，便于添加液体试剂，不能控制反应的发生和停止，D错误。
解析
【分析】本题考查实验室制取气体的装置选择、反应类型及气体收集方法等知识，需结合各装置的特点和常见气体制取的原理逐一分析选项：首先明确各装置的用途，装置①是固体加热型发生装置，装置②是固液常温型发生装置，装置③是向上排空气法收集装置；再结合氧气、二氧化碳的制取反应特点和性质判断选项正误。
【解析】A选项：装置①为固体加热型，可用于加热高锰酸钾制取氧气，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，故A正确；
B选项：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（固液常温），用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳（固液常温），均适合选用固液常温型发生装置②，故B正确；
C选项：氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均可采用向上排空气法（装置③）收集，故C正确；
D选项：装置②使用长颈漏斗，只能添加液体药品，无法控制固体与液体的接触与分离，因此不能控制反应的发生和停止，故D错误。
【答案】D
【知识点】实验室制取气体的装置选择、分解反应判断、气体收集方法
【点评】本题围绕实验室制取气体的核心知识点命题，侧重考查学生对常见气体制取装置和反应原理的掌握，属于基础常规题型，需准确区分不同装置的功能。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：装置①为固体加热型，可用于加热高锰酸钾制取氧气，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，故A正确；
B选项：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（固液常温），用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳（固液常温），均适合选用固液常温型发生装置②，故B正确；
C选项：氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均可采用向上排空气法（装置③）收集，故C正确；
D选项：装置②使用长颈漏斗，只能添加液体药品，无法控制固体与液体的接触与分离，因此不能控制反应的发生和停止，故D错误。
【答案】D
【知识点】实验室制取气体的装置选择、分解反应判断、气体收集方法
【点评】本题围绕实验室制取气体的核心知识点命题，侧重考查学生对常见气体制取装置和反应原理的掌握，属于基础常规题型，需准确区分不同装置的功能。
【难度系数】0.5
2. [2025·汉中模拟]如图1是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是
（3）用图2装置检验$\ce{CO_{2}}$，装置中的无色溶液应是
（1）写出标有字母a的仪器名称：
集气瓶
。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是
B
（填字母），发生反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
。（3）用图2装置检验$\ce{CO_{2}}$，装置中的无色溶液应是
澄清石灰水
，检验时，气体应从b
（填“b”或“c”）端通入。答案
2.（1）集气瓶
（2）B；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
（3）澄清石灰水；b
【点拨】（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，需用固液常温型装置，则应选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。（3）实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳；检验时，要将二氧化碳通入澄清石灰水中，则气体应从b端通入。
（2）B；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
（3）澄清石灰水；b
【点拨】（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，需用固液常温型装置，则应选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。（3）实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳；检验时，要将二氧化碳通入澄清石灰水中，则气体应从b端通入。
解析
【分析】
本题考查实验室气体制备的基础知识点，分三小问逐步分析：（1）识别实验仪器，根据常见仪器的外观判断a的名称；（2）选择气体发生装置需依据反应物状态和反应条件，过氧化氢制氧气是固液常温型反应，对应装置B，再正确书写反应的化学方程式；（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，洗气装置需“长进短出”，故气体从长管通入。
【解析】
（1）根据常见实验仪器的形状，图中a对应的仪器是集气瓶。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；图2为洗气装置，气体需从长导管b端通入，才能与溶液充分接触完成检验，若从短管c通入，气体会直接排出，无法检验。
【答案】
（1）集气瓶；（2）B；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；（3）澄清石灰水；b
【知识点】
常见实验仪器、气体发生装置选择、二氧化碳的检验
【点评】
本题为初中化学基础实验题型，考查仪器识别、气体制备装置选择、气体检验等核心基础内容，侧重对学生基础知识的掌握情况，难度较低，是模拟题中常见的基础考查题。
【难度系数】
0.8
本题考查实验室气体制备的基础知识点，分三小问逐步分析：（1）识别实验仪器，根据常见仪器的外观判断a的名称；（2）选择气体发生装置需依据反应物状态和反应条件，过氧化氢制氧气是固液常温型反应，对应装置B，再正确书写反应的化学方程式；（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，洗气装置需“长进短出”，故气体从长管通入。
【解析】
（1）根据常见实验仪器的形状，图中a对应的仪器是集气瓶。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；图2为洗气装置，气体需从长导管b端通入，才能与溶液充分接触完成检验，若从短管c通入，气体会直接排出，无法检验。
【答案】
（1）集气瓶；（2）B；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；（3）澄清石灰水；b
【知识点】
常见实验仪器、气体发生装置选择、二氧化碳的检验
【点评】
本题为初中化学基础实验题型，考查仪器识别、气体制备装置选择、气体检验等核心基础内容，侧重对学生基础知识的掌握情况，难度较低，是模拟题中常见的基础考查题。
【难度系数】
0.8
3. 2025·杭州模拟 母题·教材P147图6-18 根据下列装置图回答问题。
(1) B装置中仪器①的名称是
(2) 实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是。
(3) 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入试剂前应先检查装置的
(1) B装置中仪器①的名称是
试管
。(2) 实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（用化学方程式表示）。(3) 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入试剂前应先检查装置的
气密性
；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D
（填字母）。答案
3.（1）试管
（2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（3）气密性；D
【点拨】（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入试剂前应先检查装置的气密性；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。
（2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（3）气密性；D
【点拨】（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入试剂前应先检查装置的气密性；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。
解析
【分析】
本题考查化学实验基础内容，需依次分析每个问题：
1. 第(1)题：识别实验装置中的常见仪器，B装置中标注的①是反应容器，属于基础仪器识记内容。
2. 第(2)题：实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石，主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸，根据反应规律书写化学方程式，需注意配平、气体符号的标注。
3. 第(3)题：制取气体时，装入试剂前必须检查装置气密性，防止装置漏气影响实验；收集气体时，排水法收集的气体比排空气法更纯净，结合氧气的溶解性选择收集装置。
【解析】
(1) 观察B装置，仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
(2) 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 制取气体时，为保证装置不漏气，装入试剂前应先检查装置的气密性；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择排水法，对应装置D。
【答案】
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 气密性；D
【知识点】
常见化学仪器名称；二氧化碳实验室制取；氧气的制取与收集
【点评】
本题为化学实验基础题型，考查常见仪器识别、气体制取原理及收集装置选择，知识点均为初中化学实验的核心基础内容，难度较低，需学生准确识记相关内容。
【难度系数】
0.3
本题考查化学实验基础内容，需依次分析每个问题：
1. 第(1)题：识别实验装置中的常见仪器，B装置中标注的①是反应容器，属于基础仪器识记内容。
2. 第(2)题：实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石，主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸，根据反应规律书写化学方程式，需注意配平、气体符号的标注。
3. 第(3)题：制取气体时，装入试剂前必须检查装置气密性，防止装置漏气影响实验；收集气体时，排水法收集的气体比排空气法更纯净，结合氧气的溶解性选择收集装置。
【解析】
(1) 观察B装置，仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
(2) 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 制取气体时，为保证装置不漏气，装入试剂前应先检查装置的气密性；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择排水法，对应装置D。
【答案】
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 气密性；D
【知识点】
常见化学仪器名称；二氧化碳实验室制取；氧气的制取与收集
【点评】
本题为化学实验基础题型，考查常见仪器识别、气体制取原理及收集装置选择，知识点均为初中化学实验的核心基础内容，难度较低，需学生准确识记相关内容。
【难度系数】
0.3
4.[2025·南通质检] 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。
(1)若用图2装置来收集二氧化碳，验满的方法是
(2)若在图2装置的广口瓶内装入紫色石蕊溶液，气体通入后发生反应的化学方程式是
(3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，装置C与前两者相比较，其优势是
(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体的方法制取甲烷气体。在通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷，应选用图1中的
(1)若用图2装置来收集二氧化碳，验满的方法是
将燃着的木条放在导管口b处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
；若用图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则瓶内应装入澄清石灰水，气体通入后发生反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。(2)若在图2装置的广口瓶内装入紫色石蕊溶液，气体通入后发生反应的化学方程式是
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
。(3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，装置C与前两者相比较，其优势是
可以控制反应的发生和停止
。(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体的方法制取甲烷气体。在通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷，应选用图1中的
D、F
（填字母）。答案
4.（1）将燃着的木条放在导管口b处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（2）$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）D、F
（2）$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）D、F
解析
【分析】
本题围绕常见气体的制取、收集、性质及装置特点展开，需结合二氧化碳、甲烷的性质，以及实验装置的用途逐一分析：图2收集二氧化碳时，利用其密度比空气大的特点确定进气方向，进而明确验满方法；检验二氧化碳用澄清石灰水，需掌握对应反应原理；二氧化碳与水反应生成碳酸，可使石蕊溶液变色；装置C通过多孔塑料片和活塞的配合，能控制固液接触与分离，从而控制反应启停；制取甲烷为加热固体的反应，需选固固加热型发生装置，收集较纯净气体用排水法。
【解析】
（1）二氧化碳密度比空气大，用图2装置收集时，气体从长管a通入，空气从短管b排出，因此验满时将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，与溶液中的水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
（3）装置C中，大理石放在多孔塑料片上，关闭活塞时，试管内压强增大，盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，盐酸流下与大理石接触，反应开始，因此其优势是可以控制反应的发生和停止。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷，属于固固加热型反应，发生装置选D；甲烷难溶于水，要收集较纯净的甲烷，采用排水法收集，选F，因此应选用D、F。
【答案】
（1）将燃着的木条放在导管口b处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（2）$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）D、F
【知识点】
二氧化碳的制取和性质、气体制取装置的选择、化学方程式书写
【点评】
本题综合考查气体制取的核心知识点，需掌握装置选择依据、反应原理及装置优缺点分析，是初中化学气体部分的典型题型，需理清各装置的使用逻辑。
【难度系数】
0.5
本题围绕常见气体的制取、收集、性质及装置特点展开，需结合二氧化碳、甲烷的性质，以及实验装置的用途逐一分析：图2收集二氧化碳时，利用其密度比空气大的特点确定进气方向，进而明确验满方法；检验二氧化碳用澄清石灰水，需掌握对应反应原理；二氧化碳与水反应生成碳酸，可使石蕊溶液变色；装置C通过多孔塑料片和活塞的配合，能控制固液接触与分离，从而控制反应启停；制取甲烷为加热固体的反应，需选固固加热型发生装置，收集较纯净气体用排水法。
【解析】
（1）二氧化碳密度比空气大，用图2装置收集时，气体从长管a通入，空气从短管b排出，因此验满时将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，与溶液中的水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
（3）装置C中，大理石放在多孔塑料片上，关闭活塞时，试管内压强增大，盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，盐酸流下与大理石接触，反应开始，因此其优势是可以控制反应的发生和停止。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷，属于固固加热型反应，发生装置选D；甲烷难溶于水，要收集较纯净的甲烷，采用排水法收集，选F，因此应选用D、F。
【答案】
（1）将燃着的木条放在导管口b处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（2）$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）D、F
【知识点】
二氧化碳的制取和性质、气体制取装置的选择、化学方程式书写
【点评】
本题综合考查气体制取的核心知识点，需掌握装置选择依据、反应原理及装置优缺点分析，是初中化学气体部分的典型题型，需理清各装置的使用逻辑。
【难度系数】
0.5
