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6. B (2024·四川攀枝花)明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：
①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；
②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；
③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 (
A.“风箱”鼓入空气与木炭反应
B.“炼铁”时“土”发生了还原反应
C.“生铁”的熔点比“熟铁”高
D.“铜色”为紫红色
①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；
②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；
③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 (
C
)A.“风箱”鼓入空气与木炭反应
B.“炼铁”时“土”发生了还原反应
C.“生铁”的熔点比“熟铁”高
D.“铜色”为紫红色
答案
6.C
点拨:“风箱”鼓入充足的空气与木炭反应生成二氧化碳,故A正确;土(铁矿石)化成铁,“炼铁”时“土”失去了氧,发生了还原反应,故B正确;火力到时,生铁先化,渗淋熟铁之中,则“生铁”的熔点比“熟铁”低,故C错误;烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也,即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,“铜色”为紫红色,故D正确。故本题选C。
点拨:“风箱”鼓入充足的空气与木炭反应生成二氧化碳,故A正确;土(铁矿石)化成铁,“炼铁”时“土”失去了氧,发生了还原反应,故B正确;火力到时,生铁先化,渗淋熟铁之中,则“生铁”的熔点比“熟铁”低,故C错误;烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也,即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,“铜色”为紫红色,故D正确。故本题选C。
7. B (2024·江苏南京月考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 (
A.①稀盐酸 ②硫酸亚铁溶液
B.①稀盐酸 ②硫酸镁溶液
C.①稀硫酸 ②硝酸银溶液
D.①稀硫酸 ②氯化镁溶液
C
)A.①稀盐酸 ②硫酸亚铁溶液
B.①稀盐酸 ②硫酸镁溶液
C.①稀硫酸 ②硝酸银溶液
D.①稀硫酸 ②氯化镁溶液
答案
7.C
点拨:镁、锌能与稀盐酸反应,镁反应剧烈,说明镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀盐酸反应,说明铜、银的活动性小于镁、锌,再将铜、银加入硫酸亚铁溶液或硫酸镁溶液中,都不反应,不能比较铜、银的金属活动性,故AB不正确;镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应剧烈,说明镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明铜、银的活动性小于镁、锌,再将铜加入硝酸银溶液中,铜将银置换出来,说明了铜的活动性大于银,能比较镁、锌、铜、银的活动性,故C正确;镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应剧烈,说明了镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明了铜、银的活动性小于镁、锌,再将铜、银加入氯化镁溶液中,都不反应,不能比较铜、银的金属活动性,故D不正确。故本题选C。
点拨:镁、锌能与稀盐酸反应,镁反应剧烈,说明镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀盐酸反应,说明铜、银的活动性小于镁、锌,再将铜、银加入硫酸亚铁溶液或硫酸镁溶液中,都不反应,不能比较铜、银的金属活动性,故AB不正确;镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应剧烈,说明镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明铜、银的活动性小于镁、锌,再将铜加入硝酸银溶液中,铜将银置换出来,说明了铜的活动性大于银,能比较镁、锌、铜、银的活动性,故C正确;镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应剧烈,说明了镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明了铜、银的活动性小于镁、锌,再将铜、银加入氯化镁溶液中,都不反应,不能比较铜、银的金属活动性,故D不正确。故本题选C。
8. B 向质量相等的镁粉和铁粉中分别滴加等浓度的稀硫酸，所得$\ce{H_{2}}$质量和稀硫酸质量关系曲线正确的是 （
B
）答案
8.B
点拨:由于$\ce{H_{2}SO_{4} +Mg\xlongequal{\;\;}MgSO_{4} +H_{2}\uparrow}$中每98份质量硫酸与24份质量镁反应生成2份质量氢气,$\ce{H_{2}SO_{4} +Fe\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$中每98份质量硫酸与56份质量铁反应生成2份质量氢气,题中向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸,当开始反应时镁粉和铁粉有剩余,两者消耗硫酸量相同且产生氢气的质量相同,图中横坐标为稀硫酸的质量,纵坐标为氢气的质量,则坐标图中开始部分画线应该重合;从两化学反应量的变化来看,质量相等的镁粉和铁粉反应完,镁消耗的硫酸多,同时产生氢气多;则从坐标图看当铁反应完后,镁还继续反应;当金属反应完,硫酸过量就不再有氢气放出,则后面画水平线。故本题选B。
点拨:由于$\ce{H_{2}SO_{4} +Mg\xlongequal{\;\;}MgSO_{4} +H_{2}\uparrow}$中每98份质量硫酸与24份质量镁反应生成2份质量氢气,$\ce{H_{2}SO_{4} +Fe\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$中每98份质量硫酸与56份质量铁反应生成2份质量氢气,题中向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸,当开始反应时镁粉和铁粉有剩余,两者消耗硫酸量相同且产生氢气的质量相同,图中横坐标为稀硫酸的质量,纵坐标为氢气的质量,则坐标图中开始部分画线应该重合;从两化学反应量的变化来看,质量相等的镁粉和铁粉反应完,镁消耗的硫酸多,同时产生氢气多;则从坐标图看当铁反应完后,镁还继续反应;当金属反应完,硫酸过量就不再有氢气放出,则后面画水平线。故本题选B。
9. B 黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其他物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO₄的实验流程如图所示。下列说法正确的是（
A.酸溶的目的只是将Cu析出
B.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C.滤液a中只有ZnSO₄、CuSO₄两种溶质
D.把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
B
）A.酸溶的目的只是将Cu析出
B.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C.滤液a中只有ZnSO₄、CuSO₄两种溶质
D.把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
答案
9.B
点拨:酸溶过程发生的反应有稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水,所以酸溶的目的不只是将Cu析出,故A错误;滤液a中加入过量的锌,硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,滤渣中含有铜和过量的锌,所以向滤渣中加入稀盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,有气泡产生,故B正确;滤液a中有$\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$和过量的硫酸,故C错误;把图中“过量Zn”换成“过量Fe”,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,制取的硫酸锌中混有硫酸亚铁,故不能达到实验目的,故D错误。故本题选B。
点拨:酸溶过程发生的反应有稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水,所以酸溶的目的不只是将Cu析出,故A错误;滤液a中加入过量的锌,硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,滤渣中含有铜和过量的锌,所以向滤渣中加入稀盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,有气泡产生,故B正确;滤液a中有$\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$和过量的硫酸,故C错误;把图中“过量Zn”换成“过量Fe”,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,制取的硫酸锌中混有硫酸亚铁,故不能达到实验目的,故D错误。故本题选B。
10. B 将一定质量的Fe粉加入$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 （
A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，可能有$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
B
）A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，可能有$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
答案
10.B
