10.用下图所示装置进行实验。

(1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为。再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{HCl}$发生了反应。
(2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。

(1) 红色
(2) 挥发性

【分析】
首先明确a中盛有澄清石灰水，其水溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液会变红；b中是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子会不断运动到a中，与a中的氢氧化钙发生中和反应，使溶液碱性消失，酚酞褪色，据此分析问题。
【解析】
(1) 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变为红色，因此将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；
(2) 将浓盐酸滴入b中，一段时间后a中溶液褪色，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到a中，与氢氧化钙发生反应，同时该反应体现了盐酸的酸性，所以浓盐酸具有酸性和挥发性。
【答案】
(1) 红色；(2) 挥发性
【知识点】
酸碱指示剂、酸的性质、碱的性质
【点评】
本题结合实验装置考查酸碱的基本性质，通过实验现象分析物质特性，属于基础题型，需掌握常见酸碱的性质及分子运动特点。
【难度系数】
0.5

11. 下图是熟石灰中和一定量的稀盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系。

(1)写出熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)分别对加入熟石灰质量a g、b g、c g后所得溶液进行蒸干,能得到的白色固体中只含一种物质的溶液是 (用a、b、c表示相应反应后的溶液)。
(3)若改用b g氢氧化钠溶液与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。

(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) ab
(3) ＜

【分析】
本题围绕熟石灰中和稀盐酸的反应展开，需结合中和反应原理、pH变化规律及化学方程式分析：
1. 明确熟石灰与稀盐酸的中和反应，据此书写化学方程式；
2. 分析曲线上各点的反应程度：a点熟石灰不足，盐酸过量；b点pH=7，恰好完全反应；c点熟石灰过量，结合蒸干时的物质变化判断固体种类；
3. 通过化学方程式定量计算，比较相同质量的熟石灰和NaOH中和盐酸的量，判断反应后溶液的酸碱性。
【解析】
(1) 熟石灰（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）与稀盐酸（$\ce{HCl}$）发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(2) a点：加入熟石灰a g时，盐酸未完全反应，溶液含溶质$\ce{CaCl_{2}}$和过量$\ce{HCl}$，蒸干时$\ce{HCl}$挥发，仅得到$\ce{CaCl_{2}}$一种固体；
b点：pH=7，熟石灰与盐酸恰好完全反应，溶液溶质只有$\ce{CaCl_{2}}$，蒸干后仅得到$\ce{CaCl_{2}}$一种固体；
c点：加入熟石灰c g时，熟石灰过量，溶液含溶质$\ce{CaCl_{2}}$和未反应的$\ce{Ca(OH)_{2}}$，蒸干后得到两种固体；因此蒸干后白色固体只含一种物质的是a、b对应的溶液；
(3) 设b g熟石灰恰好中和的HCl质量为73g，根据反应$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$，需$\ce{Ca(OH)_{2}}$质量为74g，即b=74g；
若改用74g NaOH中和73g HCl，根据反应$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，中和73g HCl需NaOH质量为80g，74g NaOH不足，盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；(2) ab；(3) ＜
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、pH与反应的关系
【点评】
本题结合pH曲线考查中和反应的核心知识，需掌握反应过程中溶质的变化规律，以及通过化学方程式定量分析反应程度，是化学常见的综合题型。
【难度系数】
0.6