16.(10分)(2025·茂名月考)兴趣小组猜想木炭还原氧化铜的产物可能有金属铜、二氧化碳气体和一氧化碳气体,并设计实验加以验证。(氧化铁为红色,铁粉为黑色)

(1)A处硬质玻璃管中的现象为______。
(2)一段时间后,发现B处硬质玻璃管中的红色物质中析出少量黑色固体,则此现象证明木炭还原氧化铜生成了______气体,B处硬质玻璃管中反应的化学方程式为______。
(3)反应前,先打开$K_1,$向装置内通一段时间$N_2$的原因是______。装置C的作用是______。
(4)有同学提出,D装置中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳,你是否同意他的观点______,请说明理由______。
(5)D装置的作用有两个,分别是______,______。

(1)黑色物质减少并有红色固体生成 (2)CO Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂ (3)排除装置中的空气对实验的影响 防止倒吸 (4)同意 CO和Fe₂O₃反应也能生成CO₂ (5)检验二氧化碳 收集尾气

17.(10分)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中$CO_2$的流程如图：

(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。图中$,CO_2$含量较低的是______(填“A”或“B”)处。
(2)经多次循环后,CaO作为吸附剂吸收$CO_2$效果会降低,固体结构变化如图所示。多次循环后,吸附剂效果降低的原因是

______。
(3)某兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是$CaCO_3)$的质量分数,做了如下实验：取24g样品放入烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①24g该石灰石样品中$CaCO_3$的质量为______g。
②计算充分反应后产生二氧化碳的质量。(写出计算过程)

(1)CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑ A (2)随着煅烧次数的增加,生成CaO的孔洞逐渐减少,吸附效果减弱 (3)①20 ②解:设充分反应后产生二氧化碳的质量为x。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 20g x $\frac{x}{20g}=\frac{44}{100}$ x=8.8g 答:充分反应后生成CO₂的质量为8.8g。

18.(10分)(2025·南通月考)请根据下列装置图,回答有关问题：


(1)装置图中标号b的仪器名称是______。

(2)实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气,写出用装置A制取氧气的化学方程式：______,收集氧气时,不能选择的收集装置是______(填装置的字母编号,下同)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______,可选择的发生装置为______。
(4)装置F是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从______(填“c”或“d”)进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是______。

(1)锥形瓶 (2)2KMnO₄$\xlongequal{\triangle}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ E (3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O B (4)d 防止通入的气体把洗气液体压出滴壶